2022-2023學(xué)年四川省攀枝花市中學(xué)初中部高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省攀枝花市中學(xué)初中部高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略2. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示： 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A.該

2、反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl參考答案：D略3. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 乙醇B. 苛性鈉C. 蔗糖D. 金屬鐵參考答案：B【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物、NH3等是非電解質(zhì)?！驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B。4. NA為阿伏加

3、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 ml Cl2充分溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA 15.6克Na2O2中含有離子數(shù)為0.6NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 100 ml 1 mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數(shù)為0.1NA 11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應(yīng)后，金屬鐵失去的電子數(shù)都為0.4NAA、 B、 C、 D、參考答案：C5. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO4

4、2CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H參考答案：D略6. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是 （ ） A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C. 與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3NaHCO3 D. 物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO3參考答案：C略7. Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化若向溶液中加入3mol?L1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃

5、度為（）A2.25mol?L1B2mol?L1C0.6mol?L1D0.3mol?L1參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出該硫酸的濃度【解答】解：反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na

6、2SO4）=n（NaOH），則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L0.2L=0.3mol，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=2mol/L，故選B8. 下列含有非極性鍵的共價化合物是( )AHCl BNa2O2 CCH3CH3(乙烷) DCH4參考答案：C略9. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當(dāng)結(jié)構(gòu)的是：A: 氯化鈹 B:六氟化硫 C: 三氯化磷 D:三氟化硼參考答案：C略10. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C電

7、解精煉銅時，粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：B略11. 甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g參考答案：A解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則 2

8、Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol20.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol5.4g。12. 下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小 B、高氯酸的酸性比硫酸強C、與氫氣化合時，Cl2比S容易 D、H2S比HCl易分解參考答案：A13. 2009年12月

9、27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學(xué)上判定文物年代普遍采用測年法，關(guān)于下列說法正確的是 A每個原子核內(nèi)有14個中子數(shù) B每個原子核內(nèi)有6個電子C原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2 D每個原子核內(nèi)有8個質(zhì)子參考答案：C14. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是 A欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液 B乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng) C淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解 D可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸參考答案：B略15. 在加入石蕊試

10、液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A. H+、SO42-、CO32-、Na+B. Ag+、K+、Ca2+、NO3C. K+、Ba2+、Cl、NO3D. Mg2+、K+、HCO3、Cl參考答案：C【詳解】AH+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯誤；B堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯誤；C離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DMg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的

11、濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度

12、大于1 molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 (5)【詳解】（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，

13、故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要

14、濃硫酸的體積為：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶

15、液濃度無影響；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表有三組物質(zhì)，每

16、組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸堿鹽均為溶液）第一組第二組第三組甲BaCl2NaOH Cu(NO3)2來源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二組中_（填化學(xué)式）與第一組所有物質(zhì)都不反應(yīng)，但與第三組所有物質(zhì)都能反應(yīng)；（2）第三組中有一種物質(zhì)能與第一組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)。（填“是”或“否”）相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)與甲與乙與丙參考答案：（1）_ NaOH _ （2）_ H2SO4_相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl否Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)

17、3 +6H2O否Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2是略18. 8分）已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。（1）請在答卷上用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。參考答案：(8分) 失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2ks5u得到2e- 得失未寫或電子數(shù)寫錯均不得分 Na2O2 Na2CO3 33.6L 每空2分略19. (16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入