2022-2023學(xué)年安徽省六安市霍邱縣興華中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市霍邱縣興華中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將CH3、OH、COOH、CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合,所得有機(jī)化合物水溶液呈酸性的共A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C2. 下列儀器中不能加熱的是A坩堝 B試管 C燒杯 D容量瓶參考答案：D試題分析：坩堝、試管可以直接加熱，燒杯底表面積大，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，容量瓶、滴定管和分液漏斗等均不能加熱，故答案選D.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3. 下列說(shuō)法中正確的是（）A有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)B有機(jī)物都是共

2、價(jià)化合物C有機(jī)物不一定都不溶于水D有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A、無(wú)機(jī)物可制取有機(jī)物，如尿素就是第一種由無(wú)機(jī)物制成的有機(jī)物；B、CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶；D、無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間沒(méi)有絕對(duì)界限解答：解：A、有機(jī)物不一定要從有機(jī)體中分離出來(lái)，如用無(wú)機(jī)物可制取有機(jī)物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A錯(cuò)誤；B、有些有機(jī)鹽如CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機(jī)物能溶于水，故C正

3、確；D、無(wú)機(jī)物與有機(jī)物沒(méi)有絕對(duì)界限，必然有某些共同特點(diǎn)與性質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，比較簡(jiǎn)單4. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略5. 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是( )APE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化BPE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少

4、白色污染參考答案：C略6. 可以用來(lái)檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否被氧化變質(zhì)的試劑是（ ）AKSCN溶液 B鐵片 C石蕊 D氯水參考答案：A7. 下列敘述正確的是Ac(H)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其C將水加熱，增大，pH不變D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱參考答案：B8. 參考答案：D略9. 在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B. 點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體C. NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng) D. Zn片放入鹽酸中參考答案：D略10. 在密閉容器中進(jìn)行如

5、下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/LDZ為0.4mol/L參考答案：A11. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 小蘇打電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C. HCl的電子式： D. 乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4參考答案：BA. 小蘇打是碳酸氫鈉，電離方程式：NaHCO3Na+HCO3-，A錯(cuò)誤；B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C. HCl

6、是共價(jià)化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；D. 乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意弱酸的酸式根不能完全電離，存在電離平衡。12. 碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是：碳酸銨分解是因?yàn)樯梢讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大； 碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 A. B. C. D. 參考答案：C略13. 實(shí)驗(yàn)中需0.5 molL的NaOH溶液250m

7、L，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 A、240 mL ，4.8 g B、250 mL，5.0 g C、500 mL ，10.0 g D、250 mL，4.8 g參考答案：B略14. 下列烷烴分子中去掉一個(gè)氫原子后所得的烴基不止一種的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：CD15. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A金屬鈉與水反應(yīng) B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) D甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）已知pH為45的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶

8、液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）加入CuO的作用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極（填“正”或“負(fù)”）。 （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有： 。電解的離子方程式為 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是 （填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干

9、電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固體）/

10、gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列問(wèn)題：（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級(jí)的電離方程式分別為： ；（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為： 參考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H

11、2O；（2）溫度；1.0；t溶液褪色時(shí)間/s；催化劑；（3）H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42；（4）2.5（或5：2）【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)

12、確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離；（4）為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量【解答】解：（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2

13、SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t溶液褪色時(shí)間/s；催化劑；（3

14、）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4 H+HC2O4，HC2O4H+C2O42，故答案為：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42；（4）高錳酸鉀和草酸反應(yīng)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以n（H2C2O4）：n（KMnO4）2.5，故答案為：2.5（或5：2）18. (14分) 下圖為化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置示意圖。 (1)在甲圖中，鋅極為_極(填“正”或“負(fù)”)，該極的電極反應(yīng)式是_；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值_(填“變大”或“變小” 或“不變”)。 (2)在乙圖中，a和b均為石墨電極。接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極有無(wú)色無(wú)味的氣體生成。則電源的M極為_極，b電極的電極反應(yīng)式是_，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。假如電路中有4 mol電子通過(guò)，a電極理論上析出氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：（14分，每空2分）（1）