離子反應(yīng)習(xí)題課 完整版課件

1、上午好!WELCOME離子反應(yīng)課型：習(xí)題課1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-練一練 離子共存 定義：一般指離子大量共存，即離子間不能相互反應(yīng)，離子的濃度不能減小。離子間只要發(fā)生任何反應(yīng)即不能共存。(做好筆記)特別提示：“酸性溶液”“堿性溶液”“無色透明溶液”附加隱含條件：(做好筆記)(做好筆記)顏色：Cu2+藍(lán)色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4-紫色酸堿性:酸性 pH7 在選項(xiàng)中必須填加_堿性 pH7 在選項(xiàng)中必須填加_H

2、+ OH-回憶一下：離子之間發(fā)生反應(yīng)的三大條件是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀（難溶物、微溶物）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水（難電離物即弱電解質(zhì)）(做好筆記)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、 Ca2+與SO42-等記憶口訣：鉀鈉硝銨遇水溶，氯化不溶氯化銀，硫酸不溶鋇銀鈣，氫氧化鈉鉀鋇溶，碳磷二鹽水不溶。(做好筆記)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生

3、成水1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D練一練、在堿性溶液中能大量共存且溶液 為無色透明的離子組是 A.K+ 、Na+ 、MnO4- 、 Cl- 、 B. K+ 、 NO3- 、 Na+ 、CO32- 、C.H+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3- 、D. Na+ 、Fe3+ 、SO42- 、 Cl-、B堿性能無色透明 OH- OH- OH- OH-、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3

4、-、SO42-、 B、K+、Na+、Cl-、CO32- 、C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- 、 D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 、 C H+H+H+H+總結(jié)強(qiáng)調(diào)：解題時(shí)一定要看清題目要求的是“能共存”、“不能共存”、“可能”、“一定”中的哪一種.此內(nèi)容為考試重點(diǎn)！請?jiān)跁献龊靡韵鹿P記離子方程式正誤判斷易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶鹽要改寫成離子的物質(zhì)：復(fù)習(xí)回顧（請?jiān)跁献龊靡韵鹿P記）：記憶口訣：鉀鈉硝銨遇水溶，氯化不溶氯化銀，硫酸不溶鋇銀鈣，氫氧化鈉鉀鋇溶，碳磷二鹽水不溶。(做好筆記)判斷技巧（個(gè)是否）：(1)看離子反應(yīng)

5、是否符合客觀事實(shí)。 (2)看“=”、“”、“”等符號是否正確。(3)看物質(zhì)是否可拆。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。（5)看電荷、原子個(gè)數(shù)是否守恒。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O 4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2H2ONa+2OH+H2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為： 應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+

6、H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2沉淀物質(zhì)不可拆沉淀物質(zhì)不可拆不符合客觀事實(shí)電荷不守恒 CO32+2H+CO2+H2O 沒有氣體符號6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O Ba2+SO42BaSO4 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3 應(yīng)為：應(yīng)為：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl對不對？物質(zhì)的配比不正確練習(xí):判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確？A.鐵放入稀鹽酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)： CO32-2H+ CO2 H2O.鈉跟水反應(yīng): Na H2O Na+OH- H2 .CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng) Ba2+SO42-BaSO4不符合客觀事實(shí)沉淀物質(zhì)不可拆原子個(gè)數(shù)不守恒某些隱含的離子反應(yīng)不能省略1.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe+3Ag+=3Ag+Fe3+ B.氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng) OH -+H+=H2O C.碳酸鈣與醋酸