2022-2023學年北京通州區(qū)潞州中學 高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年北京通州區(qū)潞州中學 高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現(xiàn)象正確的（ ） A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C、碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略2. 下列說法正確的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

2、B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 HYPERLINK / HYPERLINK / C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：D3. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL參考答案：D略4. 已知在25、1.0105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出48

3、4kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）AH2O(g)= =H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol1參考答案：A略5. 下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C1mol金屬單質(zhì)與酸反應失去電子的多少D1 mol 金屬單質(zhì)與水反應放出氫氣體積的多少參考答案：A6. （雙選）下列反應的離子方程式正確

4、的是（）A氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化銅溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸鈣溶于鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O參考答案：BD考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；B氧化銅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸銅和水；C碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；D二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水解答：解：A氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式水為：Ba

5、2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B氧化銅溶于稀硫酸，反應的離子方程為：2H+CuO=Cu2+H2O，故B正確；C碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正確；故選BD點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應的特點，熟練掌握離子方程式的書寫原則7. 下列說法，可以表明反應N2 + 3H22NH3已達到平衡的標志是

6、A. 1molNN鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成B. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂C. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成D. 1molNN鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂參考答案：C【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 1molNN鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，A錯誤；B. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，B錯誤

7、；C. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成，反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 1molNN鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂，反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。8. 下列說法中正確的是（ ）A. 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵B. 二次電池的充放電為可逆反應C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D. 同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價化合物中只含共價鍵，單質(zhì)、離子化合物中

8、不一定存在共價鍵，如He中不存在化學鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯誤；B. 二次電池的充、放電反應條件不同，且不是同時進行的反應，不是可逆反應，故B錯誤;C.吸熱反應不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，不需要加熱，故C錯誤；D. 同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，都表示的是該反應進行的快慢程度，故D正確。答案選D。9. 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）A. C元素是非金屬性最強的元素B.

9、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA參考答案：D【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價氧化物的

10、水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是BAC，故D錯誤。故選D?！军c睛】明確元素的相對位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用。10. 實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，

11、試紙變藍則已收集滿D將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略11. 下列化學用語的書寫，正確的是（ ） A. 氮氣的電子式：: B. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 溴化鈉的電子式： D. 水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略12. 在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是 A容器的總壓強不隨時間而變化 B容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）參考答案：C略13. 將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+

12、的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A3 ：2 B4 ：3 C3 ：8 D3 ：4參考答案：C略14. 在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A. 氣體體積：甲乙 B. 氣體的壓強：甲乙C. 氣體的分子數(shù)：甲乙 D. 氣體的質(zhì)量：甲乙，選項B正確；CO原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；DO原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項D錯誤；答案選B。15. 下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是

13、( ) A. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間 B. 兩個原子之間的相互作用叫化學鍵 C. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用 D. 陰陽離子間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：（1）實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：_；（2）實驗中應用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸_ mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_ 。A.取濃鹽酸時俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌

14、量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線D.定容時俯視E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管； (2) 4.2mL (3) BD解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為： 500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2） 濃鹽酸

15、的物質(zhì)的量濃度c= 10001.19 g/cm336.5%36.5g/mol11.9mol/L，設(shè)需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L0.5L=11.9mol/LV，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2 mL；（3） A.取濃鹽酸時俯視刻度線，會導致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會造成溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C. 將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線，對所配制溶液沒有影響，故C錯誤；D. 定容時俯視，則會造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度

16、線是正確的，故E錯誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：_；（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應原理是 _；（用化學反應方程式表示）。（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_；（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒對上述的分析正確的是（ ）A亞硝酸鹽是還原

17、劑 B維生素C是氧化劑C維生素C被氧化 D亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應（5）化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等B 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的C工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得D蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性E洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑參考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)SiO22C Si2CO (3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- (4)C (5)E【詳解】（1）小蘇打即碳酸氫鈉

18、，可治療胃酸過多，反應的離子方程式H+HCO3-=H2O+CO2；（2）工業(yè)上用SiO2制粗硅的化學反應方程式是SiO22C Si2CO；（3）碳酸的酸性較硅酸強，硅酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（4）亞硝酸鹽能將Fe2+變成Fe3+使人中毒，亞硝酸鹽是氧化劑，發(fā)生還原反應；維生素C能將Fe3+變成Fe2+而解毒，維生素C是還原劑，在反應中被氧化，選C。（5）A 二氧化硫有毒，不能用于漂白食品；B 酸雨是空氣中二氧化硫或氮的氧化物的含量超標引起的；C工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，實驗室可用濃氨水和生石灰混合制氨氣；D濃硫酸使蔗

19、糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性；E漂白粉中的次氯酸鈣能轉(zhuǎn)變成次氯酸，次氯酸用于消毒殺菌，漂白粉是常用的消毒劑。選E。【點睛】硅酸鈉溶液中通入過量CO2時生成HCO3-，通入少量CO2時生成CO32。注意物質(zhì)的工業(yè)制法和實驗室制法的區(qū)別。18. 胃酸過多是常見的胃病下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中（1）請你推

20、測：甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是 （填化學式）（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 參考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3+H+CO2+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁；（2）甲中碳酸氫