2022-2023學年云南省大理市永平縣職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年云南省大理市永平縣職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D參考答案：D略2. 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是：A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B

2、略3. 下列敘述對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未能參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略4. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A. d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B. a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C. 四種元素離子半徑：

3、cdabD. c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B. a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C. 四種元素離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，C不正確；D. 鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。5. 下列各項措施中，無助于

4、改善身體健康狀況或無助于改善環(huán)境質(zhì)量的是A在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑B大力開發(fā)和廣泛使用太陽能電池C將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙 D用二氧化硫漂白食用干筍參考答案：D6. 、25時，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)CNa2CO3溶液中：2c(Na+) c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)DCH3COONa溶液中： c(CH3COOH) + c(H)c(OH)參考答案：D略7. 有些分子中既有極性鍵

5、又有非極性鍵，但（ ）不在其列A乙烯 B1,2-二氯乙烷 CCH3OH D環(huán)丙烷參考答案：C8. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是ANaCl的電子式為 B電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 D由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略9. 有機物 的正確命名為（ ）A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷參考答案：C略10. 已知反應(yīng)H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 ，則反應(yīng)HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2

6、（g）的H為（ ）A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 參考答案：D略11. 下列說法正確的是 A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略12. 1T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其

7、他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 molL1min1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) = 2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：C13. 在常壓和100條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合氣體V L，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是 （ ）A2V L B2.5V L C3V L D無法計算參考答案：C略14. 用石墨作電極電

8、解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2OCCuODCuSO45H2O 參考答案：C略15. 在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有正逆C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個

9、小題，共10分）16. （ 10 分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：參考答案：（1） 4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 莽草酸是合成治療禽流感的藥物達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是 。（2）1mol A與氫

10、氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是 。（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是 。（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1） 羥基和羧基 （2） 1mol （3） 消去反應(yīng) （4） 3 、 略18. （12分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布式 ，元素位于元素周期表中 區(qū)。（2）元素、的第一電離能大小順序是 （用元素符號表示）。（3）在葉綠素a中含有元素，右圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有 ，存在的化學

11、鍵有 。（4）和形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中顯-3價），則其化學式為 。參考答案：（1）3d104s24p2 ds （2）FNO（用元素符號表示）（3）sp2、sp3 共價鍵、配位鍵 （4）Cu3N19. 鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為 。(3)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L