2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沛河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沛河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD2. 正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是A過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

2、與BNaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42- C因?yàn)镹H4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡DH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】AH2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過(guò)非極性共價(jià)鍵形成O22-離子，故A錯(cuò)誤；B硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42- ，所以B正確；CHCO3-在其水溶液中既

3、存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯(cuò)誤；D水、過(guò)氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是 ( ) A加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色 B滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：D略4. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速

4、率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動(dòng)；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確

5、；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握5. 下列物質(zhì)中，沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是 A聚乙烯 B氯仿 C甲苯 DC3H8參考答案：A略6. 下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：A凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B所有的分解反應(yīng)C將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng) D生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D略7. 小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正

6、確的是A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多參考答案：C8. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 同位素：H、H、H化合物：CaCl2、燒堿、SO2弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正確參考答案：A略9. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol

7、?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時(shí)，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)參考答案：D略10. 下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClB氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離最近且相等的Na共有6個(gè)C干冰晶體中，

8、每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：B略11. 下列說(shuō)法正確的是A草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，會(huì)使反應(yīng)速率加快BKI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間反而較短，可能是因?yàn)楦邷貢r(shí)此反應(yīng)較慢C恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺D在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）參考答案：A12. 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干

9、燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13C12 D11參考答案：A略13. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( )A、鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：略14. 下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（ ）A等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而

10、乙醇不能C苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略15. 保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法中正確的是() A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：C解析：由圖中看出該法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故X的金屬活動(dòng)性應(yīng)大于鐵的活動(dòng)性,但金屬鈉活動(dòng)性太強(qiáng),能與H2O、CO2等直接反應(yīng),故A、B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤;O2在鋼管處發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-,C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

11、1個(gè)小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）25，101kPa時(shí)，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比

12、，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由_ _。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ； （3）偏小 ；（4）不等； 相等； 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。（5）偏小

13、； 偏小。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）已知： A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平； 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型： 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。參考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （2分）（2）羥基，羧基 （各2分，共4分） 略18. （18分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家

14、開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層。請(qǐng)寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）； 配位體是 。 (2)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如

15、右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可能存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。參考答案：（17分）(1) 3d84s2 分子晶體； CO （每空格 各2分，共8分）(2) 鍵、鍵，配位鍵；（每空格各1分，共3分）氫鍵； sp2、sp3 （每空格各2分，共6分）略19. 某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）_（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(Y)滴定