溫州一模試卷分析及教學(xué)啟示

1、溫州一模試卷分析及教學(xué)啟示平陽(yáng)中學(xué) 周千來(lái)一、試題內(nèi)容分布分類與分值百分比學(xué)科特點(diǎn)與研究方法（7）共6分 6% 基本概念和原理 11、12、13、27共32分 32% 元素化合物9、26(1) (4)28（3）共20分 20% 化學(xué)實(shí)驗(yàn)8、26(5)、28（除第（3）小題外）共18分 21% 有機(jī)化學(xué)其礎(chǔ)10、29共21分 21% 試題考查的知識(shí)點(diǎn)7高分子 能源 化學(xué)研究基本方法 綠色化學(xué)8紙層析 阿司匹林制備 二氧化硅性質(zhì) 中和滴定原理9原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素周期表10有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11原電池 電解池 12阿伏伽德羅常數(shù) 平衡常數(shù) 氧化還原原理 反應(yīng)熱計(jì)算 13水解原理 電離平衡 溶

2、度積二、各題考查的知識(shí)考點(diǎn)試題26化學(xué)用語(yǔ)的考查 氣體CO2的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)27反應(yīng)速率及化學(xué)平衡 平衡常數(shù)計(jì)算 反應(yīng)限度的判斷 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 作圖能力考查28基本儀器和基本操作 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理分析29官能團(tuán)的推斷及轉(zhuǎn)化 醇、醛、酸的性質(zhì)；酯、鹵代烴的水解；加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。同時(shí)考查同分異構(gòu)體三、試題的特點(diǎn)第一：從難度上看。整套題的難度一般，具有較好的區(qū)分度，略小于2011年高考試題難度。因此，我認(rèn)為溫州市一模試卷在難度設(shè)置上是非常成功的，考生的分值可以很好的代表現(xiàn)階段實(shí)力的高考水平。第二：在出題形式上，依然緊隨2011年高考。第一

3、、試卷非常注重化學(xué)與生活、工業(yè)、科技與環(huán)境的關(guān)聯(lián)。選擇題第7、10題中的抗氧劑的合成，非選擇題第26的抗酸藥的推斷；27橡膠及樹脂；28的半導(dǎo)體生產(chǎn)都與之相關(guān)連。4道非選擇題中3道從該角度切入，保留了2011年高考的模式。說(shuō)明出題者在對(duì)高考考題形式的預(yù)測(cè)上，認(rèn)為2012年試題依然會(huì)沿襲2011年的模式，穩(wěn)重有變。比如第26題從元素推斷有向物質(zhì)推斷（一模）或離子推斷（樣卷）方向轉(zhuǎn)變趨勢(shì)。這一點(diǎn)筆者在2012高考考試大綱解析時(shí)了解到。具體的應(yīng)對(duì)策略，應(yīng)該對(duì)照2012考試說(shuō)明，逐條核對(duì)掌握及應(yīng)用程度。三、試題的特點(diǎn)三、試題的特點(diǎn)第三，在考試內(nèi)容與問(wèn)題設(shè)置方面，該套題目依然重視對(duì)基本知識(shí)、方法與技巧、

4、化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確表達(dá)上，強(qiáng)化了基礎(chǔ)與能力的考察。如：化學(xué)式、電子式、官能團(tuán)名詞、基本儀器名稱及實(shí)驗(yàn)操作、離子方程式和有機(jī)反應(yīng)的書寫；化學(xué)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的判斷基本作圖、基本計(jì)算等方面的考察。本卷還突出了對(duì)圖表的觀察 （ 10、11、12、13、27、28）通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采取分析、綜合的方法，解決化學(xué)問(wèn)題，同時(shí)突出了對(duì)試題中的新信息的挖掘，要求準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容，并結(jié)合已有的知識(shí)相整合，重組為新的知識(shí)（29）。這些也是2012年考察的重點(diǎn)，希望我們?cè)诤箅A段的復(fù)習(xí)中不應(yīng)該抓主丟次,西瓜固然重要，須知芝麻積少成多。更何況基礎(chǔ)知識(shí)已經(jīng)成為考察重點(diǎn)，在這一點(diǎn)上，最有效的一個(gè)快速鞏固途徑就是，熟看教材

5、，對(duì)教材提到的基本知識(shí)點(diǎn)做到了如指掌。四、本校各題平均分與難度系數(shù)（總難度：0.592）題號(hào)78910111213平均分4.084.6385.585.183.253.5881.65難度(I)0.680.7730.930.8640.5420.5980.275難度(II) 0.666題號(hào)26272829平均分4.5929.107.989.27難度(I)0.328650.5320.618難度(II) 0.5327化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)B合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺C紅外光譜儀、核磁共

6、振儀、質(zhì)譜儀、分光光度計(jì)都可用于有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的分析D造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒和汽車尾氣的排放第7題：正確答案為C。學(xué)生主要錯(cuò)選A， 錯(cuò)選A 覺得核酸不是很清楚。對(duì)化學(xué)中現(xiàn)代研究方法的用途不清楚。五、學(xué)生答題典型錯(cuò)誤及原因分析8下列說(shuō)法正確的是A用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對(duì)Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時(shí)，F(xiàn)e3+移動(dòng)較快B阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物C用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物D標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗， 則測(cè)定結(jié)果偏低第8題：正確答案為A，學(xué)生

7、主要錯(cuò)選B和C，錯(cuò)選B對(duì)于實(shí)驗(yàn)化學(xué) 的阿司匹林制備不熟悉，而錯(cuò)選C沒(méi)弄清瓷坩堝成分。11已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+向()燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；若改往()燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I-2e-=I2B操作過(guò)程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向()燒杯C若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過(guò)程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生D若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在操作過(guò)程中與C1棒連接的為純銅電極AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作：第11題：正確答案為D。

8、主要錯(cuò)選C，原因是外界條件變化的導(dǎo)致平衡移動(dòng)方向沒(méi)有做出判斷，尚未搞清電池的方向，即電池的正、負(fù)極。還沒(méi)看懂題目用意與考查的意圖。 12下列說(shuō)法正確的是 A4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NAB一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)KKwKb共價(jià)鍵Si-ClHHHClSi-Si鍵能/ kJmol-1360436431176C已知反應(yīng)：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2 + 2H+； 2Co(OH)3 + 6H+= 2Co3+ + Cl2 + 6H2O；

9、2Fe(OH)2 + I2 + 2OH- = 2Fe(OH)3 + 2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+ Co(OH)3 I2 D已知:則反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)=4HCl(g)+Si(s)的焓變?yōu)?H = (43602436)(4431+4176) kJmol-1= 116kJmol-1第12題：正確答案為B。主要錯(cuò)選A、D,誤認(rèn)為C2H6O一定是乙醇，D選項(xiàng)的晶體的Si-Si鍵的計(jì)算出問(wèn)題。B選項(xiàng)里水解常數(shù)中水的處理。Si(s)化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.0

10、10-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-1113下表是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5D向濃度均為110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1的AgNO3溶

11、液，CrO42-先形成沉淀第13題：正確答案為C，屬難題，對(duì)學(xué)生的能力要求高。學(xué)生其它三個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤都有，如B項(xiàng)中要求懂得以強(qiáng)制弱的原理，學(xué)生圖表的運(yùn)用能力較差。如C項(xiàng)計(jì)算設(shè)計(jì)較為隱蔽。數(shù)學(xué)計(jì)算能力不足或沒(méi)有通過(guò)計(jì)算的學(xué)生就不能得到相關(guān)的結(jié)果信息，就缺乏綜合分析判斷。26(14分)抗酸藥常用于治療胃酸過(guò)多，某抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，常溫下，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，

12、且式量依次增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫出C的電子式 (2) 寫出X的化學(xué)式 (3) 檢驗(yàn)氣體A的方法是 (4) 寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 (5) 用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因 (6) 將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分 26題：亮點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的推斷考查，并與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合 ，以往元素推斷和框圖推斷較多，樣卷中是離子推斷，明顯考查的方向有所變化。（1） 關(guān)鍵是審題方面，在較短的時(shí)間里無(wú)法判斷出X的組成元素，對(duì)B固體的判斷中只能判斷里面有Al，而無(wú)法判斷Mg。 (2)沒(méi)有利用硅酸鹽的組成規(guī)律對(duì)本題進(jìn)行預(yù)測(cè)或推敲導(dǎo)致該題失分

13、。 (3)Y物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。缺乏程序主要是NaOH的用量不同帶來(lái)成分的變化有沒(méi)有悟到是關(guān)鍵。27(14分)丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠、環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料。丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列問(wèn)題(1)取相同濃度的CH3COCH3，分別在40和60下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(t)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bb代表40下CH3COCH3的t曲線C升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率E從0到80

14、min，CH3COCH2COH(CH3)2的(2)當(dāng)丙酮的起始濃度為0.10 molL-1時(shí)， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。(3)若該反應(yīng)在40和60時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 K2(填“”、“”或“=”，下同)。該反應(yīng)的S 0，在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(4)一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。(5)某溫度時(shí)，根據(jù)CH3COCH3的濃度隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出CH3COCH2COH(CH3)2濃度隨時(shí)間的變化曲線。27題：亮點(diǎn)：涉及化學(xué)反應(yīng)速率

15、及平衡常數(shù)、反應(yīng)限度及圖表 的考查。尤其是第4小題轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，若不通過(guò)計(jì)算易判斷錯(cuò)誤。 作圖考查符合考試說(shuō)明的要求。本題（1）第4小題轉(zhuǎn)化率的計(jì)算容易誤判斷為減小。（2）作圖題失分較多，雖難度不大，但在考試過(guò)程中 部分學(xué)生選擇放棄。 (15分)半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長(zhǎng)工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略。已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇

16、水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5 POCl32105.3請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)儀器乙的名稱 ；(2)冷凝管中的冷卻水從 口進(jìn)(填“a”或“b”)；(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式 ；(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會(huì)干燥CO2，其目的是 ；(5)堿石灰的作用是 ；(6)已知PCl5遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸，寫出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；(7)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò) (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到純凈的PCl3；(8)測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，

17、加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1molL-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含字母的代數(shù)式表示)。 （28題： （1）蒸餾燒瓶誤寫燒瓶 （2）冷卻水的方向 （3）對(duì)題干中的信息處理沒(méi)有轉(zhuǎn)化或進(jìn)行加工成實(shí)質(zhì) 性內(nèi)容。 （4）定量計(jì)算缺乏信心，電子守恒法的運(yùn)用尚未到位。 亮點(diǎn)：涉及基本儀器和基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和

18、評(píng)價(jià) 定量和定性相結(jié)合。 (15分)有機(jī)物A(C12H 15ClO3)分子為多種官能團(tuán)芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)A的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程(其中部分產(chǎn)物已略)：已知D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)寫出C中官能團(tuán)的名稱 ； (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(確定一種)： ； (3)寫出反應(yīng)類型： CD 、BE ；(4)寫出E與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任

19、意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；能發(fā)生水解反應(yīng)29題： （1）審題不仔細(xì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書錯(cuò)寫支鏈的位置 （2）方程式書寫錯(cuò)誤，調(diào)節(jié)漏寫，產(chǎn)物少水，結(jié)構(gòu)中 少氫原子等； （3）不會(huì)利用題給的信息，尤其是E與新制堿性氫氧化 銅的反應(yīng)方程式書寫。 (4)同分異構(gòu)體的種類數(shù)目的判斷。本題雖然 不是很難， 但得分并不高。亮點(diǎn)：涉及水解、氧化、消去、加聚等反應(yīng)類型；烯烴、酚、醇、醛、酸、酯、高聚物等知識(shí)。體現(xiàn)了知識(shí)的綜合、方法的綜合、能力的綜合、題型的綜合的特點(diǎn)。羥基氧化的條件的考查；有機(jī)物片段結(jié)構(gòu)增加神秘感；不是所有的羥基都可以氧化、支鏈的位置的設(shè)計(jì)增加難度。教學(xué)啟

20、示一、認(rèn)真解讀2012高考考試說(shuō)明。認(rèn)真研究2012高考樣卷。高考是以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。所以在二輪復(fù)習(xí)中建議首先立足基礎(chǔ)，理清的主要框架結(jié)構(gòu)，形成相應(yīng)的知識(shí)體系。 其次是對(duì)考試說(shuō)明中有變化的部分特別是新增條目如氧化還原配平要求掌握化合價(jià)升降法配平。了解電離度和電力平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。故在二輪復(fù)習(xí)中要進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。二是要求考生關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，理論聯(lián)系實(shí)際。并能分析解決聯(lián)系科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的問(wèn)題。一模中第7題充分體現(xiàn)。三、重視化學(xué)主干知識(shí)的形成 近幾年高考命題的特點(diǎn)：寬基礎(chǔ)、后實(shí)踐、重能力基礎(chǔ)知識(shí)是命題的重頭戲，它涵蓋了基本概念和基本理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、和化學(xué)實(shí)驗(yàn)五大主干核心知識(shí)，這次一?？荚囍袑W(xué)生的主要失分點(diǎn)也在這里。所以二輪復(fù)習(xí)必須狠抓基礎(chǔ)，要加強(qiáng)知識(shí)的靈活應(yīng)用和綜合能力的培