人教版九年級上冊化學 第5單元 化學方程式 單元全套重點習題練習復(fù)習課件

1、新人教版九年級上冊初中化學 第五單元 化學方程式單元全套重點習題練習復(fù)習課件課題1質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學方程式化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學變化物理變化參加生成質(zhì)量參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量總和密閉容器3下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()C4(2019河北)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。如圖所示為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生_，放出大量熱，紅磷燃燒的文字表達式是_；實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止白煙_；實驗時若取用紅磷的量

2、不足，對實驗的結(jié)果_(填“有”或“沒有”)影響。瓶塞飛出沒有5質(zhì)量守恒的原因：從微觀的角度來看，化學變化的實質(zhì)是_的過程，在化學反應(yīng)前后，原子的_都沒有改變。因此，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。分子分解成原子，原子重新組合成新分子種類、數(shù)目、質(zhì)量CBA9(2019徐州)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30368反應(yīng)后質(zhì)量/g16m424A. 甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁中元素種類不同B乙一定是該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是71D甲、丁一定都是單質(zhì)【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)

3、后甲的質(zhì)量減少了30 g16 g14 g，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為6 g4 g2 g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為24 g8 g16 g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。因此，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁中元素種類相同，故選項A錯誤；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項B錯誤；反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為14 g2 g71，故選項C正確；丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，甲不一定是單質(zhì)，故選項D錯誤?！敬鸢浮緾1

4、0根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)細鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的四氧化三鐵的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的細鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和，所以四氧化三鐵的質(zhì)量比原細鐵絲的質(zhì)量大。(2)煤在空氣中燃燒，質(zhì)量變小。煤在空氣中燃燒，生成的二氧化碳及煙塵等擴散到空氣中去了，所以煤燃燒后質(zhì)量變小。11下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積B100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律C高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)

5、量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【解析】質(zhì)量守恒定律講的是質(zhì)量守恒，而非體積守恒，故A錯誤；質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，冰融化成水發(fā)生的是物理變化，故B錯誤；高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，是因為高錳酸鉀分解生成的氧氣逸出，該反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比原鎂條質(zhì)量大，是因為生成物質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂條的質(zhì)量總和，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故D正確?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)化學反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的個數(shù)不變進行推算。【答案】A【答案】C14某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學用圖A所示實驗，在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷。目的是_，此

6、實驗中氣球的主要作用是_。實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _。防止錐形瓶底部炸裂白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先緩沖作用，防止氣體膨脹，將膠塞沖出變大后縮小，最終天平仍然平衡(2)乙同學用B裝置探究質(zhì)量守恒定律，開始時天平平衡，取下燒杯然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放到天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_ _ 。產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是氣球受到的向上的_影響了稱量結(jié)果。浮力(3)丙同學認為C實驗證明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因是_ _。

7、化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變(4)丁同學用鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是_ _。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成物全部收集起來稱量，則比原鎂條的質(zhì)量_ (填“大”“小”或“相等”)。實驗過大程中部分白煙逸散到空氣中課題1質(zhì)量守恒定律第2課時 化學方程式 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第五單元 化學方程式(1)質(zhì)：_和_在_的條件下反應(yīng)生成_。(2)量：每_份質(zhì)量的碳和_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的二氧化碳。碳氧氣點燃二氧化碳化學式124432(3)粒子：每_個碳原子和_個氧分子

8、反應(yīng)，生成_個二氧化碳分子。注意：化學方程式中的“”應(yīng)讀作_，“=”應(yīng)讀作_。111“和”或“與”“生成”BD【答案】CDCC43210896204AHCl(1)可以知道水通電后生成_。(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每_通電分解生成_和_，對應(yīng)分子數(shù)之比為_。 氫氣和氧氣2個水分子2個氫分子1個氧分子221(3)可以獲得質(zhì)量比的信息：每_通電分解生成_和_。(4)用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后_的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變，所以參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。(5)你還可以獲得的信息是_ _。36份質(zhì)量的水4份質(zhì)量的氫氣32份質(zhì)量的氧氣原子在化學反應(yīng)中分子可以分成原子

9、，原子重新結(jié)合成新分子(合理即可)【答案】A13(2019雞西)如圖所示為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是()【答案】D14(中考昭通)(1)在質(zhì)量守恒定律的實驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1m2，該反應(yīng)_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m3，則m1_(填“大于”“小

10、于”或“等于”)m3，原因是_?！窘馕觥勘绢}運用本質(zhì)分析法、守恒法解答。任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂帶燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中，使燃燒后剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體質(zhì)量小，如果把生成物全部收集起來，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故m1m3?！敬鸢浮?遵守；小于；鎂條燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣中氧元素的質(zhì)量(合理即可)(2)氧氣面具中常用過氧化鈉(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O22CO2=2XO2，則X的化學式為_。【解析】根據(jù)化學變化前后原子的種類和個數(shù)都不變，可確定X的化

11、學式為Na2CO3。Na2CO3(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，一定不變的是_(填序號)。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總質(zhì)量【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義可知，在化學變化前后一定不變的有：原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量，一定改變的是：物質(zhì)的種類、分子的種類，可能改變的是：分子的個數(shù)、元素的化合價。水是由氫元素和氧元素組成的水是由氧單質(zhì)和氫單質(zhì)組成的反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變參加反應(yīng)的水和生成氧氣的

12、微粒數(shù)目之比是21A BC D【答案】A課題2如何正確書寫化學方程式第五單元 化學方程式1書寫化學方程式要遵守兩個原則：(1)必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的_和_。(2)要遵守_，等號兩邊各原子的_與_必須相等?？陀^事實化學式化學方程式質(zhì)量守恒定律種類數(shù)目D錯誤，違背了客觀事實錯誤，違背了質(zhì)量守恒定律化學式原子等號反應(yīng)條件A不符合反應(yīng)客觀事實B缺少反應(yīng)條件C不符合質(zhì)量守恒定律D缺少或用錯“”或 “”符號ADCA不符合反應(yīng)客觀事實B缺少反應(yīng)條件C不符合質(zhì)量守恒定律D缺少或用錯“”或 “”符號BABCD6寫出下列化學方程式并注明反應(yīng)的基本類型。(1)木炭在空氣中燃燒_。(2)硫

13、黃在空氣中燃燒_。(3)氫氣在空氣中燃燒_。(4)鐵在氧氣中燃燒_。(5)紅磷在空氣中燃燒_。(6)水通電分解_。(7)雙氧水中加入二氧化錳_ _。反應(yīng)(8) 氯酸鉀和二氧化錳共熱_ _。(9)加熱高錳酸鉀制氧氣_ _。分解反應(yīng)O2，分解反應(yīng)化學式化學計量數(shù)相等最小公倍數(shù)法B233123212542222141341323【答案】AC454621512631211321B15寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉組成，點燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一種氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學方程式_

14、2KNO33CS_。(2)工業(yè)上用氨氣(NH3)和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可得到一氧化氮和一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(3)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_。(4)一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_。(6)碳酸鈣在高溫條件下分解得到氧化鈣和二氧化碳： _。16(2019阜新)某化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()【答案】C課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元 化學方程式1根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定不變，即為_ _和_乘積之比。相對分子質(zhì)量化學計量數(shù)2根據(jù)化學方程式計算的步驟：(1)設(shè)：

15、根據(jù)題意設(shè)_。(2)寫：正確寫出反應(yīng)的_。(3)標：根據(jù)化學方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的_與化學式前面的化學計量數(shù)的積，標在化學式的下面；把題中相關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面。(4)列比例式，求解。(5)簡明地寫出答案。未知量化學方程式相對分子質(zhì)量CC222請回答下列問題：(1)a_。4.5(2)計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量(精確到0.1 g)。 30(2)充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結(jié)合化學方程式計算，并寫出計算過程)0.32 g(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】A14(2018桂林)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物20 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)

16、量為15.2 g，請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。解：生成氧氣質(zhì)量為：20 g15.2 g4.8 g。答：生成4.8 g氧氣。(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量。單元熱門考點整合專訓第五單元 化學方程式B【答案】D【答案】BADCA該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81C乙可能是該反應(yīng)的催化劑D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【解析】任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故A正確；甲、丙變化的質(zhì)量比(19%17%)(41%25%)18，故B錯誤；反應(yīng)前后，乙質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故C正確；甲、丙是生成物，丁是反應(yīng)物，所以參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的甲

17、和丙的質(zhì)量之和，故D正確?！敬鸢浮緽8(2018蘇州)一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機化合物的化學式可能是()AC2H4 BCH4O CCH4 DC2H4O【答案】B9(2019天水)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是()A. x2Bd是催化劑Cc不是化合物D反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)判

18、斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4 g變?yōu)?.2 g，減少1.2 g，為反應(yīng)物；c由4.0 g變?yōu)?.2 g，增加3.2 g，為生成物；反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B不正確；根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，判斷參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為3.2 g1.2 g2 g，進而判斷x3.221.2，A錯誤；c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故c一定是化合物，C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，D正確。故選D?！敬鸢浮緿10(1)a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱。若充分反應(yīng)后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為_g；若充分反應(yīng)后，剩余固體為c g，則生成氧氣的

19、質(zhì)量為_g，其中二氧化錳的質(zhì)量為_g。(2)a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為_g。acabcbabc11(中考來賓)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()【解析】有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行來驗證質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緾12為了研究質(zhì)量守恒定律，某學習小組設(shè)計了如圖所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_ _。防止錐形瓶底炸裂(2)燃燒前稱量，裝置的總質(zhì)量為27.6 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_ _。(4)燃

20、燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成此現(xiàn)象的原因可能是_(只寫一條)。2.6產(chǎn)生大量白煙，氣球脹大裝置漏氣(合理即可)(5)反思：白磷燃燒_ (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_ _。遵守參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和13(2019濰坊)氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A生成的丙與丁的分子個數(shù)比為23B乙的相對分子質(zhì)量為32 gC反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變D反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物【答案】A14(2019深圳)科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式為 CH2O)

21、，該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B物質(zhì)乙中氧元素的化合價為2價C該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為 53【答案】D15(2018濱州)走進化學變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進一步認識化學變化。如圖是某化學變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體，可選用的收集方法是_(任寫一種)。(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。向上排空氣法(或排水法)121(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是_。A反應(yīng)前后元素的種類不變B反

22、應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化C反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變B、D(4)請寫出該反應(yīng)的化學方程式_ _。(5)該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為_。2H2O134016按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)燃燒時發(fā)出耀眼白光的反應(yīng)_。(2)生成物全部為氣態(tài)單質(zhì)的分解反應(yīng)_ _ 。O2(3)為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生2FeAl2O3成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙_ _。(4)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學方程式是_。(

23、5)在440 和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到4Al3O2=2Al2O3金剛石(C)和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為_ _。4Na3CO2(6)新裝修的房屋內(nèi)空氣中含有較多的甲醛(CH2O)等有毒物質(zhì)，在搬入前，除采用通風等措施外，還可以用光觸媒技術(shù)，即在光和TiO2作催化劑的條件下，甲醛與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種無毒的氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為_。(7)ClO2作為一種新型自來水消毒劑，可用Cl2與NaClO2反應(yīng)制取，同時還生成NaCl，該反應(yīng)的化學方程式為_ _。2NaClO2=2ClO22NaClCl217(2019貴港)在2A3B=C2D反應(yīng)中，36 g A與56 g B恰好完

24、全反應(yīng)生成28 g C和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為()A71 B78C716 D732【答案】B18(2019天津)在化學反應(yīng)A2B=C2D中，已知16 g A與64 g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為119，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為()A9 B12C18 D36【答案】C19(2018大連)在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8 g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4 g。(1)根據(jù)化學方程式計算，15.8 g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。答：15.8 g高錳酸鉀完全反應(yīng)產(chǎn)生1.6 g氧氣。(2)求原氯酸鉀的

25、質(zhì)量。20(中考襄陽)把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5 g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到21.9 g固體物質(zhì)。計算制得氧氣多少克？21.9 g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？階段易錯專訓有關(guān)化學方程式的易錯易混點【解析】氯酸鉀中K、O元素的質(zhì)量比39(163)3948，故D符合題意?！敬鸢浮緿【解析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，不適用于物理變化?！敬鸢浮緾3加熱氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物，受熱過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是()A參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為(ab)gBm點時固體中鉀元素的質(zhì)量大于n點時固體中鉀元素的質(zhì)量Cmn的過程中，二氧化錳在固體中的質(zhì)量分數(shù)增加Dn點時固體中含有三種元素【解析】由圖可知：a g為KClO3與MnO2的質(zhì)量，b g為KCl與MnO2的質(zhì)量，(ab)g即為生成氧氣的質(zhì)量，A錯誤；化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，m點與n點固體中鉀元素質(zhì)量相等，B錯誤；二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但氯酸鉀分解后固體總質(zhì)量減少，因此二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增加，C正確；n點時固體中含有K、Cl、Mn、O四種元素，D錯誤?！敬鸢浮緾ACA. 丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B參加反應(yīng)的SO2、O2的分子個數(shù)比為21C丙物質(zhì)是O2Dd15物質(zhì)時刻甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5比是41，所