湖南省永州市黎家坪鎮(zhèn)第二中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析

1、湖南省永州市黎家坪鎮(zhèn)第二中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 ( )A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸參考答案：B略2. 某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、H

2、NO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略3. 下列說法正確的是 A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小參考答案：D略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是 （ ） A1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NAC常溫常壓下，16gO3所含的原子

3、數(shù)為NAD18g水所含的質子數(shù)為10NA參考答案：B略5. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：D解析：可假設試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：中有反應：3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余氣體的體積V1V；中有反應：4NO2O22H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2V；中氣體與水不反應，故試管中氣體體積V32V。綜上所

4、述，V3V1V2。6. 將標準狀況下密度為的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L參考答案：D解析：根據(jù)cmol/L。8、下列變化中不需要破壞化學鍵的是 A、加熱氯化銨 B、干冰氣化 C、熔融氯化鈉導電 D、氯化氫溶于水參考答案：B略8. 下列關于反應速率與化學反應限度的說法正確的是（ ）A. 對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率B. 化學平衡狀態(tài)不一定是該反應在給定條件下的最大限度C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都

5、為0D. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質參考答案：DA. 對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強不一定都能加快化學反應速率，壓強只能適用于有氣體參加的反應，A錯誤；B. 化學平衡狀態(tài)是該反應在給定條件下的最大限度，B錯誤；C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等但不為0，C錯誤；D. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質，D正確，答案選D。9. 下列表達方式錯誤的是（ ） A氟化鈉的電子式 B甲烷的電子式 C硫離子的結構示意圖 D作為相對原子質量測定標準的碳核素：參考答案：C略10. 等體積硫酸鐵、

6、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 632參考答案：A11. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120 時將1 L該混合烴跟9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。則下列各組混合烴中符合此實驗結果的是()AC2H4、C2H2 BCH4、C2H6CCH4、C2H4 DC2H2、C3H6參考答案：C解析設混合烴的平均組成為CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O，由題意可知反應前后氣體的體積不變，即1xx，解得y4。又因為兩種烴以任意比混合，所以兩

7、種烴分子中都必須含4個氫原子。12. 利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSi參考答案：B濃硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；蔗糖變黑色，說明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應生成二氧化

8、硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯誤；濃硝酸與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著二氧化碳氣體一起進入硅酸鈉溶液，影響實驗，D錯誤；正確答案B。13. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為下列相關說法不正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C. l mol蘋果

9、酸與足量Na反應生成33. 6 L H2D1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應參考答案：C14. 下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe2+ Br- C1-）A稀鹽酸，碳酸鈉溶液 B 稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水 D 氯水，溴化亞鐵溶液參考答案：B15. 在強酸性溶液中都能大量共存的是 K+、Cl、NO3、CO32 Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、NO3、SO42A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣是一種重

10、要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞，B瓶中產生白色的煙，原因是_(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關閉旋塞，再打開旋塞，B瓶中的現(xiàn)象是_。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式:_，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是_。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_。C裝置中發(fā)生反應的化學方程

11、式為_。反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是_，試設計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_ (填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 離子鍵、共價鍵 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，壓強減小，硝酸銀溶液進入B中；（2）氯氣具有強氧化性，能把氨氣氧

12、化為氮氣，根據(jù)氯化銨是還原產物判斷；（3）根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；根據(jù)銨根的性質解答；根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產生白色的煙，反應的化學方程式為HCl+NH3NH4Cl；穩(wěn)定后，關閉旋塞，再打開旋塞，由于壓強減小，因此硝酸銀溶液進入B中，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之

13、一，為氮氣，因此反應的化學方程式為3Cl28NH36NH4ClN2，該反應生成的還原產物是氯化銨，其中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應該是Na2O2。C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應的化學方程式為4NH35O24NO6H2O。反應中氨氣是過量的，氨氣與酸反應生成銨鹽，因此反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4，銨根能與堿反應生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

14、氣體，證明溶液中含有NH4。D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進入C裝置。則a、導管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點睛：最后一問的判斷是解答的難點和易錯點，明確防倒吸的原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結束時，一般操作為先拆去導管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖

15、所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業(yè)生產中有重要應用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為_。(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：_，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質的量為_。參考答案：(1) -1 (2)1:1 (3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 10mol【

16、分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價；(2)根據(jù)化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；若HNO3被還原產生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后利用方程式中系數(shù)關系判斷生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質的量多少?！驹斀狻?1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；(2

17、)在NaH+H2O=NaOH+H2中，H元素的化合價由反應前NaH中的-1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1；(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，根據(jù)反應過程中電子守恒、原子守恒可得化學反應方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O；若HNO3被還原產生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+

18、NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應產生1mol NH4NO3反應會消耗HNO3的物質的量是10mol。18. 在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應。（1）寫出反應的化學方程式_；若試管中銅片還有剩余，硫酸_（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 _；（2）若反應中有0.02molH2SO4被還原，則在標準狀況下收集到的氣體體積為_mL，參加反應的銅的質量為_g。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 未 隨著反應進行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應 (2)448 1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強氧化性分析解答；根據(jù)化學

19、反應方程式的化學計量關系進行物質的量計算分析解答?！驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；反應過程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，硫酸未反應完全，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；未；隨著反應進行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應；(2)從反應方程式可知，被還原的硫酸的物質的量與二氧化硫的物質的量之比為1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即標況下V(SO2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的n(Cu)=0.02mol，即m(Cu)=0.02mol64g/mol=1.28g，故答案為：448，1.28。19. 現(xiàn)有下列十種物質：0.1mol/L硫酸、