2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是A. 體積大小: B. 原子數(shù)目: C. 密度大?。?D. 質(zhì)量大小： 參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，1.2041023個 H2S物質(zhì)的量為：1.2041023/6.021023=0.2mol；6.4g CH4 物質(zhì)的量為：6.4/

2、16=0.4mol；0.5mol HClA. 在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，體積大小: ，錯誤；B. 0.3mol NH3所含原子數(shù)目1.2NA，0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，0.4mol CH4所含原子數(shù)目2NA，0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目: ，正確；C. 在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，H2S摩爾質(zhì)量為34 g /mol，CH4摩爾質(zhì)量為16 g /mol，HCl摩爾質(zhì)量為36.5 g /mol，因此密度大?。海e誤；D. 0.3molNH3的質(zhì)量0.317=5.1g，0.2mol

3、H2S的質(zhì)量0.234=6.8g，6.4g CH4；0.5molHCl的質(zhì)量0.536.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。?，錯誤；綜上所述，本題選B。2. 有關(guān)化石燃料的說法正確的是()A化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠(yuǎn)古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而形成的，但由于儲量有限，很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗

4、盡，且化石燃料屬于非再生能源。3. 實驗中的下列操作正確的是()A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. 粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B粗鹽提純

5、時，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20，實驗應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。4. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（ ）A、 它們的原子序數(shù)ABC B 、 它們的原子半徑CBAC、 它們的離子半徑A2CB2 D、 它們的最外層電子數(shù)CAB參考答

6、案：B略5. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I2參考答案：B略6. 化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動下列實驗?zāi)芾谩凹彝バ嶒灐边M(jìn)行的是（）證明馬鈴薯中含有淀粉；除去熱水瓶中的水垢；證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象ABCD參考答案：A考點：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗；膠體的應(yīng)用；乙酸的化學(xué)性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用分析：碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；食醋能與碳酸鈣反應(yīng)；一氧化碳無法檢驗；根據(jù)膠體具有丁

7、達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”解答：解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，證明馬鈴薯中含有淀粉，碘酒中有碘單質(zhì)，故利用生活中的用品可以完成，故正確；水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的醋酸鈣，故利用生活中的用品可以完成，故正確；一氧化碳在家庭中無法檢驗，故錯誤；淀粉溶液是膠體，用一束光通過膠體即可完成實驗，故利用生活中的用品可以完成，故正確；故選A點評：本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，題目難度不大，注意理論與實際相結(jié)合7. 下列分子中所有原子都共平面的是A. 乙烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇參考答案：C略8. 二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A. SO2+2H2

8、O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進(jìn)行解答。【詳解】A反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B反應(yīng)SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C反應(yīng)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，沒有元素的化

9、合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D反應(yīng)SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。9. 下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOHH2OD氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 BaSO4參考答案：C略10. 雙選題下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

10、) 參考答案：AC解析：A項，NH4Cl受熱時分解為NH3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中NH3、HCl又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3，錯誤；B項，CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3放出的熱量同時使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度，正確；C項，裝置錯誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜，錯誤；D項，濃氨水加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O，放出氨氣，正確。11. 據(jù)報道,某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。下列關(guān)于16667Ho的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為166 B.核外電子數(shù)為67 C.中子數(shù)為99 D.質(zhì)量數(shù)為166參考答案：A12. 下列說法正確的是 A、摩爾是物質(zhì)

11、的量的單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C、1molOH的質(zhì)量是17g /mol D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：A略13. 下列離子方程式正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgB向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H+OHH2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A電子、電荷不守恒；B水解生成膠體；C氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子解答：解：A銅

12、和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A錯誤；B向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3+H+CO2+H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大14. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是：（ ）ABCD化合物

13、HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO47H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸蔗糖晶體膽礬晶體鐵參考答案：C略15. 在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Mg2+ 、Na+ 、OH、HCO3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料

14、顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右

15、側(cè)（4）利用下圖裝置證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)鉀 鋁 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 (3) (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫

16、氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）兩項不能說明元素原

17、子的得失電子能力強弱，錯誤；非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；元素非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)，正確；項是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的，正確；綜上，正確的有；（4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成

18、白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將32.64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。參考答案：（6分）（1）5.8 5.4 (1+1=2分)（2）(2分)（3）57.8(2分)略18. 下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。 同位素 ， 同素異形體_； 同系物 ， 同分異構(gòu)體 。金剛石與“足球烯”C60； D與T； 16O、17O和18O；氧氣（O2）與臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 ；參考答案：略19. （10分）已知1,3-丁二烯與 Br2 發(fā)生