2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市當陽建設(shè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市當陽建設(shè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是 （ ） A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)參考答案：AD略2. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)參考答案：D

2、略3. 下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是 A硫酸與磷酸鈣反應(yīng) B硝酸銀溶液中滴加稀氨水 C鐵在硫蒸氣中燃燒 D鐵粉加入硝酸中參考答案：C略4. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法溶液加入適量溶液，并過濾溶液加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A B C D參考答案：B5. 有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)

3、有A 8種 B 14種 C 16種 D 18種參考答案：C略6. 用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列圖象合理的是（）參考答案：答案：AD7. 下列表述正確的是（ ） A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶 B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止 C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人 D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C8. 以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過一步反應(yīng)達到的是（ ）A.苯酚 B.溴苯C.硝基苯 D.苯磺酸參考答案：A9. 下列說法正確的是 （ ）標準狀況下，6021023個分子所占的體積約是

4、224 L05 mol H2所占體積為112 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為224 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為224 L/mol標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B C D參考答案：B略10. 將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4參考答案：D略11. 下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3B用銅片和稀硝酸

5、制NOC用鋅粒和稀硫酸制H2D用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B尾氣處理裝置要防止倒吸；C氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣【解答】解：A加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯誤；B尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；D雙氧

6、水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，易錯選項是A12. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c

7、(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AB略13. (08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關(guān)花青苷說法正確的是 （ ）A花青苷可作為一種酸堿指示劑 BI和中均含有二個苯環(huán)CI和互為同分異構(gòu)體DI和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD14. 下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗?zāi)康氖? ) A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備

8、Fe(OH)3膠體 B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：B略15. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號 LMQRT原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：ML C T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 2015年8月2日，天津港危險品倉庫起

9、火并引起爆炸。據(jù)報道，該危險品倉庫中保存著氰化鈉、甲苯二異氰酸酯(TDI)和電石(主要成分為CaC2)等危險化學(xué)品。(1)關(guān)于爆炸起因的一種說法是消防員用水滅火時，電石與水反應(yīng)生成易燃氣體，遇明火發(fā)生爆炸。寫出電石主要成分的電子式_。寫出產(chǎn)生易燃氣體的化學(xué)方程式_。電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收_。A.濃硫酸 B.酸性高錳酸鉀 C.水 D.氫氧化鈉溶液(2)NaCN有多種無害化處理方法H2O2處理法：NaCNH2O2H2ON2X 推測X的化學(xué)式為_。堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無毒的兩種物質(zhì)，寫出處理過程中的離子方程式_，用該法處理含C

10、N為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標準狀況下168mL氣體，則CN的處理率為_。NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子(不包括水分子)的濃度大小關(guān)系為_。參考答案：(1) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 B D(2)NaHCO3 2CN-+5ClO-+2OH- 2+ N2+ 5Cl- + H2O 75%c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)解析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、配平及相關(guān)計算，溶液中離子濃度的大小比較。(1)電石主要成分是CaC2，其電子式為；電石與水反

11、應(yīng)生成易燃氣體乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2；硫化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體是H2S，具有酸性和較強的還原性，可用氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液吸收，答案選BD。(2)根據(jù)元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為0價、C元素化合價由+2價升高為+4價，O元素化合價由-1價降低為-2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO3；根據(jù)題意可知，堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、Na2CO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-2+ N2+ 5Cl- + H2O；由2CNN2，則n(CN-)=2n(N

12、2)= =0.015mol，CN的處理率為=75%；混合液中滴加酚酞溶液變紅，則溶液顯堿性，即CN離子的水解程度大于HCN的電離程度，混合液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。將一支充滿標準狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)試管中的溶液不擴散）；若試管中混有N2O4氣體，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度將 。（填偏大、偏小或不變）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉(zhuǎn)化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉(zhuǎn)化成無毒的氣

13、體。寫出NH3 與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合氣體（標準狀況下），則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O參考答案：C0.045mol/L(1/22.4 mol/L) （2分） 偏大（1分）（1）（2分）（2）a+b+2c/22.4V mol/L（2分）【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，氮的氧化物的性質(zhì) D4解析：設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生反應(yīng)為：3NO2+2H2O=2HN

14、O3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，故溶液體積=2/33mol22.4L/mol=44.8L，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為：2/33mol=2mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c=2mol/44.8L=1/22.4mol/L。（1）在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3N2，化合價變化為-3價0價，NH3是還原劑，失83e-，NO2N2，化合價變化為+4價0價NO2是氧化劑，得64e-，可表示為。（2）在反應(yīng)過程中，氮元素守恒，氮的氧化物中的氮元素全進入到了溶液中形成鈉鹽，n (Na)= n (N) a+b+2c/22.4mol，溶液的體積為V L，故NaOH溶液的

15、物質(zhì)的量濃度至少為a+b+2c/22.4V mol/L?！舅悸伏c撥】本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算化學(xué)計算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，在化學(xué)計算中計算方法的選擇是解答的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力，綜合性較強。18. (12分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的PH小于7。C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成。(1)檢驗B中陽離子的操作方法是_。(2)若要判斷D溶液中的陽離子，可以進一步通過_實驗確定。(3)25時，PH=9的A溶液中水的電離程度_pH =9的C溶液中水的電離程度(填“ ”、“ ”或“=”）。(4)寫出單質(zhì)Al與C溶液反應(yīng)的離子方程式_。(5)將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。(6)25時，在一定體積的C溶液中，加入一定體積的的鹽酸時，混合溶液的pH = 13。若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_。參考答案：略19. （1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透