高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)新課標(biāo)必修2 完整版課件PPT

1、復(fù)習(xí)課第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一.化學(xué)能與熱能二.化學(xué)能與電能三.化學(xué)反應(yīng)速率與限度 1、化學(xué)鍵的斷裂要 能量； 化學(xué)鍵的形成要 能量。2、一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于 。一、化學(xué)能與熱能吸收放出反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小3、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）4、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng) （1）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng)及所有銨鹽和堿的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H

2、2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)1.原電池的定義: 能轉(zhuǎn)化為 的裝置. 原電池的實(shí)質(zhì):將 反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.2.構(gòu)成原電池的條件:(兩極 一液連成回路)3.原電池的工作原理: 負(fù)極: 電子,發(fā)生 反應(yīng). 正極: 電子,發(fā)生 反應(yīng). 電流方向: 極 極 電子流向: 極 極溶液中離子的移動方向：陽離子移向 極 陰離子移向 極二、化學(xué)能與電能化學(xué) 電能氧化還原 (1)電解質(zhì)溶液. (2)兩個電極：能導(dǎo)電且活潑性不同. (3)電解質(zhì)溶液（提供離子導(dǎo)電）(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)失去氧化得到還原負(fù)正正正負(fù)負(fù)4.電極反應(yīng)式:銅.鋅.稀H2SO4組成的原電

3、池負(fù)極(Zn): 失電子 氧化反應(yīng)Zn -2e- = Zn2+ 電極本身失去電子.正極(Cu): 得電子 還原反應(yīng)2H+2e- = H2 電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子.注: 得失電子相等, 總反應(yīng)式:兩式相加2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 1、 概念：3 、單位： 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ct三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或mol/(Ls) 注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物

4、質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定 化學(xué)方程式中相應(yīng)的 。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來表示.且表示的是 速率而不是 速率.同一個等于正平均瞬時化學(xué)計量數(shù)之比4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素濃 度：溫 度：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率 。 溫度高，反應(yīng)速率 。催化劑一般 反應(yīng)速率固體的表面積：壓強(qiáng):對于有氣體參加的反應(yīng)改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來影響反應(yīng)速率。反應(yīng)物的狀態(tài)等快快 加快5、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組

5、分的濃度保持不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。平衡特征：逆等動定變：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。交流研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆正逆 正逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.GAg2、

6、 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)此判斷：鋅片是( )該電池的總反應(yīng)是 。A 負(fù)極，并被氧化 B 負(fù)極，并被還原 C 正極，并被氧化 D 正極，并被還原AZn +1/2O2 = ZnO 3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：Cu作_極, Fe作_極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極_總反應(yīng)式是_正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2H+= Fe2+ +H2 例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，

7、a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為 。原電池原理的應(yīng)用1、判斷金屬的活潑性acdb2、組建原電池如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液 A CABD1、反應(yīng)4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示

8、正確的是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在這2min內(nèi)無論是否改變了條件，用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的AB2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物練習(xí)： 3、在2L的密閉容器中，發(fā)生

9、下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 4、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。3.2mol0.1mol/Lmin 例題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

10、D.單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成2n molYE.單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYBC科學(xué)探究 根據(jù)所學(xué)知識，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品自己選取材料設(shè)計實(shí)驗(yàn)電池?？凑l設(shè)計得又快又多。材料：鎂條 、銅片、 鐵片 、石墨、金屬夾、 西紅柿、 酒精、稀H2SO4、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、 CH3COOH、導(dǎo)線、 燒杯（500mL) 謝謝指導(dǎo)！練習(xí)1、下列說法不正確的是： A原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變B一、化學(xué)能與熱能1、下列說法中正確的是（ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化. B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化. C.在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同. D.在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量.2、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） （1）液態(tài)水汽