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1、2022-2023學年云南省大理市永平縣職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( ) C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D參考答案:D略2. 下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液呈堿性、透明的是:A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案:B
2、略3. 下列敘述對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵,CC之間是未能參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵,CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案:A略4. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( )A. d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B. a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C. 四種元素離子半徑:
3、cdabD. c是短周期元素中金屬性最強的元素,b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案:C試題分析:原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中,A正確;B. a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵,如過氧化鈉,B正確;C. 四種元素離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,C不正確;D. 鈉是短周期元素中金屬性最強的元素,氟是短周期元素中非金屬性最強的元素,D正確。5. 下列各項措施中,無助于
4、改善身體健康狀況或無助于改善環(huán)境質(zhì)量的是A在汽車尾氣凈化器中,加入貴金屬催化劑B大力開發(fā)和廣泛使用太陽能電池C將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙 D用二氧化硫漂白食用干筍參考答案:D6. 、25時,在0.1 molL1的下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANH4Cl溶液中:c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) BNaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)CNa2CO3溶液中:2c(Na+) c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)DCH3COONa溶液中: c(CH3COOH) + c(H)c(OH)參考答案:D略7. 有些分子中既有極性鍵
5、又有非極性鍵,但( )不在其列A乙烯 B1,2-二氯乙烷 CCH3OH D環(huán)丙烷參考答案:C8. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是ANaCl的電子式為 B電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 D由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案:B略9. 有機物 的正確命名為( )A2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基已烷 D2,3,3-三甲基已烷參考答案:C略10. 已知反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol1 ,則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)1/2Cl2
6、(g)的H為( )A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 參考答案:D略11. 下列說法正確的是 A加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生特征藍色沉淀,則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+參考答案:D略12. 1T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其
7、他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 molL1min1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)Y(g) = 2Z(g)C保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大D若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強參考答案:C13. 在常壓和100條件下,把乙醇氣化為蒸氣,然后和乙烯以任意比例混合,取其混合氣體V L,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是 ( )A2V L B2.5V L C3V L D無法計算參考答案:C略14. 用石墨作電極電
8、解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解質(zhì)溶液恢復到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2OCCuODCuSO45H2O 參考答案:C略15. 在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有正逆C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個
9、小題,共10分)16. ( 10 分)除去Ag中少量Cu的兩種方法:(1)干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為:(2)在微酸性(H2SO4)條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為:參考答案:(1) 4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分) (2) 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag (2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 莽草酸是合成治療禽流感的藥物達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:(1)A分子中兩種含氧官能團的名稱是 。(2)1mol A與氫
10、氧化鈉溶液完全反應(yīng),需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是 。(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡式為),其反應(yīng)類型是 。(4)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有 種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案:(1) 羥基和羧基 (2) 1mol (3) 消去反應(yīng) (4) 3 、 略18. (12分)下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布式 ,元素位于元素周期表中 區(qū)。(2)元素、的第一電離能大小順序是 (用元素符號表示)。(3)在葉綠素a中含有元素,右圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu),在該分子中C原子的雜化類型有 ,存在的化學
11、鍵有 。(4)和形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(每個球均表示1個原子,其中顯-3價),則其化學式為 。參考答案:(1)3d104s24p2 ds (2)FNO(用元素符號表示)(3)sp2、sp3 共價鍵、配位鍵 (4)Cu3N19. 鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學式為 。(3)常溫下,濃度均為0.1 molL1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H能力最強的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是 (填序號)。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下,當300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L
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