1.3常見(jiàn)的酸 同步練習(xí)（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3常見(jiàn)的酸 同步練習(xí)（解析）第一章 第3節(jié) 常見(jiàn)的酸2022-2023學(xué)年浙教版九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)一、單項(xiàng)選擇題1（2022九上西湖期末）硫酸是一種常見(jiàn)的酸，下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是()A揮發(fā)性 B脫水性 C腐蝕性 D吸水性2（2021九上溫州期末）興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線(xiàn)的是（）A鋁片 B表面被氧化的鋁片C銅片 D表面被氧化的銅片3（2021九上嘉興期末）一輛滿(mǎn)載濃硫酸的槽罐車(chē)因側(cè)翻而導(dǎo)致泄漏，為了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（）A用水沖洗泄漏的濃硫酸 B將氯化鋇撒

2、在泄漏的濃硫酸上C將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上 D用泥土覆蓋在泄漏的濃硫酸上4（2021九上江干期末）市售的運(yùn)動(dòng)飲料是根據(jù)運(yùn)動(dòng)時(shí)生理消耗的特點(diǎn)而配制的，含有多種人體所需的無(wú)機(jī)鹽和維生素，通常呈酸性。小金買(mǎi)了一瓶藍(lán)色的運(yùn)動(dòng)飲料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是（）A滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變B用pH試紙測(cè)得其pH值大于7C加入過(guò)量氫氧化鈉溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明飲料不是因?yàn)楹~離子而呈藍(lán)色D加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉5（2021九上溫州期中）下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體的是（）AFe BCu CCuO DCaCO36（2021九上衢州期中）小科在本學(xué)期學(xué)習(xí)過(guò)程中整理了下列4

3、點(diǎn)知識(shí)，其中不正確的是（）A在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說(shuō)明該固體是碳酸鹽B濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉溶液不可以干燥酸性氣體C酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)D檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸7（2021九上淳安期中）在一定條件下，反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，.反應(yīng)的速度越快。現(xiàn)在用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)減慢而又不改變生成氫氣的總量，可以向該硫酸溶液中加入適量的()A氫氧化鎂 B硝酸鋇溶液 C碳酸鈉溶液 D稀鹽酸8（2021九上淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)

4、酸之一，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是()ACO2 BCuO CNaOH DMg9（2021九上臨海月考）“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”-如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類(lèi)別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（）A硝酸鉀 B氧化銅 C碳酸鈣 D氫氧化鉀10（2021九上慈溪期中）要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來(lái),則使用的固體和液體可以是( )鋅和稀硫酸 石灰石和稀鹽酸氧化鐵和稀硫酸 氫氧化鈉和水A B C D二、實(shí)驗(yàn)探究題11（2022九上越城期末）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有氫氧化鈉溶液的

5、試管中先滴加無(wú)色酚酞試液，再倒入一定量稀硫酸后振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。為探究反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：提出猜想猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。小剛同學(xué)認(rèn)為猜想 一定錯(cuò)誤，原因是 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為了驗(yàn)證其它猜想，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 有氣泡生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小剛同學(xué)認(rèn)為猜想 成立。實(shí)驗(yàn)反思根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列哪些物質(zhì)也能驗(yàn)證該猜想正確？ (填序號(hào))。A石蕊試液B鎂C氧化銅D氫氧化鋇三、填空題12（2021九上溫州期中）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽已經(jīng)破損的酸溶

6、液，已知它們可能是濃硫酸和濃鹽酸。（1）區(qū)分兩者的方法是，打開(kāi)瓶蓋就能確定哪瓶是濃鹽酸。理由是 。（2）濃硫酸常用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。原因是濃硫酸具有 性。13（2021九上紹興期中）從 HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，若混合溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的關(guān)系如圖所示，則組合為 。14（2021九上淳安期中）硫酸、鹽酸是工業(yè)上常用的兩種酸。（1）打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀(guān)察到瓶口有 的現(xiàn)象。（2）對(duì)于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”

7、、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號(hào))金屬表面除銹實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳除去NaCl中的少量NaOH（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因是都含有相同的 離子(填離子符號(hào))15（2021九上義烏期中）盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層白色沉淀物，生成它的化學(xué)方程式是 除去它所用的試劑是 16（2021九上諸暨期中）濃H2SO4稀釋時(shí)，要讓 沿著燒杯壁緩緩倒入燒杯里的已有液體中，否則將會(huì)使液滴飛濺，造成危險(xiǎn)。濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有 性。17（2021九上金華期中）對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)

8、習(xí)了硫酸 的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是 （填一種即可）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。四、解答題18（2022九上衢江期末）取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（ 樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥，最后稱(chēng)量，得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第5次稀鹽酸用量/克 5 5 5 5剩余固體質(zhì)量/克 3 2 1 1（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算稀鹽酸的溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19（2021九上蕭山期中）石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)量當(dāng)?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4加樣品的質(zhì)量(g) 5 10 15 20生成CO2的質(zhì)量(g) 1.76 3.52 4.4 m問(wèn)：（1）哪幾次實(shí)驗(yàn)中礦石有剩余？ 。（2）表中 m 的數(shù)值是 。（3）試計(jì)算這種石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（4）試計(jì)算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？20（2021九上海曙期中）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素按照2：1的比例脫出。（1）用小木棍蘸

10、取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是 。如果蔗糖完全脫水，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是 。答案解析部分1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析。【解答】濃硫酸具有脫水性、腐蝕性、吸水性，不具有揮發(fā)性；故選A。2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖片分析生成氣體的質(zhì)量的變化規(guī)律，然后與各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始就會(huì)有氫氣產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.鋁片表面的氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，此時(shí)沒(méi)有氣體生成。當(dāng)氧化鋁完全反應(yīng)后，里面的鋁再和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.銅片與稀

11、鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，而里面的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選B。3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)安全事故的處理方法分析?！窘獯稹緼.用水沖洗泄漏的濃硫酸，只能將濃硫酸稀釋?zhuān)⒉荒芟凉饬蛩岬奈：?，故A錯(cuò)誤；B.將氯化鋇撒在泄漏的濃硫酸上，生硫酸鋇和稀鹽酸，產(chǎn)物仍然會(huì)污染水源，故B錯(cuò)誤；C.將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上，水生成硫酸鈣和水，從而消除危害，故C正確；D.用泥土覆蓋在泄漏的濃硫酸上，也不能消除濃硫酸的危害，故D錯(cuò)誤。故選C。4【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)酸性溶液能使石蕊變紅分析；B、根據(jù)酸性溶液pH小于7分析；C、根據(jù)銅離子與氫氧化鈉

12、反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅分析；D、根據(jù)硝酸銀與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析?！窘獯稹緼、溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液后飲料會(huì)變成紅色，不符合題意；B、 酸性溶液用pH試紙測(cè)得其pH值小于7 ，不符合題意；C、因銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明飲料不是因?yàn)楹~離子而呈藍(lán)色 ，符合題意；D、 加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中可能含氯化鈉，也可能是其它氯化物 ，不符合題意；故選C。5【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)，碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分

13、析?！窘獯稹緼、鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，不符合題意；B、銅不能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；C、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不產(chǎn)生氣體，符合題意；D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；故選C。6【答案】A【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的通性判斷；（2）根據(jù)酸和堿的性質(zhì)判斷；（3）根據(jù)酸的性質(zhì)判斷；（4）硫酸鋇為不溶于酸的白色固體，據(jù)此分析判斷。【解答】A.活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，也會(huì)看到氣泡，故A錯(cuò)誤符合題意；B.酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，故B正確不合題意；C.金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，故C正確不合題意；D.檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸

14、，故D正確不合題意。故選A。7【答案】B【解析】【分析】當(dāng)酸與過(guò)量的金屬反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣的質(zhì)量由氫離子的質(zhì)量決定，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹慨?dāng)酸與過(guò)量的金屬反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣的質(zhì)量由氫離子的質(zhì)量決定。為了不改變氫氣的質(zhì)量，那么就不能改變?nèi)芤褐袣潆x子的質(zhì)量。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和水，會(huì)使氫離子減少，故A不合題意；硝酸鋇和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀硝酸，氫離子的濃度不變，故B符合題意；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氫離子的濃度減小，故C不合題意；稀鹽酸中含有氫離子，會(huì)使氫離子的濃度增大，故D不合題意。故選B。8【答案】A【解析】【分析】根據(jù)酸的通性分析判斷?！窘獯稹克岵?/p>

15、能與非金屬氧化物反應(yīng)，故A錯(cuò)誤符合題意；酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，故B正確不合題意；酸能夠與堿反應(yīng)，生成鹽和水，故C正確不合題意；酸能夠與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，故D正確不合題意。故選A。9【答案】C【解析】【分析】根據(jù)酸的通性判斷?！窘獯稹克崮軌蚝突顫娊饘俜磻?yīng)，和金屬氧化物反應(yīng)，和堿反應(yīng)，使酸堿指示劑變色，還能和鹽反應(yīng)。根據(jù)圖片可知，X應(yīng)該為鹽，故B、D錯(cuò)誤；硝酸鉀和稀鹽酸不反應(yīng)，而碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C正確，A錯(cuò)誤。故選C。10【答案】C【解析】【分析】氣球能夠鼓起來(lái)，肯定是里面氣壓增大了，要么是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，要么是反應(yīng)生成了氣體，據(jù)此分析

16、判斷。【解答】鋅和稀硫酸 反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球氣體變大；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球氣體變大；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，沒(méi)有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。則符合要求的為。故選C。11【答案】二；滴有酚酞的溶液為無(wú)色，不可能存在NaOH；三；ABC【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅及酸的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹?提出猜想 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴有硫酸后，溶液成無(wú)色，則反應(yīng)后溶液成分可能是硫酸鈉，可能是硫酸鈉和稀硫酸，因氫氧化鈉能使酚酞變紅，所以一定不含氫氧化鈉，猜

17、想二錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉溶液，有氣泡生成，說(shuō)明猜想三成立；實(shí)驗(yàn)反思 要證明猜想三成立，只需驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中有硫酸即可，石蕊遇酸性溶液變紅色，也能證明猜想三成立，A正確；鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以證明，B正確；氧化銅與硫酸反應(yīng)會(huì)溶解產(chǎn)生藍(lán)色溶液，可以證明，C正確；氫氧化鈉與硫酸、硫酸鈉都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，無(wú)法證明，D錯(cuò)誤。故答案為：二； 滴有酚酞的溶液為無(wú)色，不可能存在NaOH ；三；ABC。12【答案】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性（2）吸水【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性分析?！窘獯稹浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋時(shí)瓶口有白霧，而濃

18、硫酸則沒(méi)有，所以打開(kāi)瓶蓋可區(qū)分濃硫酸和濃鹽酸；（2）濃硫酸可用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體 ，是因?yàn)榫哂形?；故答案為：?） 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ；（2）吸水性。13【答案】NaOH、Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)堿與碳酸鈉混合液中加鹽酸，鹽酸先與堿反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)分析?！窘獯稹坑蓤D像可知，加入稀硫酸后過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生氣體，則說(shuō)明混合溶液中是堿和碳酸鈉的混合，鹽酸先與堿反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存，則混合溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合。故答案為： NaOH、Na2CO3 。14【答案】（1）白霧形成或有刺激性氣味的氣體（2）小于（3）（4）H+【解析】【分析】

19、（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出有刺激性氣味的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，會(huì)形成小液滴，從而看到白霧；（2）對(duì)于酸而言，pH越小，酸性越強(qiáng)；（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答?！窘獯稹浚?）打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀(guān)察到瓶口有白霧形成或有刺激性氣味的氣體的現(xiàn)象。（2）10%的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也前者酸性更強(qiáng)，因此前者的pH小于后者。（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石制取二氧化碳，因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣，會(huì)沉積在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以硫酸不能替代鹽酸；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，所以硫酸不能替代

20、鹽酸。故選。（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因是都含有相同的H+。15【答案】CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；稀鹽酸【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能溶于酸分析?！窘獯稹渴宜c空氣中二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁附著一層白色沉淀物，反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ；碳酸鈣不溶于水，但溶于酸，可利用稀鹽酸將其除去。故答案為： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ；稀鹽酸。16【答案】濃H2SO4；吸水【解析】【分析】稀釋濃硫酸的正確操作是常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引

21、流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出。濃硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性，強(qiáng)腐蝕性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等?！窘獯稹肯♂対饬蛩嵋獙⒘蛩岬谷胙b有水的燒杯中，并不斷攪拌，濃硫酸具有吸水性可用來(lái)干燥氣體。故答案為： 濃H2SO4 ； 吸水 。17【答案】（1）鐵（填活潑金屬即可）（2）與堿反應(yīng)即可【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的通性分析解答；（2）根據(jù)酸的通性判斷Y的物質(zhì)類(lèi)型，然后寫(xiě)出符合要求的方程式?！窘獯稹浚?）酸和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，只要是排在氫前面的金屬都可以，則X可以是鐵。（2）根據(jù)酸的通性可知，Y應(yīng)該為堿

22、，如氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，方程式為：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。18【答案】（1）由題意樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4g-1g=3g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）根據(jù)題意加入10g稀鹽酸反應(yīng)了2g碳酸鈣，設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g xx=1.46g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】【分析】石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，4g石灰石樣品，最后剩余固體的質(zhì)量為1g，碳酸鈣的質(zhì)量為4g-1g=3g，可以計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量；兩次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)2g碳酸鈣，利用方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19【答案】（1）3、4（2）4.4（3）80%（4）解：以第3次反應(yīng)