硫及其化合物 完整版課件

1、1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應用。2了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 第三講硫及其化合物1SO2的氧化性、酸性、漂白性。2硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實驗探究。3SO2及酸雨對環(huán)境的影響與治理。 一、硫1自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕?和 的形式存在?；鹕絿娍诹虻V石硫酸鹽2硫的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名： ；色態(tài)：黃色或 ；溶解性： 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2。硫黃淡黃色固體不微易(2)化學性質(zhì) S、Cl2與Fe、Cu反應的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？提示硫是一種弱氧化劑，與變價金屬(如Fe、Cu)反

2、應時，生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與變價金屬反應時，生成高價態(tài)金屬氯化物。 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 提示可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。二、硫的氧化物1SO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學性質(zhì)2三氧化硫(1)SO3與水的反應： ，反應放出大量的熱。(2)SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。SO3與氧化鈣的反應： 。SO3與Ca(OH)2的反應： 。SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O3酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質(zhì)為 、 。(2

3、)大氣中SO2主要來自 等燃料的燃燒， 的冶煉、 工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對燃燒產(chǎn)生的 物質(zhì)加以控制，改變 結(jié)構(gòu)，開發(fā)和利用 能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫礦石硫酸酸性能源清潔 有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強？提示加熱，恢復紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應生成了H2SO4和HCl。三、硫酸及硫酸根離子的檢驗1硫酸的物理性質(zhì)揮發(fā)性： ；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出 ；濃H2SO4

4、稀釋的方法是 。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌2.硫酸的化學性質(zhì)(1)稀H2SO4具有酸的通性。(2)濃H2SO4的特性吸水性(常用作干燥劑)a可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 ；還原性氣體，如 等。NH3H2S、HI21 強氧化性a與金屬的反應濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應的化學方程式為 。b與非金屬的反應加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應的化學方程式為 。Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2OC

5、2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O加熱C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O加熱加熱有無白色 一個歸納常見漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。(3)SO2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性”、“暫時性”的特點。“選擇性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO2不能使指示劑褪色，“暫時性”指生成不穩(wěn)定的化合物，在外界條件改變時能恢復。兩個規(guī)律1不同價態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的。2相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系

6、在一起的：六種方法鑒別稀H2SO4和濃H2SO4的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀H2SO4。方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因為濃H2SO4的密度較大(1.84 gcm3)。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4，濃H2SO4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO4，F(xiàn)e2H=Fe2H2；若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃H2SO4的脫水性)者為濃H2SO

7、4，否則為稀H2SO4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H2SO4(濃H2SO4表現(xiàn)強氧化性和酸性)，無變化的是稀H2SO4。我的體會 SO2的學習主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其具有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO4的學習主要抓住“五”性：強酸性、強氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應中既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應中只體現(xiàn)了氧化性。我的警示SO2能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因為其還原性還是漂白性，和實驗室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應進行

8、，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時可以反應，過量的鐵也能否與稀硫酸反應，也能與Fe3反應。檢驗SO2中是否有CO2時，應先利用兩者性質(zhì)的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。問題征解 將SO2和Cl2分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，分別有何現(xiàn)象？ 提示【典例1】(2013江西盟校聯(lián)考)下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體屬于_晶體，F(xiàn)的化學式是_。(2)A與B反

9、應的化學方程式是_。(3)G與H反應的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步可確定I為稀H2SO4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。硫及其化合物轉(zhuǎn)化關系 【應用1】(2013北京西城一模，9)向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()。ABCDXSO2

10、NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析A項，SO2和NaHCO3反應有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項，當關閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應，產(chǎn)生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項，打開K時，HCl直接進入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項，當關閉K時，Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。答案A必考點31 二氧化硫的性質(zhì)及綜合實驗探究1SO2性質(zhì)的多面性二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較溶液石蕊試液加有酚酞的

11、氫氧化鈉溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸酸

12、化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2?！镜淅?】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：_。編號裝置(2)試用圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所生成的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填編號)：_。(3)實驗室可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。解析該

13、題考查了C與濃H2SO4反應產(chǎn)物檢驗的實驗設計，要檢驗SO2，可以用品紅，要檢CO2，應該用石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢出順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體

14、含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2?！緫?】右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸

15、性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)必考點32 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。1濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。【典例3】(2013聊城質(zhì)檢)下面是某化學課外活

16、動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：一般認為11的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO4 10 mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)

17、象是_。寫出與過程有關的化學方程式_。(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有_，原因是_。_，原因是_。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是_。解析結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強氧化性，甲同學的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應；甲同學再加10 mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時能與銅發(fā)生反應；乙同學用98%的硫酸直接與銅反應，不僅表現(xiàn)出強氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃

18、H2SO4稀釋。隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃H2SO4與Cu、Zn等反應、濃HNO3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。【應用3】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的

19、方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。 畫圖能力：畫圖能考查對化學知識和理論的理解程度、空間想象力和動手能力，考試大綱中也專門對其做了要求：“能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數(shù)據(jù)進行初步分析和處理，并得出合理結(jié)論”，可見畫圖將成為化學命題的新熱點。試卷采樣當場指導常見失分原因：1做圖不規(guī)范2敘述原因時不嚴謹。3銅和濃硫酸反

20、應的產(chǎn)物及反應的條件。4對銅和硫酸反應后硫酸有剩余的解釋和驗證。Hold住考向考向1二氧化硫的性質(zhì)及實驗探究5年10考考向2硫酸的性質(zhì)及實驗探究5年8考名師揭秘 硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點，命題圍繞SO2和濃H2SO4的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護的相關知識以實驗為載體進行探究，推斷和計算是考查的熱點，2014年應重點關注。角度1.二氧化硫的性質(zhì)1(2012廣東理綜，12)下列陳述、正確并且有因果關系的是 ()。選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊

21、電路板中的銅解析本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及對物質(zhì)性質(zhì)與用途間聯(lián)系的理解。A選項，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原性；B選項，SiO2沒有導電性；C選項，濃硫酸有強氧化性但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性，陳述與陳述正確，但沒有因果關系；D選項，利用Fe3的氧化性氧化銅。答案D解析SO2與水反應是可逆反應，故溶液中存在SO2分子。答案A角度2.有關SO2的綜合實驗探究3(2012北京理綜，25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨、危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，

22、Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_。由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_。(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：答案D【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應選用_(選填序號)。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和