湖南省長沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省長沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過程如下：（ ）下列說法錯誤的是（ ）A酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能NaOH溶液反應(yīng)B尿黑酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)C1mol對羥苯丙酮酸最多可與4molH2反應(yīng)D用溴水無法鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸參考答案：B2. 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+1

2、6HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣

3、與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項正確。3. （2007上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶

4、液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。4. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl參考答案：D略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子

5、數(shù)為0.2NA參考答案：C略6. （2007全國）13.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是 A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：C本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的達成及化學(xué)平衡狀態(tài)的移動等內(nèi)容；化學(xué)平衡已經(jīng)達成，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡態(tài)的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡

6、，B正確；對于平衡態(tài)減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。7. 近期我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在 “善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反應(yīng) HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 C

7、aCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 電解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O參考答案：C略9. 節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。B房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的S

8、O3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：C略11. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可參考答案：A略12. 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是( )A. 萃取 B

9、. 滲析 C. 蒸餾 D. 重結(jié)晶參考答案：BA項，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進行分離，與微粒大小無關(guān)，故A錯誤；B項，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進行分離，故B正確；C項，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤。13. 工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：下列說法正確的是 （ ）A圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C

10、圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A14. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同參考答案：C略15. 為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是 （ ）A向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物 C濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金

11、屬 M可能是鎂或鈉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是 ，使用該儀器前必須進行的一步操作是 ；若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有 性；若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的 ；A濃硫酸 B溴水 C酸性高錳酸鉀溶液 D氫氧化鋇溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個

12、小題，共30分）17. 中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑中鐵元素的含量下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要 （填儀器名稱）該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表參照下表格式，完成實驗

13、表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）物理量實驗序號V0.10molL1FeSO4/mL KMnO4溶液褪色所需時間t/s1a t12a t2（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH）= b點處溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、“”或“=”）取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋： d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 圖1圖2參考答案：（1）B250

14、mL容量瓶；V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）1010mol/L；=；銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定分析：（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器；在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和

15、水的體積設(shè)計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達到終點的時間不同凡響判斷反應(yīng)速率；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，依據(jù)離子積常數(shù)計算得到水電離出的氫離子濃度；pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl）和c（NH4+）的相對大小；（3）c點時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；（4）d點時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小解答：解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，

16、能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達到終點的時間不同凡響判斷反應(yīng)速率；選擇0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時，高錳酸鉀溶液體積bml，水的體積為cml，和取cml高錳酸鉀溶液，b

17、ml水，滴定過程中看達到反應(yīng)終點的時間，按摩濃度越大反應(yīng)速率越快；故答案為：V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2ONH4+OH，離子積常數(shù)=c（H+）c（OH），假設(shè)溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為1010mol/L，故答案為：1010mol/L； b點時pH=7，則溶液中cc（H+）=c（OH），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl）=

18、c（NH4+），故答案為：=；c點時二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4+H2ONH3?H2O+H+，取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根離子水解顯堿性，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；故答案為：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；d點時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c （Cl）c （H+）c （NH4+）c （OH），故答案為：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等18. （4分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_ ;（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答