湖南省益陽市驛市中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省益陽市驛市中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項中表達正確的是ANH3分子的電子式：BCH4分子的比例模型：CO原子的結(jié)構(gòu)示意圖： DN2的結(jié)構(gòu)式： NN參考答案：D2. （6 分）I現(xiàn)有 A、B、C 三種烴，其球棍模型如下圖：（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2 的量最多的是（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填結(jié)構(gòu)簡式）；II在密閉容器里，加入 a mol

2、 X(l)和 b mol Y( g)，發(fā)生反應(yīng) X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加 X 的投入量，反應(yīng)速率；（4）保持容器壓強不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率。參考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不變， （4）減小 ；3. 下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaN

3、O3參考答案：A略4. 下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（）A分散質(zhì)粒子直徑在109l07m之間B是一種純凈物C具有丁達爾效應(yīng)D具有凈水作用參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】A膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm； B膠體是分散系；C膠體具有丁達爾效應(yīng)；D膠體表面積較大【解答】解：A膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故A正確； B膠體是分散系，是混合物，故B錯誤；C膠體具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確故選B5. 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 參

4、考答案：B略6. 下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后pH將變小 參考答案：D7. 在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH3來表示的平均反應(yīng)速率是( ) *ks*5*uA0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）參考答案：

5、B略8. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D無法確定參考答案：C9. 含6.021023個原子的氧氣在標準狀況下所占的體積是A44.8 L B22.4 L C11.2 L D5.6 L參考答案：C略10. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池燃料電池，該電池

6、放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列說法錯誤的是()A通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH410OH8e=CO327H2O參考答案：C略11. 下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B蠶絲 C纖維素 D聚氯乙烯參考答案：D12. 一種元素最高價態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，則X的氫化物的化學(xué)式是（）AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水

7、化物的化學(xué)式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式解答：解：元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，所以X的最高正價是+5價，所以最低負價為3價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3故選：C點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，注意把握元素的最高正價與負價的關(guān)系，題目較簡單13. 在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，不能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【點睛】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反

8、應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。14. 某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物 （）A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略15. 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（CO）O2點燃CZn （Ag）稀鹽酸過濾D自來水（Cl）蒸餾參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離

9、、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；B在二氧化碳中CO不易點燃；CZn與鹽酸反應(yīng)；D自來水中水的沸點較低【解答】解：A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，試劑不合理，應(yīng)選鹽酸，故A錯誤；B在二氧化碳中CO不易點燃，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故B錯誤；CZn與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯誤；D自來水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法可除雜，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄

10、如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。參考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,

11、則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻繉⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗加

12、入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析

13、一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知： X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。 兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷：(1) X ；Y ；Z (寫元素符號)。(2) 寫出的反應(yīng)方程式 (3) Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式： 。參考答案：(1) X ：H Y ：O Z ：Cl (2) Cl2 + H2O HCl + HClO （3

14、） 2NaCl +2 H2O2NaOH + H2 + Cl2略18. Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是 。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成 色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，產(chǎn)物的化學(xué)式是_。參考答案：略19. 請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007如圖中，表示NO2變化曲線的是_ 。用O2表示從

15、0s 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，試完成有關(guān)問題：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸實驗1中Al所作的電極是_(填“正極”或“負極”)。實驗2中H+移向_(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。實驗3中石墨電極反應(yīng)式： _。實驗4中鋁作_極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實驗

16、5中負極的電極反應(yīng)式為：_。參考答案：(1) b 1.510-3mol/(Ls) B、C (2) 正極 Cu 還原 2H+2e-=H2 負 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(O2)；可逆反應(yīng)達到平衡時，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之

17、比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實驗4金屬與堿溶液混合時，Al為負極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極?！驹斀狻?1) 由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，c(NO)=0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=c

18、(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=3.010-3mol/(Ls)，根據(jù)反應(yīng)在用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)= v(NO)= 1.510-3mol/(Ls)；A.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率始終關(guān)系是v(NO2)=2v(O2) ，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤； B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)未達到平衡，則反應(yīng)體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分數(shù)不變，則反應(yīng)達到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC；(2)實驗1中由于金屬活動性MgAl，所以在構(gòu)成的原電池中，Mg為