魯教版九年級化學下冊 《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿 下載(第1課時)

1、第七單元 常見的酸和堿酸及其性質(zhì)第1課時 問題導學知識點一酸1定義：溶于水后都能解離出相同的陽離子_的化合物。2常見的酸H2CO3注意 酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。新知學習名稱鹽酸硫酸硝酸醋酸碳酸化學式CH3COOH氫離子HClH2SO4HNO3知識點二濃鹽酸1物理性質(zhì)濃鹽酸是_色液體，有_氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成_，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的_氣體跟空氣里的_接觸，形成_的緣故。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶_色。無刺激性白霧氯化氫水蒸氣鹽酸小液滴黃2聞氣味的方法聞氣味時不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在_處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如圖711所示)。

2、圖711瓶口注意 “霧”是小液滴，“煙”是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)時形成的是白霧，不是白煙。知識點三濃硫酸1物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是沒有顏色、_、油狀的液體，不容易_。濃硫酸具有_和強烈的_，在使用時應十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的_沖洗，然后涂上3%5%的_溶液，以防灼傷皮膚。黏稠揮發(fā)吸水性腐蝕性水碳酸氫鈉注意 濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。易揮發(fā)的濃鹽酸和具有吸水性的濃硫酸，都要密封保存。2稀釋方法在稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷_。切不可將_倒進_里！圖712圖713濃硫酸水攪拌水濃硫酸情景展示探究點一認識濃鹽酸和濃硫酸問題探究如圖所示，在天平的兩

3、端分別放入等質(zhì)量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，觀察會有什么現(xiàn)象，一段時間后，天平是否會失去平衡？思考交流歸納提升濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以我們看到濃鹽酸的燒杯口有白霧出現(xiàn)，敞口放置質(zhì)量會減小，同時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會減??；而濃硫酸無揮發(fā)性，但是有吸水性，敞口放置質(zhì)量會增加，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會減小。二者保存時都必須密封保存。課堂速記核心一認識濃鹽酸和濃硫酸例1 下列說法正確的是()A湊到試劑瓶瓶口去聞濃鹽酸和濃硫酸的氣味B打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白煙C濃硫酸露置于空氣中，質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變大D露置于空氣中的濃鹽酸和濃硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)都會發(fā)生變化D解析 聞藥品的氣味時，不能湊近瓶口，應用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔；打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧，而不是白煙；濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，質(zhì)量會變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變??；露置于空氣中的濃鹽酸能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小?！痉椒c撥】放置方法敞口放置的后果溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸密封減小不變減小減小濃硫酸密封不變增大增大減小情景展示探究點二濃硫酸的稀釋問題探究哪種稀釋濃硫酸的方法才是正確的？不正確的操作會產(chǎn)生什么樣的后果？思考交流歸納總結(jié)濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較

5、小，會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里?？梢院営洖椋骸八崛胨?，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。課堂速記又由于濃硫酸具有很強的腐蝕性，所以使用時一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。核心二濃硫酸的性質(zhì)例2 實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_。小木棍沾有濃硫酸的部位變黑濃硫

6、酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱解析 (1)濃硫酸具有腐蝕性，能使木材等物質(zhì)碳化，所以沾有濃硫酸的小木棍變黑；(2)濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水蒸氣，且濃硫酸溶于水放熱，所以溫度計顯示溫度升高；(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖714所示，b中盛放的物質(zhì)是_，a的作用是_。大量的水沖洗濃硫酸攪拌，散熱、降溫圖714解析 (3)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時應特別小心，一旦將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后

7、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；(4)稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速散失?！痉椒c撥】稀釋濃硫酸時一定不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度比濃硫酸小，會浮在濃硫酸上。若將水倒進濃硫酸中，稀釋時放出大量的熱會使表面的水迅速沸騰，混和著濃硫酸向外飛濺液滴，十分危險。所以稀釋濃硫酸必須要“注酸入水”，并不斷攪拌，使熱量迅速散失。濃鹽酸常見的酸濃硫酸無色透明液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味無色粘稠的油狀液體，有吸水性和強烈的腐蝕性課堂反饋知識點1酸A1化學上常對物質(zhì)進行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是()AHNO3 BMgOCO2 DNaCl知識點2認識濃鹽酸和濃硫酸2實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是因為()A濃硫酸溶于水能放出熱量 B濃硫酸具有揮發(fā)性C濃硫酸具有腐蝕性 D濃硫酸具有吸水性3鹽酸是_氣體的水溶液。純凈的鹽酸_顏色，有_氣味，工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子而呈黃色。濃鹽酸具有_性，在空氣中會形成“白霧”，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的_跟空氣中的_接觸，形成_的緣故。D鹽酸小液滴氯化氫沒有刺激性揮發(fā)氯化氫氣體水蒸氣知識點3濃硫酸的稀釋4如圖11是稀釋濃硫酸的實驗示意圖。(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱。