2022-2023學年四川省南充市輝景中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省南充市輝景中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關于反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是An(H2SO4)=0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略4. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是(

2、 ) A加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中：Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na參考答案：C略5. 兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3參考答案：D略6. （6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010

3、mol?L1的溶液，其pH與對應元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A簡單離子的半徑：XZWB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYCY單質(zhì)可用于制作半導體材料Dn2lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【解答】解：由

4、上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2ClNa+，故A錯誤；B非金屬性W（Cl）Z（S）Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，故B錯誤；CY為P，其單質(zhì)不能作半導體材料，故C錯誤；D0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH2lg2n，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握最高價氧化物對應的水化物的pH、原子半徑來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識與元素化合物知識的應用，題目難度不大。7. 下列敘述正確的是ALi

5、在氧氣中燃燒生成Li2O2B將SO2通入Ba（NO3）2 溶液可生成白色沉淀C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D將稀鹽酸滴加到Fe ( NO3 ) 2 溶液中無明顯現(xiàn)象參考答案：B略8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B. FeI2溶液滴人過量溴水：C. 相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：-參考答案：D略9. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧

6、化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案：D略10. 如圖是課外活動小組同學設計的4個噴泉實驗方案.下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進人燒瓶，片刻后打開止水夾B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進人燒瓶.片刻后打開止水夾C. 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D. 向裝置的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略11. 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22

7、.4 L7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA1.0 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NAFe與0.1 mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3 NA1 mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAA B C D參考答案：C略12. 有一無色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

8、，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定沒有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO參考答案：C略13. 復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關青蒿素的敘述中正確的是A青蒿素的化學式為：C16H20O5 B一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性 參考答案：BD14. 將過量的氣體通入到一種溶液中，一

9、定能產(chǎn)生沉淀的是二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鋁溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：D15. 如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是A當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態(tài)B平衡時，若M停在3處則N停在9處C平衡時，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍D達到

10、平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數(shù)相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。1、最終在_容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：_ 、_。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。42、請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：純水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl

11、2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a為_，c為_，d為_。(填序號) 【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱 物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述化學辭典，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花大學普通化學（下冊）傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8普通化學教程（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe

12、3+。3、閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是_4、資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成_。5、乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于_（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于_（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_ 。46、歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”

13、的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路_參考答案：1_B_，_ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 、 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 2a為_，c為_，d為_。(填序號) 3_由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3 4_ FeOFe2O34H2O_5_打開_，_發(fā)生_， Fe（OH）2nH2O= Fe（OH）2+ nH2O 6向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關信息，兩圓重疊區(qū)域表示它們的共同特點(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在圖下的空格內(nèi)填寫