蘇教版高中化學(xué)必修一313鋁的性質(zhì)練習(xí)

1、蘇教版高中化學(xué)必修一3.1.3鋁的性質(zhì)練習(xí)蘇教版高中化學(xué)必修一3.1.3鋁的性質(zhì)練習(xí)5/5蘇教版高中化學(xué)必修一3.1.3鋁的性質(zhì)練習(xí)第一單元第二課時鋁的性質(zhì)及應(yīng)用一、選擇題1以下變化不行能經(jīng)過一步實驗直接達成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO2DAl3Al(OH)3【分析】Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反響可得AlO2，Al3遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不可以經(jīng)過一步反響得Al(OH)3，應(yīng)將Al2O3與酸或堿反響得Al3或AlO2，再與堿或酸反響，才能得Al(OH)3。【答案】B2實驗室中，要使AlCl3溶液

2、中的Al3所有積淀出來，適合用的試劑是()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C鹽酸D氨水【分析】鹽酸和AlCl3溶液不反響，Al(OH)3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿如氨水中?！敬鸢浮緿3以下各樣物質(zhì)既能與強酸反響又能與強堿反響的是()AlAlCl3NaClAl(OH)3Al2O3NaHCO3ABCD【答案】D4以下離子方程式正確的選項是()A鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al2OH=2AlO2H2B氫氧化鋁與稀鹽酸反響：HOH=H2OC氨水和氯化鋁溶液反響：Al33OH=Al(OH)3D少許氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中：Al33OH=Al(OH)3【分析】A項，應(yīng)為2

3、Al2OH2H2O=2AlO23H2；B項，氫氧化鋁不溶于水，正確離子方程式為：Al(OH)33H=Al33H2O；C項，一水合氨為弱電解質(zhì)，該離子方程式正確的寫法為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。【答案】D5以下各組物質(zhì)的稀溶液互相反響，不論是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反響現(xiàn)象都同樣的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO4【答案】A6向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反響的是()【分析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色積淀，再加入NaOH溶液，

4、積淀漸漸溶解，最后完整消逝，生成1molAl(OH)3時需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH的用量應(yīng)是31，A、B錯誤，用HCl酸化過的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，而后才生成Al(OH)3積淀，故C誤的?！敬鸢浮緿也是錯7以下相關(guān)金屬鋁及其化合物的表達正確的選項是()鋁在常溫下不可以與氧氣反響鋁不可以與氯氣反響氧化鋁只好與酸反響，不可以與堿反響【分析】此題考察Al的化學(xué)性質(zhì)，A項，Al在常溫下表面氧化成一層氧化膜；B項，點燃2Al3Cl2=2AlCl3；C項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(強堿)；2Al242

5、4)33H2(稀HCl或稀H242O3是兩性氧化物，Al233HSO=Al(SOSO)；D項，AlO6HCl=2AlCl33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。【答案】C8向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入適當?shù)腂a(OH)2溶液，使SO42恰巧轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，此時生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是()A1molB1.33molC0.67molD0mol【分析】可經(jīng)過隔絕剖析法得出答案。1molKAl(SO4)2中含Al31mol、SO422mol，若使SO42恰巧積淀，應(yīng)加入含2molBa2的Ba(OH)2溶液，即2molBa(OH)2，此時加入的OH為4mol，結(jié)果1m

6、olAl3與4molOH反響，使Al3完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2而無積淀(Al34OH=AlO22H2O)?！敬鸢浮慷?、非選擇題D9向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，獲得的淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系以以下圖所示，試回答以下問題：Al(OH)3沉(1)圖中A點表示的意義是_。(2)圖中B點表示的意_。(3)上述兩步反響用總的離子方程式可表示為：_。(4)倘若溶液中有Al(OH)3積淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為_。【答案】(1)生成Al(OH)3積淀的最大值(2)Al(OH)3積淀完整溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al

7、34OH=AlO22H2O(4)7.5mL或17.5mL10有A、B、C、D、E5種化合物，此中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準情況下對空氣的相對密度是1.103，且有以下反響：ANaOHDH2OBAH2OCNaOH(適當)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB則A、B、C、D的化學(xué)式分別是：A_，B_，C_，D_。寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：_?！痉治觥看祟}應(yīng)從反響開始，由氣體F在標況下的相對密度知MF291.10332，故F為O2。由的反響知E中必含有Na，且能與H2O反響放出O2，故E為Na2O2；由反響可知C中必定含有氯元素又知C中

8、含鋁元素，故C為AlCl3；在鋁的常有化合物中，受熱分解成一種化合物和水的物質(zhì)為Al(OH)3，故B為Al(OH)3，則A為Al2O3。由可知D為NaAlO2。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O213溶液中加入111在50mLbmolL的AlCl50mLamolLNaOH溶液。(1)當a3b時，生成Al(OH)3積淀的物質(zhì)的量為_。(2)當a、b知足_條件時，無積淀產(chǎn)生。當a、b知足_條件時，先有積淀生成，后又有部分積淀溶解，此時Al(OH)3的質(zhì)量為_g?！痉治觥吭贏lCl3溶液中加入NaOH溶液，能夠生成

9、Al(OH)3積淀，因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，在NaOH溶液過度時會溶解。因今生成的積淀的物質(zhì)的量與Al3和OH的物質(zhì)的量的比值相關(guān)。【答案】(1)0.05amol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)312(能力提升)在必定條件下可實現(xiàn)以下圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是_。(2)寫出明礬與過度NaOH溶液反響的離子方程式_。(3)圖中所得G和D都是固體，混淆后在高溫下可發(fā)生反響，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。(4)每生成1molD，同時生成_molE?！痉治觥緼是NaAlO2，相關(guān)反響為Al34OH=AlO22H2O；孔雀石受熱分解的方程式為CuCO3Cu(OH)2=2CuOCO2H2O，則F應(yīng)是CO2，G是CuO；A與F反響的方程式為CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，積淀是Al(OH)3，受熱分