2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市私立樹人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市私立樹人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略2. 用4種溶液進(jìn)

2、行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD3. 下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（）選項(xiàng)所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水

3、B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同；CFeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯；D電石和水反應(yīng)，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別解答：解：A硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B氫氧化鈉與硫酸

4、銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與明礬溶液反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故B正確；CFeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C錯(cuò)誤；D電石和水反應(yīng)，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而硫酸鎂溶液無色，可鑒別，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應(yīng)的現(xiàn)象作為檢驗(yàn)的突破口進(jìn)行檢驗(yàn)4. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確

5、的是（ ）A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A略5. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案：A略6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )無色溶液中

6、：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A7. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的

7、體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）Ad點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種參考答案：A加入0a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al

8、3+；根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+；再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液

9、中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯(cuò)誤；8. 如圖所示，下列敘述正確的是 AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅參考答案：A略9. 下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)樣的說法正確的是可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點(diǎn)樣一次成功用毛細(xì)管吸取樣品，在原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)數(shù)

10、次點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察參考答案：C10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH試紙變藍(lán)的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42參考答案：C略11. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的

11、0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=910-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。 12. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持

12、續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是 A澄清石灰水中通入少量的CO2氣體： OH+CO2=HCO3 B向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C銅跟濃硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+2OH+H2參考答案：B略14. 下列各組描述正確的是（）A化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保

13、護(hù)環(huán)境 燃燒時(shí)使用沸騰爐 制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒 制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿 以上操作均合理D過氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；物質(zhì)的

14、檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；D過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑解答：解：A燃燒時(shí)使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒，保護(hù)了環(huán)境，制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；C金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧

15、化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯(cuò)誤；D過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)與環(huán)境污染與保護(hù)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累15. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料表明

16、，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO47H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說明理由。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣BD（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請簡述實(shí)驗(yàn)方法。 （5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化

17、性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共（2）儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A 殘留紅棕色固體B 無水CuSO4白色粉末變藍(lán)D品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。(1)由表列元素形成的簡單離子中半徑最

18、大的是_(寫符號(hào))。(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_，表列某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是_(寫化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在( )(A)分子間的作用力 (B) 氫鍵 (C) 共價(jià)健 (D)離子鍵參考答案：答案： S2-（2分） OF2（2分）H2S+H2SO4（濃）S+S02+2H2O（2分）H2O （1分） D （1分）18. 過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下： 2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q （Q0） 回答下列問題：（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是 。（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是 。aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是 。（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是