2022-2023學(xué)年四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、2022-2023學(xué)年四川省巴中市市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D用分液的方法分離硫酸和水參考答案:D略2. 下列各組混合物中,不能用分液漏斗進行分離的是( )A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水參考答案:A【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳,和四氯化碳形成溶液,不分層,不能用分液漏斗進行分離,故A選;B. 乙酸乙酯不溶于水

2、,和飽和碳酸鈉溶液分層,可以用分液漏斗進行分離,故B不選;C. 溴苯不溶于水,和水分層,可以用分液漏斗進行分離,故C不選;D. 硝基苯不溶于水,和水分層,可以用分液漏斗進行分離,故D不選;答案選A。3. 物質(zhì)A里只有11022個同種分子,在這些分子里共含有21022個原子,那么A物質(zhì)一定是A單質(zhì) B化合物 C純凈物 D混合物參考答案:C略4. 下列說法中錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案:C考點:化學(xué)反應(yīng)中能量

3、轉(zhuǎn)化的原因;吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成;C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān);D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量解答:解:A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,故A正確;B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成,故B正確;C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān),如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,卻為放熱反應(yīng),故C錯誤;D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量,故D

4、正確;故選:C點評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)5. 將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用共價鍵 離子鍵 分子間作用力,正確的順序是( )A B C D參考答案:B略6. 實驗室用下列兩種方法制氯氣:用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量( )A比多 B比多 C一樣多 D無法比較參考答案:B略7. 下列敘述錯誤的是( )A通常情況下,甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)B光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷的氯代物CH

5、Cl3、CCl4都難溶于水D甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng)參考答案:D略8. 下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕黃色煙的是( )A鐵在氯氣中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D鈉在氯氣中燃燒參考答案:B略9. 下列說法正確的是( )A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 參考答案:D略10. 一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol L1、0.3mol L1、0.08

6、mol L1,則下列判斷不正確的是 Ac1:c2的值不能確定B平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1參考答案:A11. 某種乙烯和氫氣的混合氣體VL,完全燃燒需要相同條件下得氧氣2VL,則混合氣體中乙烯和氫氣的體積比是: A3:2 B. 2:3 C.3:4 D4:3參考答案:A略12. 在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應(yīng):N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.N2、H2、NH3的濃度均不再

7、變化C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案:B13. 下列實驗操作中,不能用于物質(zhì)分離的是 參考答案:C14. 下列方程式正確的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OHNH3+H2O參考答案:C分析:A. 溶液顯酸性,不能產(chǎn)生氫氧根;B. 沒有配平;C. 二氧化硫過量生成酸式鹽;D. 氫氧化鈉過

8、量,還有碳酸鈉生成。詳解:A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H=3I2+3H2O,A錯誤;B. 1mol銀失去1mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O,B錯誤;C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+,C正確;D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水:HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O,D錯誤,答案選C。15. 某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì),其分子式肯定錯誤的是A最高價氧化物

9、分子式為R2O5 B含氧酸分子式為 HRO3C含氧酸分子式為H3RO4 D氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為:_;乙酸中含有的官能團名稱為:_;(2)濃硫酸的作用是_;_。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_。(4)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水_(填“大”或“小”),有_氣味。參考答案:(1)羥基,羧基(2)催化劑,吸水劑(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使乙酸乙酯分層析出;中和乙酸;吸收乙醇;(3)??;果香味略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 據(jù)報導(dǎo)我國最近合成

10、多種元素的新同位素,其中一種是 (鉿),它的中子數(shù)是 A72 B113 C185 D257參考答案:B18. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_,_。(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液

11、A B C D(5)寫出向的混合液中通入的離子方程式:_。參考答案:(1)KSCN 溶液變成血紅色 (2)2Fe3Cu2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2Cl22Fe32Cl解析:(1)本題考查Fe3檢驗,檢驗Fe3常用KSCN溶液,如果溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3,反之不含有;(2)本題考查Cu和Fe3反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Cu2Fe3=2Fe2Cu2;(3)本題考查化學(xué)工藝流程,本實驗?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3,向廢液中加入過量的鐵屑,然后過濾,濾液為FeCl2,濾渣為Cu和Fe,因為鐵能與鹽酸反應(yīng),銅和鹽酸不反應(yīng),因此濾渣中加入過量的鹽酸,過濾,得到金屬

12、銅,兩種濾液合并,通入氯氣,把Fe2氧化成Fe3;(4)本題考查離子檢驗,檢驗?zāi)橙芤褐胁缓現(xiàn)e3,含F(xiàn)e2,應(yīng)先加KSCN溶液,溶液不變紅,說明不含F(xiàn)e3,再加入氧化劑,溶液變紅,說明原溶液中含F(xiàn)e2,不含F(xiàn)e3,氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液,因為高錳酸鉀溶液能氧化KSCN,故選項C正確;(5)本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為氯氣,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。19. 實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng),也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: , 利用銅和

13、濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式為 以上兩種方法是前者好還是后者好: 原因是 參考答案:2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;后者;生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少,且不會產(chǎn)生有毒氣體考點:濃硫酸的性質(zhì) 專題:氧族元素分析:銅的活潑性較差,不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅,氧化銅為堿性氧化物,能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;濃硫酸具有強的氧化性,與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫;從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價判斷選擇制備硫酸銅的方法解答:解:銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅,氧化銅為堿性氧化物,能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;反應(yīng)的方程式為:2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸,反應(yīng)過程中無有毒氣體產(chǎn)生;濃硫酸具有強的氧化性,與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫,反應(yīng)的方程式:Cu+2H2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論