高一化學(xué)必修一 電解質(zhì)

1、高一化學(xué)必修一 電解質(zhì)第1頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四溶液濁液膠體 混合物 純凈物 化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒大小是否為同種元素化合物組成與性質(zhì)水溶液或熔融時(shí)導(dǎo)電性組成元素的種類物質(zhì)第2頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四下列物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電? 食鹽水溶液、砂糖水溶液、鹽酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油可以導(dǎo)電的有：食鹽水溶液、鹽酸、 NaOH溶液、食用醋不能導(dǎo)電的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油第3頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四實(shí)驗(yàn)還證明： NaCl、

2、NaOH、蔗糖固體均不導(dǎo)電,將 NaCl 、NaOH加熱至融化（熔融狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電； 將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗糖不導(dǎo)電。知識(shí)在線第4頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四思考討論 3 為何NaCl固體不導(dǎo)電？是NaCl固體內(nèi)部沒(méi)有帶電荷的微粒嗎 ？固體NaCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。NaCl固體中有陰、陽(yáng)離子,但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。NaCl溶液、熔融的NaCl為什么能夠?qū)щ?？NaCl晶體溶解于水后，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。固體NaCl受熱融化時(shí), 氯化鈉晶體中原來(lái)排列緊密的Na+、Cl- 也能成為自由移動(dòng)的離子。第5頁(yè)，共

3、39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的離子 發(fā)生離子定向移動(dòng)才導(dǎo)電 純固體、純液體是不導(dǎo)電的電解質(zhì)在水溶液或有的在熔化狀態(tài)下才導(dǎo)電離子電荷濃度有無(wú)自由移動(dòng)的離子外電場(chǎng)下導(dǎo)電性與什么有關(guān)？解釋能否導(dǎo)電的原因？導(dǎo)電的原因探究導(dǎo)電性第6頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四固體水溶液熔融狀態(tài)NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電 小結(jié)據(jù)此可以怎樣對(duì)化合物進(jìn)行分類呢？第7頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请?/p>

4、解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)如：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。思考：兩個(gè)概念以后什么共同點(diǎn)？都是化合物第8頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)?！舅伎加懻?】第9頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四 為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na+

5、、K+、Cl-等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的水、電解質(zhì)平衡電解質(zhì)與生命”關(guān)注生活第10頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四2、 電解質(zhì)的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。(1)電離：思考：電離的條件是什么？ 電離需不需要通電？ 電離的結(jié)果是什么？ 水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子第11頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13

6、分，星期四Na2SO4例：電離方程式的書(shū)寫(xiě)NaClNaOHKNO3注意電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆遵守原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)電離的表示方法電離方程式第12頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四 1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32- ABD課堂練習(xí)1第13頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)

7、13分，星期四書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH課堂練習(xí)2第14頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四【應(yīng)用】：你可以給酸、堿、鹽下個(gè)定義嗎？第15頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義第16頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 電離時(shí)生成的陰離子全

8、部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義第17頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-第18頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考】電離出氫離子的電解質(zhì)一定是酸嗎？ 第19頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四*3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解

9、質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽。 常見(jiàn)的強(qiáng)酸有硫酸、硝酸、鹽酸，強(qiáng)堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿和水。 醋酸電離的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水電離的方程式：NH3H2O NH4+OH- 。 第20頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四 化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)小結(jié)第21頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四：下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 HClO B. Cl2C. NH4HCO3 D. 蔗糖2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.

10、 NaCl固體 B.NaCl溶液C. 酒精 D. K課堂練習(xí)第22頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四3、下列物質(zhì)中： CuKCl固體K2SO4溶液CO2蔗糖氯水屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 。4：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：A、MgCl2晶體 B、SO2C、液態(tài)HCl D、熔融的KOH 第23頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四3.下列狀態(tài)時(shí)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） 液態(tài)氯化氫 B. 熔融食鹽 C. 膽礬晶體 D. 食用醋B第24頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

11、（ ）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A第25頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有_，屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_。 熔融的氯化鈉 KNO3溶液碳酸鈣固體 石墨乙醇溶液 蔗糖 第26頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四*7、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽(yáng)離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）。溶液 2溶液 2溶液 溶液*8、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電

12、又屬于電解質(zhì)的是( ) A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D. 熔融的KOHCD第27頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四二、填空題1、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 。氨水 蔗糖 燒堿 NH3H2O CO2 碳酸鈣 CH3COOH 銅 NaCl溶液 石墨2、請(qǐng)判斷正誤，并分析原因HCl的水溶液導(dǎo)電，但液態(tài)的HCl不導(dǎo)電。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，自由移動(dòng)的粒子數(shù)目一定多電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)第28頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四練習(xí)四：書(shū)寫(xiě)電離方程式

13、1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-第29頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四離子方程式問(wèn)題探究三第30頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。離子方程式-用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？第31頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四問(wèn)題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開(kāi)成離子形式；單質(zhì)、氧化物、氣體都寫(xiě)成化學(xué)式；第32頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5

14、月20日，6點(diǎn)13分，星期四寫(xiě)出化學(xué)方程式改寫(xiě)化學(xué)方程式寫(xiě)出離子方程式基本步驟AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl第33頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四離子方程式的含義 問(wèn)題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀第34頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四知識(shí)遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O第35頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四問(wèn)題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 第36頁(yè)，共39頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)13分，星期四2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+