高一化學(xué)《氧族元素》 完整版課件PPT

1、氧 族 元 素隨州一中化學(xué)組楊賢林2022/9/14氧族元素包含元素：2022/9/14氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、釙( Po)等它們的最外層電子、化學(xué)性質(zhì)相似統(tǒng)稱為氧族元素。3452842022/9/14氧原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子2022/9/14硫原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子2022/9/14硒原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子2022/9/14碲原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外有5個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子2022/9/14釙原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外有6個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子2022/9/14Uuh原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核

2、外有7個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。2022/9/14相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：原子的最外層都只有6個(gè)電子核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑增 大2022/9/143 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo2022/9/14氧族元素的性質(zhì)氧 O實(shí)物圖片 硫 S實(shí)物圖片實(shí)物圖片實(shí)物圖片硒 Se碲 Te原子半徑熔沸點(diǎn)密度2022/9/142022/9/142022/9/142022/9/14各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?2022/9/14元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)

3、氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無(wú)淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn) 密度 逐 漸 升 高逐 漸 增 大2022/9/14分析氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律？2022/9/14元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、釙( Po)非金屬性氧化性得電子能力減 弱金屬性還原性失電子能力增 強(qiáng)主要化合價(jià)：-2、+4、+6（O只有-2價(jià)）根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？2022/9/142022/

4、9/14元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸 性 逐 漸 減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定 性 逐 漸 減弱VIA族與同周期的VIIA族元素的對(duì)比2022/9/14元素SCl最外層電子位置最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應(yīng)的難易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族強(qiáng)更強(qiáng)300以上分解1000左右分解Fe+S =FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃u +Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃Cu+S =Cu2S Fe與S反應(yīng)2022/9/142022/9/14氧族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2022/9/14課堂練習(xí)：1碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）（A）碲的氧化物有和（B）碲的化合物有2、4、6價(jià)（C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定（D）單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體2舉出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明氧的非金屬性比氟弱：_；_。參考答案：C參考答案：O2和H2需點(diǎn)燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗處即爆