2022-2023學年安徽省滁州市天長新街中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市天長新街中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是A H2 B N2 C NH3 D CO參考答案：BD略2. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D金屬鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+

2、 H2參考答案：D略3. 下列關于NO的說法中，不正確的是（）A是紅棕色有刺激性氣味的氣體B在空氣中極易被氧化生成NO2C在O2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸D可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【分析】ANO是無色無氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反應生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：ANO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2

3、H2O=4HNO3，故C正確；D氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A4. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH3DNH4HCO3參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 專題：物質(zhì)的分類專題分析：能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和

4、水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答解答：解：A、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導電，是電解質(zhì)，故A不選；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，故選C點評：本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大5. 現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的

5、量與加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示，則原溶液中Cl 與SO42的物質(zhì)的量之比為A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2參考答案：C【詳解】由圖可知加入0.4molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根據(jù)化學式M

6、gCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根據(jù)化學式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=nAl(OH)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3；故選：C。6. 下列有關化學用語表示正確的是()A. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：C. CaCl2的電子式：D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O參考答案：B【詳解】A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素P，B正確；C、C

7、aCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。7. 高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A三處B四處 C五處 D六處參考答案：B略8. 下列各組中的兩種微粒, 所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是( )ANH3和NH4+ BF2和Ar CH2O和OH- DN

8、a+和NH3參考答案：略9. 下列敘述正確的是A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. 第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素參考答案：B【詳解】A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，故A錯誤；B.A族有H和堿金屬元素，A族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C. 在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導體材料，故C錯誤；D. 元素周期表中部分元素是科學家人工合成的，故

9、D錯誤；答案選B?！军c睛】在A族元素中，除了含有堿金屬元素之外，還含有H元素，所以可以與第A族元素間形成共價化合物。10. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水參考答案：B要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應，同時要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反應后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2。11. 甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是A甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多B甲單質(zhì)

10、的熔沸點比乙的低C甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強D甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來參考答案：D12. 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（）AFeSBBaSO3CBaSO4DS參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】硝酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故選：C13. 下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. CO2CO B. KMnO4O2

11、 C. Fe Fe3O4 D. CuO CuSO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素化合價變化分析反應類型。【詳解】氧化劑具有氧化性，可以使還原劑發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應時元素化合價升高；A.碳元素化合價降低，故A錯誤；B.氧元素化合價升高，但高錳酸鉀受熱分解直接可以生成氧氣，故B錯誤；C.鐵元素化合價升高，故C正確；D.銅元素化合價沒有改變，故D錯誤。故選C?！军c睛】有些反應中，反應物既是氧化劑又是還原劑。14. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是 A汽油 B溴乙烷 C聚乙烯 D天然氣 參考答案：B15. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破

12、壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是（ ） A.Q1Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式： 。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整。為防止空氣污染，圖中

13、燒杯中的試劑a是 （寫化學式）溶液。（3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是 。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。參考答案：（1）Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）如右圖：導管長進 短出 NaOH（或KOH（3）反應過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應。（4）溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)同溫同壓下，氧氣和臭氧的體積比3：2，它們的物

14、質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比 ，密度之比為 ，原子個數(shù)之比為 。參考答案：3：2，1：1，2：3，1：118. （6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO、HSO4、CO32、Cl。分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；A、B、E的溶液的焰色反應都呈黃色；將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時還有白色沉淀存在。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，C。（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主

15、要的離子方程式為：。參考答案：（1）ANaClO ，CMgCl2 （2）CO32-+H+=HCO3- 19. （1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。參考答案：(1) (2) AlCl3 NaOH 0.5解析：（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選；（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl