2022-2023學年山東省濟南市章丘第二中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟南市章丘第二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關化學鍵的類型說法正確的是A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C. H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D. NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項：HCl是共價化合物（由HCl分子構成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl不能自由移動），它們溶于水電離生成自由移動的離子而

2、導電，A項錯誤；B項：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項：H2O2、N2H4分子中，OH、NH都是極性共價鍵，OO、NN都是非極性共價鍵，C項正確；D項：NaHCO3中，Na+、HCO3之間為離子鍵，HCO3內部有共價鍵。MgCl2由Mg2+、Cl構成，只含離子鍵，D項錯誤。本題選C。2. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應，將化學能轉化為電能的裝置，電解質溶液是強堿溶液。下列關于CH4燃料電池的說法正確的是A. 負極反應式為：CH4+1

3、0OH- -8e-=CO32-+7H2OB. 正極反應式為：O2+2H+4e- =2H2OC. 隨著放電的進行，溶液的堿性不變D. 放電時溶液中陰離子向正極移動參考答案：A【詳解】A負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4 H2O+8e-8OH-，故B錯誤；C電池總反應式為2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，隨著放電的進行，溶液的堿性減弱，故C錯誤；D放電時溶液中的陰離子向負極移動，故D錯誤；故答案為A。【點睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10 OH-

4、8e-CO32-+7 H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2 O2+4 H2O+8e-8OH-，所以為正極；所以電池反應式為2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，根據(jù)總反應式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動方向。3. 根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是原子半徑最高價或最低價A. 元素形成的氫化物穩(wěn)定B. 元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C. 元素形成的化合物是共價化合物D. 元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價?2，處于A族，則為O；都最高正價+1，處于

5、A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、?1價，則為Cl；都有最高價+5、最低價?3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高價+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，故A錯誤；B. 為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D. 元素為Na，其最高

6、價氧化物對應水化物是NaOH ，堿性最強，故D正確；故選D。【點睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。4. 下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種B等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到9種產物C已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為6種D苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種參考答案：A考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體分析：A先利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，4個碳原子的烷基存在四種同分異構體，分別為正丁基、異丁基、仲

7、丁基、叔丁基，據(jù)此進行計算；B乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，可以是一元取代、二元取代到完全取代，注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產物種數(shù)相同，據(jù)此書寫判斷；C根據(jù)苯環(huán)上總共含有6個H，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同進行分析；D生成的一溴代物的種類取決于乙基環(huán)己烷中氫原子的種類解答：解：A.4個碳原子的烷基存在四種同分異構體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當為正丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為仲丁基

8、，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為叔丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種，故A正確；B乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以氯代產物總共有9種，含有氯化氫，所以產物為10種，故B錯誤；C由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種，故C錯誤；D乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種

9、類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一溴代物有6種，故D錯誤；故選A點評：本題考查了同分異構體數(shù)目的計算，題目難度較大，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，試題計算量較大，充分考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力5. 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，則下列敘述正確的是 A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價為

10、3 DAlN的摩爾質量為41g參考答案：B略6. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )XWYRZA五種元素的單質中均存在化學鍵BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CY的氫化物比H2O穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略7. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的最高價氧化物是共價化合物 CZ的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定 DX和Z

11、的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略8. 三位科學家因在“分子機器的設計與合成” 領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達和分子車。 下列說法不正確的是( )A. 化學是一門具有創(chuàng)造性的科學， 化學的特征是認識分子和制造分子B. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C. 化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D. 化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料參考答案：CA項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，正確；C項，化學

12、注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，錯誤；D項，根據(jù)題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，正確；答案選C。9. 同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為 （ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2參考答案：B略10. 現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為（ ）A. 12 B. 21 C. 11 D. 41參考答案：CNa無論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是鈉作還原劑失

13、電子，氧氣作氧化劑得電子。相同物質的量鈉反應，失去電子相同。故答案為：C。11. 將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克參考答案：B略12. 用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102參考答案：C13. 下列說法正確的是（ ）A. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒

14、入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線B. 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強C. 利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D. 用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質參考答案：BA. 不論是液體還是固體均需要在燒杯中稀釋或溶解冷卻后再轉移至容量瓶，A錯誤；B. 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，B正確；C. 澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉均反應產生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C錯誤；D. 亞硫酸鈉或硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀，不能用B

15、aCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質，D錯誤，答案選B。點睛：溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。14. 對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是 A產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量 B反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成1mol HCl鍵所放出的能量 D該反應

16、中，熱能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：B略15. 進行淀粉水解實驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)除淀粉外，還使用下列試劑或其中的一部分：碘水銀氨溶液NaOH溶液稀硫酸pH試紙使用上述試劑的順序依次是A B C D參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方

17、程式為 。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性強弱順序為：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL

18、）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質的量 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 產生，它們的離子方程式是 ，說明離子反應方程式不僅表示一定物質間的 ，而且表示了 離子反應。某電解質溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32、OH、Cl，則該溶液中一定含有的離子是 ，一定沒有的離子是 ；還需進一步確認的離子是 ，確認的方法為 。參考答案：（8分，每空1分）白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 某一具體反應 同一類型Cl Ag+ 、OH、CO32 H+、Cu2+ 觀察溶液顏色，如為藍色則有Cu2+ ；加CaCO3粉末，若有氣泡產生，則有H+（或測定pH是否小于7）.略18. 右圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則圖中：屬于烷烴的是_。在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成_和