2022-2023學(xué)年四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略2. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水參考答案：A【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故A選；B. 乙酸乙酯不溶于水

2、，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進行分離，故B不選；C. 溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故C不選；D. 硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故D不選；答案選A。3. 物質(zhì)A里只有11022個同種分子，在這些分子里共含有21022個原子，那么A物質(zhì)一定是A單質(zhì) B化合物 C純凈物 D混合物參考答案：C略4. 下列說法中錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)中能量

3、轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D

4、正確；故選：C點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)5. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是( )A B C D參考答案：B略6. 實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量( )A比多 B比多 C一樣多 D無法比較參考答案：B略7. 下列敘述錯誤的是( )A通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)B光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷的氯代物CH

5、Cl3、CCl4都難溶于水D甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng)參考答案：D略8. 下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ）A鐵在氯氣中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D鈉在氯氣中燃燒參考答案：B略9. 下列說法正確的是（ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 參考答案：D略10. 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol L1、0.3mol L1、0.08

6、mol L1，則下列判斷不正確的是 Ac1：c2的值不能確定B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1參考答案：A11. 某種乙烯和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要相同條件下得氧氣2VL，則混合氣體中乙烯和氫氣的體積比是： A3:2 B. 2:3 C.3:4 D4:3參考答案：A略12. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.N2、H2、NH3的濃度均不再

7、變化C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B13. 下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 參考答案：C14. 下列方程式正確的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O參考答案：C分析：A. 溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B. 沒有配平；C. 二氧化硫過量生成酸式鹽；D. 氫氧化鈉過

8、量，還有碳酸鈉生成。詳解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，A錯誤；B. 1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，B錯誤；C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，C正確；D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O，D錯誤，答案選C。15. 某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是A最高價氧化物

9、分子式為R2O5 B含氧酸分子式為 HRO3C含氧酸分子式為H3RO4 D氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_；乙酸中含有的官能團名稱為:_;(2)濃硫酸的作用是_；_。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）??；果香味略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 據(jù)報導(dǎo)我國最近合成

10、多種元素的新同位素，其中一種是 （鉿），它的中子數(shù)是 A72 B113 C185 D257參考答案：B18. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液

11、A B C D（5）寫出向的混合液中通入的離子方程式：_。參考答案：(1)KSCN 溶液變成血紅色 (2)2Fe3Cu2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2Cl22Fe32Cl解析：（1）本題考查Fe3檢驗，檢驗Fe3常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）本題考查化學(xué)工藝流程，本實驗?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因為鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，因此濾渣中加入過量的鹽酸，過濾，得到金屬

12、銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2氧化成Fe3；（4）本題考查離子檢驗，檢驗?zāi)橙芤褐胁缓現(xiàn)e3，含F(xiàn)e2，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3，再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2，不含F(xiàn)e3，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項C正確；（5）本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。19. 實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 利用銅和

13、濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為 以上兩種方法是前者好還是后者好： 原因是 參考答案：2Cu+O22CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會產(chǎn)生有毒氣體考點：濃硫酸的性質(zhì) 專題：氧族元素分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；濃硫酸具有強的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價判斷選擇制備硫酸銅的方法解答：解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應(yīng)過程中無有毒氣體產(chǎn)生；濃硫酸具有強的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：Cu+2H2