2021-2022學年河南省焦作市沁陽綜合中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年河南省焦作市沁陽綜合中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略2. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D裝置可用于實驗

2、室配置一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略3. 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為： 3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列說法正確的是 AO2和S2O23是氧化劑Fe2+是還原劑 B每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol C若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol D參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1參考答案：C略4. 2008年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P 3P2O

3、5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是A反應中紅磷是氧化劑 B反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molC“火藥”中的紅磷可以用白磷代替 D發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒參考答案：B5. 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C略6. 參考答案：C7.

4、已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項比較中正確的是 A兩種溶液 01mol/L HA溶液；01mol/L HB溶液與01mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c（H+）： D物質的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-） c（A-）參考答案：B略8. 下列實驗正確的是參考答案：D略9. 下列說法正確的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)B物質的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C同濃度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的順序是：D常溫下，濃

5、度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以

6、大小順序是：，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正確。答案選D。10. 某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是 （ ） A肯定含有的

7、離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略11. 下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是()A. 能說明非金屬性Cl C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能說明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水,放出的熱量為57.3 kJD.能說明CH3COOH是弱電解質: CH3COO+H2O CH3COOH+OH參考答案：AA、比較非金屬性強弱時是通過比較非

8、金屬形成的高價含氧酸的酸性的強弱，在此反應中只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強弱，錯誤。12. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42、S2、SO32C常溫下c（H+）/c（OH）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、ClD不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2參考答案：C【考點】離子共存問題 【分析】A該溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，

9、能夠一行硫離子、亞硫酸根離子；C常溫下c（H+）/c（OH）=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；D不能使酚酞變紅的無色溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根、偏鋁酸根離子與氫離子反應【解答】解：ApH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，S2、SO32具有還原性，在該溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B錯誤；C常溫下c（H+）/c（OH）=1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、NO3、Cl之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大

10、量共存，故C正確；D不能使酚酞變紅的無色溶液中可能存在大量氫離子，CO32、ClO、AlO2與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，還是“一定”共存等13. 下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、苛性鉀、石

11、灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略14. 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D6參考答案：A略15. 能正確表示下列反應的離子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC將過量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D將 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液與0.3 m

12、ol ? L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）為測定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。請回答下列問題：（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c m

13、L（已折算成標準狀況），該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）_ 。（2）本實驗選用稀H2SO4而未選用稀鹽酸的原因是 。（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差其原因之一可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。（5）還可以用其他實驗方法測

14、定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。參考答案：（1）注射器增大的體積與加入水的體積相等，53(cb+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需數(shù)據(jù)：反應前裝有藥品的整個裝置的質量，反應后整個裝置的質量；（5）稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數(shù)。試題分析：（1）向燒瓶中滴加水，會把空氣排

15、到注射器中，進去空氣體積與滴加的水體積應是相等，說明裝置的氣密性良好，否則氣密性不好，溶液的體積等于排除空氣的體積，即V(CO2)=c(ba)mL，則n(CO2)=(cba)103/22.4mol，根據(jù)碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)= (cba)103/22.4mol，其質量分數(shù)為(cba)103106/22.4m100%=53(cb+a)/112m%；（2）鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不易揮發(fā)，減少誤差；（3）產(chǎn)生誤差的原因可能是CO2在水中溶解度較大，引起測量氣體的體積減小，改進方案減少CO2的溶解，需要把水換成飽和碳酸氫鈉溶液，或者在水表面加少量油或苯，來減少CO2的溶解

16、；（4）利用Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，利用反應前后的質量差進行計算，因此還需要的測的數(shù)據(jù)為反應前轉悠藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量；（5）上述方法是測CO2的體積，稱量一定量的樣品配成溶液，向溶液中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，對沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，有沉淀質量計算出碳酸鈉的質量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D已知：A、B、C、D能與NaHCO3反應；只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子H

17、能使溴水褪色且不含有甲基F能發(fā)生銀鏡反應D能發(fā)生如下變化：（1）DH的反應類型 ；D中官能團名稱： ；（2）寫出C的結構簡式 ；（3）DG的反應方程式： ；（4）B在NaOH溶液中共熱的反應方程式： ；（5）C的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構體結構式：苯環(huán)上一鹵代物只有二種；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡反應參考答案：（1）消去反應；羥基、羧基；（2）；（3）2HOCH2CH2CH2COOH（4）（5）、考點：有機物的推斷專題：有機物的化學性質及推斷分析：D能與NaHCO3反應，含有COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內脫去1分子水生

18、成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應，脫去2分子水形成環(huán)酯，則G為，A在稀硫酸中生成C和D，因為D的分子式為C4H8O3，故C中含有苯環(huán)，且有7個碳原子，由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知C中苯環(huán)上有羥基，能與NaHCO3反應可知C中含有羧基，由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對位，故C為，則A為，由C、D的結構簡式

19、及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但能與NaHCO3反應，可得出B的結構簡式為，據(jù)此解答解答：解：D能與NaHCO3反應，含有COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內脫去1分子水生成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應，脫去2分子水形成環(huán)酯，則G為，A在稀硫酸中生成C和D，因為D的分子式為C4H8O3，故C中

20、含有苯環(huán)，且有7個碳原子，由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知C中苯環(huán)上有羥基，能與NaHCO3反應可知C中含有羧基，由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對位，故C為，則A為，由C、D的結構簡式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但能與NaHCO3反應，可得出B的結構簡式為，（1）DH為消去反應D為HOCH2CH2CH2COOH，含有羥基和羧基兩種官能團，故答案為：消去反應；羥基、羧基；（2）由上述分析可知，C為，故答案為：；（3）由上述分析可知，D生成G是酯化反應，其化學方程式為：2HOCH2CH2CH2COOH，故答案為：2HOCH2CH2CH2COOH，（4）B的結構簡式為，在NaOH溶液中受熱發(fā)生反應生成、H2O和HOCH2CH2CH2COONa，反應方程式為：故答案為：；（5）C（）的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，再結合苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、點評：本題考查有機推斷與合成，涉及酯、醇、醛等性質以及學生根據(jù)信息給予獲取