2022-2023學年四川省廣元市旺蒼縣東凡中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省廣元市旺蒼縣東凡中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際情況的是：（ ）A石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物B氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高參考答案：答案：D2. 用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制10

2、0mL 1 mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A B C D參考答案：D解析：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為，故選：D3. 查閱資料知：2Fe3+M22Fe2+M，向含有M

3、2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）。下列說法正確的是AB點時溶液中含有Fe3+、Cl、M2 BOD段表示n(Fe3+)的變化情況 C原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4 D當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl參考答案：D略4. 化學與生活密切相關，下列相關說法及主要原因均正確的是 參考答案：D5. 參考答案：AB6. 氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列敘

4、述正確的是A . 上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B . 上述反應中，每生成 1mol AlN需轉移3mol 電子C . AlN中氮元素的化合價為+3D. AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略7. 信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 C.光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結構陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 參考答案：B 略8. 分類法在化學的發(fā)展中起到非常重

5、要的作用,下列分類標準合理的是根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 A B C D參考答案：A略9. 向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1molL-1硫酸溶液400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A. 16. 8g B.21. 6g C.23. 2g D.2

6、6. 4g參考答案：C考查元素及其化合物的知識和相關計算。Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，所以原來固體中Fe2O3和Cu的物質的量之比為11即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8 mol質量守恒：160 g/moln(Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g解得：n(Fe2O3)= n(Cu)= n(FeO)=0.1 mol用CO完全還原得到固體的質量：0.3 molFe和0.1 molCu56 g/mol0.3 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2

7、 g【巧解】因固體提供的O2剛好與H+完全反應，則2n(O2)=n(H+)，所以n(O2)=0.4 mol。用CO完全還原得到固體的質量=29.6 g0.4 mol16 g/mol=23.2 g0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個CH3，則該物質的結構（不考慮順反異構）最多有（）A6種B8種C7種D10種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【分析】根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數(shù)，以此可求得烴的

8、分子式，然后根據分子式確定物質的結構【解答】解：二氧化碳質量為30.8g，n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質量為12.6g，n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=20.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個CH3，那么其結構可以為2庚烯、3庚烯、2甲基1己烯、3甲基1己烯、4甲基1己烯、5甲基1己烯、2乙基1戊烯、3乙基1戊烯、2乙基1丁烯，故總共有8種，故選B【點評】本題考查學

9、生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據原子守恒法來解答，難度較大11. 下列實驗能達到目的的是（ ）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率C用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸參考答案：C略12. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與

10、KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據OC段的數(shù)據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為025molD以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O （電解）= 2H2+O2 ，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67.2L 參考答案：D13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB1mo

11、lNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為NAD1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質量都為98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質的量為1 mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(122+102) NA =44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳氫之間的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為

12、6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。14. 某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是 A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進氣集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點:實驗解析：探究SO2的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。 思路點撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。15. 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）化學性質 實際應用A.Al

13、2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：B試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確。氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅金屬性強，B錯誤。次氯酸具有強氧化性，能漂白，C正確。氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確。【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握。考查考生對知識的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水

14、等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。二

15、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示： 有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表 （1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應的離子方程式是 ；（2）若試劑A為KOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：（3）當酸浸液的pH用_（填試劑的化學式）調節(jié)到37至52時，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應的離子方程式；（4）檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是，在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 （5）上述流程中所得Zn0產品中鋅的

16、含量遠超過鋅渣中鋅元素的的含量，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，全部投入50mL bmolL-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3D當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b80y(1a/3)參考答案：D略18. （18分）氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)

17、上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。 已知：由E二聚得到。 完成下列填空： (1)A的名稱是_，反應的反應類型是_反應。 (2)寫出反應的化學反應方程式： _。 (3)為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式： _、_ ；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_。 (4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇(BDO)的合成路線： A 寫出上述由A制備BDO的化學方程式： 反應_ 反應_ 反應_參考答案：19. （9分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物的某些性質類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成右圖所示結構，其反應方程式為_ （不要求標出反應條件）（2）化合物I生成化合物是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為_。 （3）下列關于化合物和化合物的化學性質，說法正確的是_（填字母）A 化合物可以與 CH3COOH 發(fā)生酯化反應B 化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）化合物生成化合物的反應方程式為_ （不要求標出反應條件）（5）用氧化劑氧化化合物生成克矽平和水，則該氧化劑為_ 。參考答案：答