離子 完整版課件

1、課題3 離子我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子如何的原子核外排布和運動的呢？探索原子核外電子的是如何運動的1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運動?3.電子能量與運動區(qū)域有何關(guān)系?一、核外電子的分層排布1電子層核外電子的運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了形象說明，通常用電子層表示。離核距離：由近 遠能量高低：由低 高2電子排布 電子層數(shù)一，二，三，四，五，六，七 3核外電子分層排布規(guī)律：(1)核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第

2、二層才排第三層(2)每個電子層最多可容納個電子（為層序數(shù)即第一層，第二層）(3)最外層電子數(shù)不超過個（第一層為最外層時，不超過2 個）827+174原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層原子核該層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)下圖有18種元素，她們分成了幾類？你能說出其中的道理嗎？金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點？ 稀有氣體元素為什么曾經(jīng)叫惰性氣體元素？，這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？ 你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？ 118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖3.118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+1

3、3382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟氦氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系JFX二、最外層電子數(shù)的特點與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素：原子的最外層有 個電子（只有一個電子層有 個電子）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于個，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 非金屬元素 ：原子最外層電子數(shù)一般多于或等于個，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層電子達到 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)

4、元素的化學(xué)性質(zhì)就是元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的性質(zhì)當(dāng)最外層電子數(shù)達到8個（第一層為最外層時達到2個）時，原子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，就會積極的參與化學(xué)反應(yīng)，以便在化學(xué)反應(yīng)中與其他原子相互作用，通過得、失電子或形成共用電子對，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素原子，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)知識儲備 什么是元素的化學(xué)性質(zhì)？習(xí)題1、原子核外電子是_排布的。2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示_弧線表示_ ，最外電子層有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。3.稀有氣體元素的原子最外電子層有_個電子（氦有_個電子）,化學(xué)性質(zhì)比較_ ，

5、一般情況下不跟其它物質(zhì)_ 。4.某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有_個電子，最外層有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ 個電子。分層原子核電子層2失去82177獲得1穩(wěn)定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，表示錯誤的是（ ）5.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A不易得失電子 B易得電子 C易失電子 D易導(dǎo)電6.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是 （ ） A電子層數(shù) B相對原子質(zhì)量 C質(zhì)子數(shù) D中子數(shù)ABCDcAC探索離子的形成 金屬鈉和氯氣在點燃條件下可生成氯化鈉，請寫出反應(yīng)的文字表達式。反應(yīng)時鈉原子和氯原子發(fā)生了怎樣的變化呢？二、離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種

6、原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？ 821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？它們之間會怎樣影響?整個化合物還帶電嗎？1.離子 帶電的原子（或原子團）叫離子。 帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子 。2.離子的表示方法Na+、 Cl- 、O2-、K+硫酸根 SO42- 硝酸根 NO3- 碳酸根 CO32- 磷酸根 PO43- 氫氧根 OH- 銨根 NH4+熟記常見的原子團： 在元素符號的右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)和電性，電性符號“+”或“-”寫在電荷數(shù)的后面，所帶電荷數(shù)為1時省略不寫。如：3、離子符號的意義練習(xí)：寫

7、出8、9、16、17、11、12、13號元素的原子形成的離子符號宏觀：表示一種元素。微觀：表示一個離子及所帶電荷數(shù)和電性。若離子符號前加上化學(xué)計量數(shù)，則只有微觀意義，表示幾個離子。 練習(xí)（1）說出符號 2Mg2+ 中兩個“2”的含義 （2）陰、陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？ 問題辨析離子和原子的關(guān)系原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性表示方法相互轉(zhuǎn)變質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電元素符號表示：O、Na離子符號表示：Na+離子符號表示：O2-陽離子 陰離子 原子 得電子失電子元素原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子離子結(jié)合分解得到或失去電子結(jié)合 金剛石、鐵、汞

8、等氧氣、水、二氧化碳等聚集氯化鈉、氯化鎂等結(jié)合單質(zhì)化合物同種元素組成不同種元素組成4.物質(zhì)與其構(gòu)成的粒子之間的關(guān)系歸納：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單質(zhì)分子：O2、N2、H2、CI2、 O3化合物分子：不同非金屬元素之間組成的化合物是由分子構(gòu)成的。如：H2O、H2SO4、HCI、NH32、原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬，如：銅Cu、汞Hg 氬氣Ar、金剛石C、石墨C 3、離子構(gòu)成的物質(zhì)： 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間組成的化合物是由離子構(gòu)成的。如：氯化鈉NaCl、硫化鈉Na2S、 氯化鎂MgCl2等。分子原子離子練習(xí) 1、 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 由原子構(gòu)成的是 由離子構(gòu)成的是 。水氦氣氯酸鉀氯化鈉鐵金剛石硫化氫2、寫出下列化學(xué)符號或符號的意義兩個氫原子 一個氧分子 鐵元素 。3P 5Mg2+ . 3、關(guān)于氯原子和氯離子的認(rèn)識中，不正確的是（ ） A、它們的質(zhì)子數(shù)相同 B、它們的電子數(shù)相同 C、它們的電子層數(shù)相同 D、氯離子是陰離子 2HO2Fe3個磷原子5個鎂離子B4、有三種微粒，元素的原子核電荷數(shù)為12，元素的陰離子帶一個單位負(fù)電荷，核外電子排布與元素的原子一樣，元素 的