高一化學(xué)《富集在海水中的元素氯》2 完整版課件PPT

1、第二課時(shí)(三) 氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無(wú)毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 沉淀不消失二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀

2、鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgCl二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

3、象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClAg2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢

4、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl-

5、+ Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液

6、Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); AgC

7、O3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。小 結(jié)（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)方法1：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)方法1：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸方法2：在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié)成鹽元素 鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同

8、一縱行-第A(yíng)族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）?？茖W(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;都是典型的非金屬元素;氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱(chēng)為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化

9、學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)3. 與水反應(yīng)4. 與堿溶液反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：氟原子氯原子溴原子碘原子二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較： 隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。氟原子氯原子溴原子碘原子二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較： 隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結(jié)論氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子1. 用Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是 A. NaCl B. AgNO3 C. NaOH D. Ca(OH)22. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

10、A. NaClO溶液 B . Ca(ClO)2 溶液C. 氯水 D. CaCl2溶液隨堂練習(xí)：1. 用Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是 A. NaCl B. AgNO3 C. NaOH D. Ca(OH)22. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 A. NaClO溶液 B . Ca(ClO)2 溶液C. 氯水 D. CaCl2溶液A隨堂練習(xí)：1. 用Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是 A. NaCl B. AgNO3 C. NaOH D. Ca(OH)22. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 A. NaClO溶液 B . Ca(ClO)2 溶液C. 氯水 D. CaCl2溶液AD隨堂練習(xí)：3. 下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是：A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒， 能毒殺細(xì)菌C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)4. 下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是：A. 活性炭 B.