酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 完整版課件

1、第十單元 酸 和 堿課題1 常見的酸和堿CH3COOH果 酸1能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液 ( ) A變紅色 B變藍(lán)色 C呈無色 D變紫色 A2下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 ( ) ANaCl BH2O CH2SO4 DNaOH C中性硫酸是酸類是堿類中性3下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸 DB4下列敘述正確的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，無需處理加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸

2、紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)探究酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與指示劑反應(yīng)2、酸與金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO

3、4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式 我能寫 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H23、 酸與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2

4、OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水小結(jié)： 酸具有的一些相似性質(zhì)：（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應(yīng)，生成氫氣 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O幾種常見的酸 常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）。1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸硫酸醋酸亞硫酸，也可能是硝酸各種三、常見的堿1

5、. 氫氧化鈉 NaOH實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象分 析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。 將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱氫氧化鈉 NaOH NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意： 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸溶液氫氧化鈉 NaOH肥 皂石 油造 紙紡 織印 染含NaOH2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石

6、灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。幾種常見的堿 常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。探究堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液變藍(lán)色變紅色探究堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn) 象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象2N

7、aOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？NaOH溶液小結(jié)：堿具有的一些相似性質(zhì)：1）堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。2）堿能與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應(yīng)，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以，氫氧化鈉必須密封保存。 思考：氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？酸堿溶液中的粒子 酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性 酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸 H+ + 酸根離子在水溶液中電 離堿 金屬離子 + OH在水溶液中電 離 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同