2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性參考答案：A2. 某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg B.Cu和Zn C.Zn和Fe D.Mg和Zn參考答案：A3. 下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L若1 mol氣體的體積為22.4 L，

2、則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，

3、二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；1g H2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g N2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；28g CO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。4. 有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干

4、種：K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ）A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B. 該混合液中定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D. 該混合液中：c(K+) 0.1mol/L

5、 c(CO32-) = 0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl、CO32、SO42中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明達(dá)到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g233g/mol0.01mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量是（4.30g2.33g）197g/mol0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol2+0.01mol20.04mol0.03m

6、ol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.04mol0.03mol0.01mol，其濃度0.01mol0.1L0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原

7、溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。5. 下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略6. 下列說法正確的是A. 分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物B. 凡是分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體C. 苯分

8、子中不存在CC和C=C的事實(shí)是分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D. H2O 和H2O2 互為同素異形體參考答案：C【詳解】A. 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在CC和C=C，C項(xiàng)正確；D. 同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O 和H2O2不是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.

9、下列有關(guān)0.1 mol/LNaOH溶液的敘述正確的是( )。A1L該溶液中含有NaOH 40gB100 mL該溶液中含有0.01mol OH-C從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液參考答案：B略8. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO42ClO2+ K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法中正確的是( )A. KClO3 在反應(yīng)中是還原劑B. 1mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能

10、得到22.4L氣體C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑D. 1mol KClO3 參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由KClO3中+5價(jià)降至ClO2中+4價(jià)，KClO3為氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式知2molKClO3參加反應(yīng)生成2molClO2和2molCO2（共4mol氣體），則1molKClO3參加反應(yīng)生成2mol氣體，2mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由H2C2O4中+3價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，H2C2O4是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；答案選D。9. 下

11、列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等體積等密度的CO和C2H4C、等溫等體積的O2和N2 D、等壓等體積的N2和CO參考答案：AB略10. 在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的 參考答案：C略11. 材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是參考答案：A略12. 實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是 （ ） A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈 參考答案：B略13. 下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽

12、和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略14. 按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于強(qiáng)酸；氧化物；含氧酸；一元酸；化合物A B C D參考答案：D試題分析：硝酸是一元強(qiáng)酸，屬于含氧酸，由多種元素組成，屬于化合物，但不屬于氧化物，答案選D。15. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖，在左試管中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管

13、小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：（2）加入濃硫酸的作用：_；（3）飽和Na2CO3的作用是： _； （4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是： _ _；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）后改用大火加熱的目的是。(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱) ，所需主要儀器為 。(6)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 氣味。參考答案：（1）(2)催化劑、吸水劑。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物

14、未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行。(5)分液；分液漏斗。 (6)小；芳香。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的的化學(xué)式：固體A ，固體N ，濾液D中溶質(zhì)為 。（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）SiO2 H2SiO3 NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 略18. (8分)（1

15、）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)式： 用此裝置電解水和重水（）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比： 參考答案：（1）N2H4(1)