2022-2023學年安徽省合肥市仙蹤中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市仙蹤中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的強 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM參考答案：B略2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222下列敘述正確的是 ()AL、M

2、的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：MLBR的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性CT、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且 X、Z 同主族，Y 為金屬元素，且Y 的原子序數(shù)小于X 和 Z 的最外層電子數(shù)之和，Z 原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：r(W)r(Y)r(X)B. X與Y 組成的化合物中均不含共價鍵C. Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D. 元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，即

3、最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl，A. Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)r(Cl)r(O)，A項錯誤；B. X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和O22?離子構(gòu)成，O22?含有非極性共價鍵，B項錯誤

4、；C. S的非金屬性小于Cl，所以Cl的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，C項錯誤；D. Y、W 形成的化合物為NaCl，為強酸強堿鹽，溶液顯中性，D項正確；答案選D。4. 參考答案：B略5. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)參考答案：A解析：A選項中硫元素化合價升高，被氧化；B、C選項中濃硫酸中的硫元素化合價均降低；D項中硫元素的價態(tài)不變，故選A。6. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是() A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB. 18 g水中含

5、有的電子數(shù)為10 NAC. 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA D. 將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個 Fe(OH)3膠體微粒參考答案：B略7. 鉈（元素符號Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯誤的是ATl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 BTl(OH)3是兩性氫氧化物CTl的還原性強于Al DTl能生成+3價的化合物參考答案：B8. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A加熱 B不用稀硫酸，改用98的硫酸C滴加少量CuSO4 溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高

6、溫度，反應(yīng)速率加快，故錯誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯誤。9. 根據(jù)下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 ( ). AX Z Y W BZ W X Y CZ Y X W DZ X Y W參考答案：D10. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )。是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是

7、否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B CD參考答案：B略11. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)，達到平衡的標志是（ ）A容器的總壓強不隨時間而變化B單位時間內(nèi)有nmol A2生成的同時有nmol B2生成C單位時間內(nèi)有nmol B2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmol AB分解D單位時間內(nèi)生成nmol A2同時就有2nmol AB生成參考答案：D略12. 在無色溶液中能大量共存的離子組是（）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na

8、+、NO3、SO42參考答案：D解：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，AH+、CO32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；CFe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DK+、Na+、NO3、SO42之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確.13. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同

9、時生成n mol的B2 D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2參考答案：C略14. 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是A. 穩(wěn)定性：H2S HF B. HCl的電子式為：C. 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D. 在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D試題分析：AF的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2SHF，A錯誤；BHCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C一個D2O分子所含的中子數(shù)為12+810，C錯誤；D鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確，答案選D。15. 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+

10、 Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組的同學設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實驗方法（）實驗現(xiàn)象（）1鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A產(chǎn)生白煙2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下層溶液變橙色5

11、鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F下層溶液變紫色7NaBr溶液中加入氯水和CCl4G發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)8鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（）中選擇實驗方法，從（）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性

12、： ，元素的非金屬性： 。 （3）上表（）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式 。 （4）上表（）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律15847EBCFD（2）NaMgAl ClBrI(3) 2Al+ 6H+ = 2Al3+3H2(4) Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備

13、； （2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2 、Cl2 和10個電子的化合物分子； （3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)； 、 、 參考答案：（1）6PbO + O2 =2Pb3O4 (2) Pb3O4 + 8HCl =3PbCl2 + Cl2 + 4H2O(3) PbO + C = Pb + CO 2PbO + C = 2Pb + CO2PbO + CO= Pb + CO2 CO2 + C = 2CO略18. （1）已知反應(yīng)：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反應(yīng)中還原劑是 ，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。（2）在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2