高三化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》 完整版課件PPT

1、化學(xué)平衡圖像分析的一般方法和思路：（1）看圖像一看面：看清圖像中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少（2）想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分類討論：一、濃度（或物質(zhì)的量）-時間圖 例1. 今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) +熱量，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是A. 增大了x或y的濃度 B. 使用了催化劑C. 增加了反

2、應(yīng)體系的壓強 D. 升高了反應(yīng)的溫度分類討論：一、濃度（或物質(zhì)的量）-時間圖 例1. 今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) +熱量，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是A. 增大了x或y的濃度 B. 使用了催化劑C. 增加了反應(yīng)體系的壓強 D. 升高了反應(yīng)的溫度二、速率-時間圖象（Vt 圖象）例2. 判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)同類變式：1. 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情

3、況。 反應(yīng)速率0 降溫 加壓 時間v逆v正v正v逆v逆V正由圖可推斷：正反應(yīng)是_反應(yīng)，(填放熱或吸熱)若A、B是氣體, D的狀態(tài)是_。同類變式：1. 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 反應(yīng)速率0 降溫 加壓 時間v逆v正v正v逆v逆V正由圖可推斷：正反應(yīng)是_反應(yīng)，(填放熱或吸熱)若A、B是氣體, D的狀態(tài)是_。放熱同類變式：1. 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 反應(yīng)速率0 降溫 加壓 時間v逆v正v正v逆v逆V正由圖可推斷：正反應(yīng)是_反應(yīng)，(填放熱或吸熱)若A、B是氣體, D的狀態(tài)

4、是_。放熱固體或液體三、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)時間圖象T2T1P2P1例3. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g).反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有np+q例3. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g).反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中

5、正確的是(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有np+q例3. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g).反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有np+q先拐先平，數(shù)值大練習(xí)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)

6、R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體練習(xí)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體高考題析：11. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于

7、該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）高考題析：11. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）C四、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強（或溫度）圖象例4. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g); Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）例4. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g); Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）例4. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g); Hp

8、。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）B定一議二例4. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g); Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）B例5、可逆反應(yīng)nX(g)+Y(g) mZ(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，但反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中X的轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖所示。a點和b點是反應(yīng)達到平衡時曲線上的兩點；c點和d點是反應(yīng)未達到平衡時曲線外的兩點。若于密閉容器中以定壓條件進行反應(yīng)，當v正 v逆時，則在圖中可表明此種情況的是（ ）A. a點 B. b點 C. c點 D. d點X的轉(zhuǎn)化率0 T/cabd例5、可逆

9、反應(yīng)nX(g)+Y(g) mZ(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，但反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中X的轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖所示。a點和b點是反應(yīng)達到平衡時曲線上的兩點；c點和d點是反應(yīng)未達到平衡時曲線外的兩點。若于密閉容器中以定壓條件進行反應(yīng)，當v正 v逆時，則在圖中可表明此種情況的是（ ）A. a點 B. b點 C. c點 D. d點X的轉(zhuǎn)化率0 T/cabd五、速率壓強（或溫度）圖象例6：下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是ABCDV正V逆TVV正V逆TVV正V逆PVV正V逆PV五、速率壓強（或溫度）圖象例6：下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是ABCDV正V逆TVV正V逆TVV正V逆PVV正V逆PV綜合應(yīng)用：對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q(Q0)，下列圖像中正確的是( )綜合應(yīng)用：對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q(Q0)，下列圖像中正確的是( )A C小結(jié)：本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了化學(xué)平衡的幾種典型的圖象題型，只有在正確理解化學(xué)平衡相關(guān)規(guī)律及準確