第六七課時(shí) 完整版PPT

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的化合物xiaoqiugui1鐵單質(zhì)的性質(zhì)與其他較活潑的金屬相似：1、與非金屬反應(yīng)O2、S、Cl2等 注意反應(yīng)方程式及現(xiàn)象、產(chǎn)物的性質(zhì) 及O2、S、Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較.2、與水反應(yīng)3、與酸反應(yīng) （1）與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣 （2）與氧化性酸(濃硫酸、硝酸）加熱時(shí)反應(yīng)不放出氫氣 冷的濃硫酸、冷的濃硝酸使鐵、鋁“鈍化”xiaoqiugui2xiaoqiugui3磚的顏色為何有青有紅？同學(xué)們大都見(jiàn)過(guò)紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會(huì)不相同呢？xiaoqiugui4 將用黏土制成的磚胚置于窯內(nèi)，先用大火將磚

2、胚從外到里燒透，然后停下，使磚和窯體慢慢冷下來(lái)。在這個(gè)過(guò)程中，如氧氣非常充足，磚胚中的鐵元素被氧化成Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這樣就得到紅磚。 那么青磚又是怎樣制得的呢？原來(lái)在磚胚燒透之后，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結(jié)果磚就變成了青磚。 淋水的結(jié)果是，水在窯內(nèi)高溫的環(huán)境下，迅速變?yōu)樗魵?，使窯內(nèi)壓強(qiáng)增大，阻止了空氣進(jìn)入，在窯內(nèi)形成了一個(gè)缺氧的環(huán)境，這些水蒸氣還與窯內(nèi)熾熱的碳起反應(yīng)，產(chǎn)生大量還原性氣體(H2、CO)，將磚體內(nèi)的Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO或Fe3O4，由于它們都是黑色的，所以燒出來(lái)的就是青磚。三、鐵的化合物1、鐵的氧化物：（1）鐵的氧化物的性質(zhì)比

3、較:xiaoqiugui5名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色和狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2，+3水溶性不 溶 不 溶不 溶與H+反應(yīng)方程式FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+ Fe2+（2） 鐵的氧化物的用途：a.作為冶煉金屬的原料 ： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2b.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料x(chóng)iaoqiugui6xiaoqiugui7FeSO4(Fe2+ ) FeCl3(Fe3+) FeO Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)

4、3 Fe(SCN)3 FeSO47H2O(綠礬) （3） 鐵的重要化合物的顏色淺綠色溶液棕黃色溶液黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色沉淀紅褐色沉淀血紅色溶液淺綠色晶體2鐵的氫氧化物 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備 FeCl3溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中立即生成了紅褐色沉淀，紅褐色沉淀即為氫氧化鐵。FeCl2中滴入氫氧化鈉后，溶液開(kāi)始時(shí)析出一種白色絮狀沉淀，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后也變成紅褐色的Fe（OH）3。離子方程式： Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3xiaoqiugui82Fe(OH)3=F

5、e2O3+3H2Oxiaoqiugui9Fe(OH)2的制取(白色)Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 (白色) 灰綠色 （紅褐色）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 慢慢擠出NaOH溶液 長(zhǎng)滴管 NaOH 溶液新制 FeSO4 溶液實(shí)驗(yàn)的操作有什么特點(diǎn)？這樣做的目的是什么？xiaoqiugui10探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？（一）H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后xiaoqiugui11（2003全國(guó)理綜）（在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備）。怎樣操作就可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色的F

6、e(OH)2沉淀？探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？（二）H2SO4NaOH鐵屑xiaoqiugui12例：將m克鐵鋁合金粉末加入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,再加入足量的NaOH溶液,待沉淀完全以后,濾出沉淀,再將沉淀充分加熱并灼燒,發(fā)現(xiàn)殘留的固體的質(zhì)量也為m克。則原合金粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。30%xiaoqiugui13 3、Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法 Fe3+的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)： a.觀察顏色： Fe2+的溶液呈b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：Fe2棕黃色 a.觀察顏色： Fe3+的溶液

7、呈 b.加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 d.與苯酚作用：溶液呈（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）紫色淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后 變?yōu)榧t褐色）KSCN氯水 無(wú)現(xiàn)象 血紅色溶液xiaoqiugui14綜合應(yīng)用：有兩瓶溶液分別是Fe2+和Fe3+，你可以通過(guò)哪些方法鑒別它們？1、觀察法2、KSCN法3、堿液法4、苯酚法5、酸性KMnO4法6、KI淀粉法7、銅片法8、H2S法9、Na2S法5Fe2 + 8H + MnO4 = 5Fe3 + Mn2 + 4H2O2Fe3 + 2I = 2Fe2 + I2 2Fe3 + C

8、u = 2 Fe2 + Cu2 2Fe3 + H2S = 2Fe2 + S + 2H+2Fe3 + S2 = 2Fe2 + SFe2 + S2 = FeS Fe 2+ Fe3+淺綠色黃色Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3血分別加入堿液（或氨水），生成 紅褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 白 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?灰綠 色，最后變?yōu)?紅褐 的溶液中含有Fe2+（顯紫色）xiaoqiugui15小結(jié)：Fe2+Fe3+Fe Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2還原劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑 還原劑淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿酸堿酸(2)、

9、Fe3+的氧化性科學(xué)探究1: 在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：溶液 血紅色 結(jié)論：離子方程式：金屬銅也能將Fe3還原：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2科學(xué)探究2: 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液 血紅色。 結(jié)論：反應(yīng)方程式：離子方程式：xiaoqiugui16不顯2Fe3+ Fe = 3Fe2+變成溶液中不含F(xiàn)e3+原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl隨堂練習(xí)：1、把鐵粉和銅粉放入含有FeCl3、FeCl2和CuCl

10、2溶液的容器中，根據(jù)下列不同情況回答：充分反應(yīng)，鐵有剩余，則容器中肯定還有( ), 肯定沒(méi)有( ) 充分反應(yīng)，如果溶液里還有一定量的CuCl2(比原來(lái)少），則容器里不可能存在的物質(zhì)是（ ） 充分反應(yīng)，容器里含有CuCl2和Cu，則容器里不可能存在的陽(yáng)離子是（ ） xiaoqiugui17Cu和FeCl2FeCl3和CuCl2FeCl3和Fe Fe3+2、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)33、 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ） A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉xiaoqiugui18ACxiaoqiugui19綜合練習(xí)：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框