人教版遼寧省沈陽市第二十一中學(xué)高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第 1 課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基本概念及表示方法2021/8/9 星期一21下列說法正確的是()。A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)2021/8/9 星期一3解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：答案：D2021/8/9 星期

2、一4)。D2下列反應(yīng)中，S 元素的化合價(jià)升高的是(解析：A 項(xiàng)中 S 元素的化合價(jià)保持6 價(jià)不變；B 項(xiàng)中 S 元素的化合價(jià)由6 價(jià)降低為4 價(jià)；C 項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，S 元素的化合價(jià)不變；D 項(xiàng)中 S 元素化合價(jià)由 0 升高為4 價(jià)。2021/8/9 星期一5)。D3下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(解析：物質(zhì)燃燒過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。2021/8/9 星期一64寫出下列常見元素的化合價(jià)(化合態(tài))。H_ ， O_ ， C_ ， N_ ，Na_ ， K_ ， Ag_ ， Ca_ ，Mg_ ， Zn_ ， Cu_ ， Fe_ ，Al_，S_。5 (1) 化合價(jià)的變化：元素化合價(jià) _ 的反應(yīng)

3、稱為_反應(yīng)，元素化合價(jià)_的反應(yīng)稱為_反應(yīng) ， 元 素 化 合 價(jià) 在 反 應(yīng) 前 后 發(fā)生了 _ 的反應(yīng)稱為_。124、2、43、2、4、511122222、332、4、6升高氧化降低還原變化氧化還原反應(yīng)2021/8/9 星期一7(2)電子的變化。高到_ 價(jià)，一個(gè)鈉原子_ 一個(gè)電子，鈉元素被_ 了 ， 氯 元 素 從 0 價(jià) 降 到 _價(jià)，一個(gè)氯原子_一個(gè)電子，氯元素被_了。的化合價(jià)從 0 價(jià)升高到_價(jià)，氫元素被_；氯元素的化合價(jià)從 0 價(jià)降低到_價(jià)，氯元素被_。在此反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對(duì)的_。氧化1失去1得還原1氧化1還原偏移2021/8/9 星期一8得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧

4、化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程2021/8/9 星期一9得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生(且升降總數(shù)相等)得失電子同時(shí)發(fā)生(且得失電子總數(shù)相等)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)續(xù)表2021/8/9 星期一102.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化。(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(3)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生了改變。2021/8/

5、9 星期一113氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3 等。(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe等，以及 C、H2、CO 等。(3)氧化產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。(4)還原產(chǎn)物：氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。2021/8/9 星期一12小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念概括：“升失氧；降得還”。2021/8/9 星期一13例 1下列說法正確的是()。A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有

6、氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生點(diǎn)撥：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，同時(shí)存在，既對(duì)立，又統(tǒng)一。答案：C2021/8/9 星期一14反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例化合反應(yīng)AB=AB有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)AB=AB有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2021/8/9 星期一15反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例置換反應(yīng)ABC=ACB置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

7、FeCuSO4=FeSO4Cu復(fù)分解反應(yīng)ABCD=ADCB復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)NaClAgNO3=AgClNaNO3續(xù)表2021/8/9 星期一16特別提醒(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的圖示關(guān)系如下圖：2021/8/9 星期一17例 2離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()。2021/8/9 星期一18點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)無交集。答案：A2021/8/9 星期一19三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法2021/8/9 星期一20例如：2021/8/9 星期一212單線橋法例如：2021/8/9 星期一22特別提醒單線橋法與雙線橋法的區(qū)別如下：(1)單線橋法表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況。(2)單線橋法無須標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(3)單線橋法箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。(4)單線橋法箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。2021/8/9 星期一23(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)指出該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(3)