必修1教案學案新人教版必-2節(jié)

1、離子堿、酸、鹽在水溶液中離子堿、酸、鹽在水溶液中的電一、電解質、非電解概念（1） 質。例如：CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖然都能導電，但它們不是電解質，電解質導電必須具備條件（水溶液里或熔融狀態(tài)下NaCl 固體不導電，但是NaCl二、電解質1.電離：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下，離29】NaCl1頁（共17頁2.電離條NaCl、KNO3等H2SO4、HNO3、HCl3.（1）NaClNaCl離解2.電離條NaCl、KNO3等H2SO4、HNO3、HCl3.（1）NaClNaCl離解NaCl移動 4.從電離的角度給酸、堿、鹽下定義(H3O)的化合物叫做5.電離方程（1）對于強電解質（完全電

2、離=Na NaOH NaOH Na2SO4= 42頁（共17頁【自】。 。鹽酸 小蘇打 2頁（共17頁【自】。 。鹽酸 小蘇打 。BaCl2 3. (5) 4.（）5.（）C.D. 6.（）石D.7.（）D.8.（）BaSO4NaClNaCl D.NaClNaCl9.（）B.C.D.KNO33頁（共17頁一、離子反應及其發(fā)1.3頁（共17頁一、離子反應及其發(fā)1.離子反應 NaCl 1.向盛有 5mL CuSO4 5mLNaCl2.向盛有 5mL CuSO4 5mLBaCl2 4頁（共17頁二、離子方程1.概念：用實際參加反應的離子符號表示4頁（共17頁二、離子方程1.概念：用實際參加反應的離子

3、符號表示離子反應的式子叫做離子方程式2.書寫步驟：寫、拆、刪、CuSO4 BaCl2（1 （2Ba2 Cu2 （3Ba2 3.離子方程式的特點（2）例如：不同的酸與不同的堿反化 學 方 程 子 方 程 NaOH HCl=NaCl H OH =5頁（共17頁】一、填表二、（） B.2H2 C.2HCl+Zn=ZnCl2D.NH4Cl(固NaOH(固5頁（共17頁】一、填表二、（） B.2H2 C.2HCl+Zn=ZnCl2D.NH4Cl(固NaOH(固2.不能用離子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示的)BaCO3K2CO3 +H2SO4CNa2CO3 D(NH4)2CO3 -)+2H C

4、OH2+ +2H =BaSO+2H442D.Ba2+ =BaSO4)H、SO32、CO3 、Cu2、Cl、NO3、6頁（共17頁H、SO32、CO3 、Cu2、Cl、NO3、6頁（共17頁A. NHH 422 2H A.H OH H OH CHCHH2332Na CHC.CHOHCHHCH33233 2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比）三、1.把下列列化學方程式寫成離子方程式（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O（2）MnO2 +4HCl（濃）=MnCl2 +Cl2+2（3）2FeCl2 +Cl2（4）Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2 （5）Fe+H2S

5、O4（6）CuSO4+2（7）CO2+2KOH=Na2CO3 2.寫出下列反應的離子方程 CO2 3.將下列錯誤的離子方程式改正（1）氫氧化鐵與鹽酸反應： OH+H+=H2+(2)2Fe+6H=2Fe+3H2(3)CuAgNO3溶液反應7頁（共17頁1.某溶液中可能含有 (3)CuAgNO3溶液反應7頁（共17頁1.某溶液中可能含有 、 、CO32 、(1)當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子-N3， 、3 、Cl、8頁（共17頁一、.離子方程式的正誤判斷：2OH ”28頁（共17頁一、.離子方程式的正誤判斷：2OH ”23 3強酸的酸式鹽：例如：NaHSO4 ”NaHCO3 與N

6、aHSO4溶液反應的離子方程式為?！?；。1AlCl3NaOH溶液向 AlCl3 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液：；向 AlCl3 溶液中滴加過量的 NaOH 溶液：；。例 2Na2CO3 溶液與鹽酸向 Na2CO3 溶液中滴加少量的鹽酸：；。例 3氨水與二氧化硫向氨水中通入少量的 SO2：；。4Ca(HCO3)2NaOH；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應。9頁（共17頁5NaHCO3 與石4Ca(HCO3)2NaOH；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應。9頁（共17頁5NaHCO3 與石 ； 。6NaHSO4Ba(OH)2溶 ； 。（3）氧化還原反應中涉及到的“量7Fe

7、Br2溶液與；。【針一、選擇題 B.NH4HCO3溶液與過量NaOH：Ca2 (C SO2 H2O=D.石灰水與碳酸氫鎂反應：Ca2 A.NaHCO3與鹽酸：CO3 BNH4HCO3NaOH與AgNO3溶液反應：Hg2Ag C.BaCO3 D.Na2SO3HNO3 C.BaCO3 D.Na2SO3HNO3 10頁（共17頁AFeS溶于稀硝酸：FeS B.NaHSO4與NaHCO3溶液：C.Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O36H 2Fe3 A.將物質的量濃度相同的NaHCO3Ba(OH)2OH B.鐵屑溶于過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3- 2OH 二、現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶無色溶液，若甲、乙溶

8、液混合可產生白色沉淀AB，B中 A Ca2增多了，根據上述判斷：1.Ca(OH)2 HCl 2.甲+乙的離子方程式為：Ca2 OH HCO3 =CaCO3 +。11頁（17頁二、離子共存問1：離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）（A）K+ HCOCO（B）COHCO 33NO34（D）H+ Cl-11頁（17頁二、離子共存問1：離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）（A）K+ HCOCO（B）COHCO 33NO34（D）H+ Cl- ：分析所給選項B：HCOOHCO2+HOD：2HSO2-H332：在酸性（或堿性）AlO2- NH4（D）SO2- NO3334：分析所給選項B：NH+ CH

9、CO43（A）Zn2+ NO3（B）Na+ NOK+ CO33SONa+ AlO42Al3+ SO4（D）Cu2+ NO3：分析所給選項BCO2和CAlO323：(A)H3O、 NO3 -、 (B)Ag+NO、Cl-3(C)K、Ba2+、OH-412（17：AHO、NO、Fe2+33(B)Ag+NO、Cl-3(C)K、Ba2+、OH-412（17：AHO、NO、Fe2+33SO32-SO42- ，而干擾檢驗。4：NOCO233NOSO34：AMnO4有顏色不合題意，C5：AlO2：由題意說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。AMg2、DNH4+在堿性溶液中不能存在；CAlO2-在酸性溶液中不能存在。

10、6：Na+ NO3- Na+ NO- SiO（C）K+ Cl- AlOCO23（D）Na+ Cl- HCO313（17- 【規(guī)律總結（一）（C）K+ Cl- AlOCO23（D）Na+ Cl- HCO313（17- 【規(guī)律總結（一）生成氣體（揮發(fā)性物質）如：CO2、NH3、H2S+如：Al3 、S 、3 、2 、NH43 、2 ；Fe 3 、HCO3 、2（Fe 與3 與還原性離子：S2、I（Fe3+ Fe3+可以共存（二）PH4CH等、3 、S 、PO4 、FClO 、2 、SiO3 、CN 、CH如：HS 、33414頁（共17頁（三）注意題目中的前提設4Al（如酚酞變紅；室PH=113如

11、：HS 、33414頁（共17頁（三）注意題目中的前提設4Al（如酚酞變紅；室PH=113（C）MnOSO44HCO432pH=12B+Mg2+ SO4NO3AlO2(C （A）Cl- NO3Ba2+ K+ SO4（D）NH+ HCO434BCO3NO3-OH- 5NaOH（A （B）AlO2SO433NHFe2+ 44415頁（共17頁-OH- 5NaOH（A （B）AlO2SO433NHFe2+ 44415頁（共17頁 2243 NO3NO3（D）HCO310、PH=12的無色溶液中，能大量共存的是（B -3；3都能產生白色沉淀的是（C+33-HCO316頁（共17頁C）+-3444-2CH3；3都能產生白色沉淀的是（C+33-HCO316頁（共17頁