精品解析備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點(diǎn) 加強(qiáng)練 第74講 堿的性質(zhì)及其用途

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點(diǎn) 加強(qiáng)練 第74講 堿的性質(zhì)及其用途(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點(diǎn) 加強(qiáng)練 第74講 堿的性質(zhì)及其用途一、單項(xiàng)選擇題1.（2021杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（ ）A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C. 加酚酞試液，溶液顯紅色 D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性【答案】 D【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂能

2、反應(yīng)、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)溶液呈中性分析?！窘獯稹緼、因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應(yīng)生成白色沉淀 ，所以不能證明反應(yīng)恰好完全，不符合題意；B、 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 ，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，不符合題意；C、 加酚酞試液，溶液顯紅色 ，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，不符合題意；D、 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性 ，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，符合題意；故選D2.（2021金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A. 在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B. 在混合液中加無(wú)色酚酞

3、，溶液呈無(wú)色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【答案】 C【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析，鹽酸溶液pH小于7，能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氧化鈉溶液pH大于7，能使酚酞變紅?！窘獯稹緼、鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 ，可證明鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅， 在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色 ，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；C、反應(yīng)后溶液中有氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷反應(yīng)的發(fā)生，符合題

4、意；D、鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7， 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7 ，可證明二者發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；故選C。3.（2021鄞州模擬）一定溫度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)B. 加入 ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)C. mc-aD. 生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g【答案】 D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，氯化鐵反應(yīng)完全后氫氧化鈉過(guò)量

5、，至氫氧化鈉達(dá)到飽和后溶液保持不變及質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹緼、M點(diǎn)氫氧化鈉將氯化鐵完全反應(yīng)，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解，溶液質(zhì)量增加，至 P點(diǎn)，達(dá)到飽和，所以溶液質(zhì)量不再增加，不符合題意；B、 加入 ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) ，不符合題意；C、c-a為溶液增加質(zhì)量，因加入氫氧化鈉固體后，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以增重質(zhì)量小于所加氫氧化鈉質(zhì)量，不符合題意；D、 生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-an）g ，符合題意；故選D。4.（2021九下金華月考）下列關(guān)于酸、堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 苛性鈉、純堿、火堿都是氫氧化鈉B. 氫氧化鈣可以用來(lái)改

6、良酸性土壤C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液變紅D. 生活中許多常見(jiàn)的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）中含有酸【答案】 A【考點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的俗名、氫氧化鈣的用途、酸的性質(zhì)等分析?！窘獯稹緼、 純堿是碳酸鈉 ，符合題意；B、 氫氧化鈣呈堿性，可以用來(lái)改良酸性土壤 ，不符合題意；C、 稀鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；D、 生活中如檸檬、柑橘、醋等物質(zhì)中含有酸，不符合題意；故選A。5.（2020九上杭州期末）螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫。實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的( )A.

7、食醋 B. 肥皂水 C. 濃氫氧化鈉溶液 D. 稀鹽酸【答案】 B【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)酸堿中和的原理分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)酸的通性可知，酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，那么要消除紅腫，必須用堿中和掉蟻酸，那么A、D錯(cuò)誤；肥皂水呈弱堿性，而氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易造成二次傷害，故B正確，C錯(cuò)誤。故選B。6.（2020九上嘉興期末）如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖象，下列說(shuō)法正（ ）A. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B. 圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性D. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中【答案】 B【考點(diǎn)】

8、酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況分析，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，當(dāng)溶液pH大于7，說(shuō)明堿有剩余，pH小于7，說(shuō)明酸有剩余，pH等于7，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)?！窘獯稹緼、 圖中a點(diǎn)pH大于7，說(shuō)明堿有剩余，則該點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉 ，不符合題意；B、 圖中b點(diǎn)時(shí)，pH7，說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ，符合題意；C、 圖中c點(diǎn)pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合題意；D、 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意；故選B。7.（2020九上西湖月考）下列選項(xiàng)中所列

9、物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是（ ）A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，能與酸或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，解答時(shí)需利用復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、 HNO3、SO2、HCl能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；B、 NH4Cl、NO2、SO2能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能與氫氧化鈉發(fā)

10、生反應(yīng) ，符合題意；D、 CuCl2 能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；故選C。8.（2020九上越城期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、ClC. c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D. b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】 B【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，呈酸性，那么溶質(zhì)為HCl和反應(yīng)產(chǎn)物N

11、aCl，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)論二者完全反應(yīng)，還是哪一種物質(zhì)有剩余，反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉始終存在溶液中，既不會(huì)變成氣體溢出，也不會(huì)變成沉淀析出，故B正確；C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，此時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故D錯(cuò)誤。故選B。9.（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖

12、象理解錯(cuò)誤的是( )A. b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C. bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1【答案】 B【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像分析b點(diǎn)的意義；（2）根據(jù)前后兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物分析；（3）bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，據(jù)此分析鋁元素的存在位置；（4）根據(jù)橫軸上的線段長(zhǎng)度分析?！窘獯稹緼.b點(diǎn)生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確不合題意；B.a點(diǎn)是還沒(méi)有加入氫氧化鈉，所以該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)就是AlCl3；c點(diǎn)反應(yīng)全部結(jié)束，該點(diǎn)時(shí)

13、的溶質(zhì)為前面反應(yīng)生成的NaCl和后面反應(yīng)生成物的NaAlO2 ， 故B錯(cuò)誤符合題意；C.bc段（不含端點(diǎn)），此時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，因此鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正確不合題意；D根據(jù)圖像可知，ad段和dc段表示氫氧化鈉質(zhì)量的線段長(zhǎng)度之比為3：1，和因此消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，故D正確不合題意。故選B。10.（2020九上臺(tái)州期中）氫氧化鈷Co(OH)2能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co+2HClCoCl2+H2;CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判斷正確的是( )A. 為復(fù)分解反應(yīng) B. 鈷的金屬活動(dòng)性比銅弱C. 氫

14、氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 D. 氫氧化鈷是一種難溶性堿【答案】 D【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應(yīng)生成氫氣；（3）判斷氫氧化鈷和氯化氫、水能夠發(fā)生反應(yīng)即可；（4）根據(jù)方程式中的沉淀符號(hào)判斷。【解答】A.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，因此為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鈷能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明它的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，而銅的活動(dòng)性比氫弱，因此鈷的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鈷B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈷和潮濕的氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈷和水

15、，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，氫氧化鈷為沉淀，肯定難溶于水和堿，故D正確。故選D。11.（2020九上下城期中）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和 結(jié)合生成水分子D. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)【答案】 C【考點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉鹽酸、氯化鈉的離子構(gòu)成及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹緼、該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，由圖示可知，表示鈉離子，表示氯離子，則 表示

16、氫離子 ，不符合題意；B、 表示氯離子，不符合題意；C、 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，即 和 的反應(yīng) ，符合題意；D、 適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可鑒別氯離子，即， 不符合題意；故選C。12.（2020九上吳興月考）滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（ ）A. H2SO4 B. Mg(NO3)2 C. K2CO3 D. CO2【答案】 C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】如果反應(yīng)后溶液呈紅色，那么反應(yīng)產(chǎn)物中肯定有堿生成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹繗溲趸^和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，沒(méi)有堿，故A錯(cuò)誤；硝酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)，

17、生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，溶液中也沒(méi)有堿，故B錯(cuò)誤；碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，有堿生成，故C正確；二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水，沒(méi)有堿生成，故D錯(cuò)誤。故選C。13.（2020九上吳興月考）氫氧化鉀性質(zhì)與氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是 ( )A. 氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B. 氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C. 氫氧化鉀溶液與碳酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D. 112 克氫氧化鉀溶液與 98 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)【答案】 A【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)分析判斷。【解答】A.氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鉀和水

18、，因此露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故A正確；B.氫氧化鉀溶液呈減小，會(huì)使石蕊試液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.碳酸銅不溶于水，因此不能與氫氧化鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)與112g氫氧化鉀完全反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，KOH+H2SO4=K2SO4+H2O； 56 98 112g x ；解得：x=196g，故D錯(cuò)誤。故選A。 14.（2020九上杭州期中）下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（ ）A. 在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤 B. 作建筑材料，用來(lái)抹墻C. 常用來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的存在 D. 廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)【答案】 D【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的用途分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈣呈堿性，

19、可改良酸性土壤，不符合題意；B、能與二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬碳酸鈣，可用作建筑材料，抹墻，不符合題意；C、氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，用于檢驗(yàn)銨鹽，不符合題意；D、氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)，不是氫氧化鈣的用途，符合題意；故選D。15.（2020九上杭州期中）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲：向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，液體迅速沸騰B. 乙：將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C. 丙：向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)D. 丁：向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中【答案】 C

20、【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱分析；B、根據(jù)氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性分析；C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、 向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，氫氧化鈉溶解放熱，液體可以迅速沸騰 ，不符合題意；B、 將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，氫氧化鈉有腐蝕性，頭發(fā)會(huì)逐漸溶解消失 ，不符合題意；C、 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)法檢驗(yàn)其是否變質(zhì) ，符合題意；D、 向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，雞蛋被“吞”入

21、瓶中 ，不符合題意；故選C。二、填空題16.（2021麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是_（2）列舉熟石灰Ca(OH)2在工農(nóng)業(yè)上的一種用途_；（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式_。【答案】 （1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性廢液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性銅鹽即可)【考

22、點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)堿中氫氧根離子能使酚酞變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣可用于改良酸性土壤分析；（3）根據(jù)銅鹽與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀分析?！窘獯稹浚?） 酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色， 是氫氧化鈣中的氫氧根離子使酚酞溶液變紅；（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性廢液等；（3） X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀， 則X溶液為可溶性銅鹽，如硫酸銅與氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 ；故答案為：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性廢液等) ； CuSO4+Ca

23、(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性銅鹽即可) 。 17.（2021余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示 （填寫離子的符號(hào)）；檢驗(yàn)此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是： 。【答案】 CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說(shuō)明其已完全變質(zhì)（合理即可）?！究键c(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析?！窘?/p>

24、答】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以變質(zhì)前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質(zhì)后為鈉離子和碳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)前后粒子種類可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗(yàn)試劑完全變質(zhì)，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗(yàn)證。故答案為： CO32- ； 取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說(shuō)明其已完全變質(zhì)（合理即可）。18.（2021九下柯橋開(kāi)學(xué)考）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖所示的曲線，根據(jù)圖示回答問(wèn)

25、題：（1）請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）C點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是_。【答案】 （1）CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl（2）NaCl和 NaOH【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，再和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。【解答】（1）AB段，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為： CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl ；（2）C點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和二者的反應(yīng)都已經(jīng)結(jié)束，此時(shí)加入的氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物NaCl和NaOH。19.（2020九上江北期末

26、）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2 溶液呈中性）（1）由甲圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出溶液呈_性。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)。（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是_?！敬鸢浮?（1）堿（2）部分變質(zhì)（3）檢驗(yàn)并完全除去 Na2CO3【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性及碳酸鈉的性質(zhì)分析。【解答】（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，說(shuō)明甲溶液呈堿性；（2）加入足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，證明有碳酸鈉，并將碳

27、酸鈉除去，再向上層清液中加酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)；（3）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，但碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，加足量氯化鋇溶液的目的是檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉；故答案為：（1）堿；（2）部分變質(zhì)；（3） 檢驗(yàn)并完全除去 Na2CO3 。20.（2020九上余姚月考）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證 CO2與 NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）.有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”， 則加入試劑的順序應(yīng)該是 （填字母）。A. 先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶

28、液 B. 先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）.請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因： 。（3）.寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式： 。【答案】 （1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減?。?）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氣球變化的情況結(jié)合裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化確定加入藥品順序分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析?！窘獯稹浚?） 氣球先膨脹，后變癟說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)先變小后變大，所以加入藥品順序?yàn)橄燃託溲趸c溶液，吸收二氧化碳裝置內(nèi)壓強(qiáng)減

29、小，然后再加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)又產(chǎn)生二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)又變大；（2） 氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小 ，所以氣球會(huì)膨脹；（3） 氣球“后變癟” 是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；故答案為：（1）B；（2） 氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小 ；（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。三、實(shí)驗(yàn)探究題21.（2021溫州模擬）在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量氫化鈉溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，小明認(rèn)為還不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，為解決小明

30、的疑惑，小紅提出了實(shí)驗(yàn)一并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 步驟與操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論實(shí)驗(yàn)一 1.取2個(gè)相同的塑料瓶，分別集滿二氧化碳，編號(hào)A、B組. 兩瓶?jī)?nèi)氣體無(wú)色透明，瓶子形狀正常。 氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)2.分別向A、B兩瓶中加入等量的氫氧化鈉溶液和清水，立即擰緊瓶蓋并振蕩。實(shí)驗(yàn)二方案 先向反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,充分通入二氧化碳后觀察洛液顏色變化，比較前后的顏色，得出結(jié)論（1）小明認(rèn)為反應(yīng)未發(fā)生的假設(shè)依據(jù)是_.（2）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整_.（3）有人提出實(shí)驗(yàn)二的方案，你認(rèn)為是否能得出與實(shí)驗(yàn)一相同的結(jié)論，并解釋原因_.【答案】 （1）二氧化碳可溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)（2）AB組都變癟，

31、且B組癟的更大（3）不能，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液為堿性酚酞為紅色，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液也呈堿性酚酞呈紅色，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生化學(xué)變化【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，結(jié)合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要求及碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性解答?！窘獯稹浚?）因二氧化碳可溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)也會(huì)使礦泉水變癟，所以小明認(rèn)為反應(yīng)未發(fā)生；（2）向集滿二氧化碳的A、B塑料瓶分別注入等量的氫氧化鈉溶液和精水，AB組都變癟，且B組癟的更大 ，由此對(duì)比可說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（3） 應(yīng)前氫氧化鈉溶液為堿性酚酞為紅色，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液也呈堿性酚酞呈紅色，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生化學(xué)變化

32、，所以實(shí)驗(yàn)二的方案不能得出結(jié)論。故答案為：（1） 二氧化碳可溶于水且與水發(fā)生反應(yīng) ；（2） AB組都變癟，且B組癟的更大；（3） 不能，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液為堿性酚酞為紅色，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液也呈堿性酚酞呈紅色，無(wú)法說(shuō)明發(fā)生化學(xué)變化 。22.（2021九下浙江期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)明理由：_。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)。（3）進(jìn)一步探究：另取少

33、量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。【答案】 （1）不正確，無(wú)論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無(wú)色酚酞變紅色（2）部分變質(zhì)（3）解：如圖所示?！究键c(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)，其實(shí)就是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。碳酸鈉雖然是鹽，但是它的溶液卻呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色。（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀；滴加酚酞后，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即溶液中還存在氫氧化鈉，據(jù)此分析判斷；（3）根據(jù)稀鹽酸與兩種物質(zhì)的反應(yīng)分析即可?！窘獯稹浚?）我認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)不正確，理由：無(wú)論氫

34、氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無(wú)色酚酞變紅色。（2）根據(jù)乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，可以確定樣品的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)。（3）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，這段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后，不再生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：四、解答題23.（2021寧波模擬）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有_，此時(shí)所加NaOH

35、溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為多少g？（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】 （1）CuCl2 和NaCl；40g（2）反應(yīng)至B點(diǎn)，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g，設(shè)生成沉淀質(zhì)量為x，2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)280 98160g10% X80:98=(160g10%):xx=19.6g則 反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為 100g+200g-19.6g=280.4g。（3）由鈉元素反應(yīng)前后不變可知，生成氯化鈉質(zhì)量為=29.25g，則反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4

36、3%;【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中所給數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量，反應(yīng)后溶液為反應(yīng)前總質(zhì)量氫氧化銅質(zhì)量分析；（3）根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，利用參加反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素即為生成氯化鈉中鈉元素，從而計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。 【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，A點(diǎn)為鹽酸剛好反應(yīng)完全，則溶液中溶質(zhì)為C

37、uCl2 和NaCl ，因該反應(yīng)不產(chǎn)生氣體和沉淀，所以溶液增重質(zhì)量即為加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量，為40克。24.（2021江北模擬）實(shí)驗(yàn)員在檢查藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒(méi)塞緊，實(shí)驗(yàn)興趣小組想測(cè)定該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內(nèi)，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20 20充分反應(yīng)后電子秤的讀數(shù)/g 220 240 258.9 276.7 295.6（1）在加入鹽酸的過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)取用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）該瓶中氫

38、氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結(jié)果保留到 0.1%）【答案】 （1）一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生（2）在第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入20g稀鹽酸，完全反應(yīng)生成而氧化碳的質(zhì)量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 73 44 20gx 2.2g ；解得：x=18.25%。（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量：220g+20g4-295.6g=4.4g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 y 4.4g ；解得：y=10.6g；在第三次實(shí)驗(yàn)中，加

39、入20g稀鹽酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；如果20g稀鹽酸完成反應(yīng)，那么應(yīng)該生成二氧化碳2.2g；根據(jù)二氧化碳質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量成正比可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：；那么與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量：20g-10g=10g；則與全部氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量：20g+20g+10g=50g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40 36.5g z 50g18.25%=9.125g ;解得：z=10g；那么氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，再與碳

40、酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此描述反應(yīng)現(xiàn)象。（2）比較第3、4兩組數(shù)據(jù)，得到與20g稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)第5組數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量。分析第三組數(shù)據(jù)，得到與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，再與前面加入的40g相加得到與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的總質(zhì)量，接下來(lái)根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】（1）在加入鹽酸的過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是：一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生

41、。25.（2021吳興模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品（已充分干燥）放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：試分析計(jì)算回答：（1）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是_。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中，有關(guān)溶液的各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有_?！敬鸢浮?（1）NaCl、NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+ CO2106 73 44m碳酸鈉 50gP 2.2gm

42、=5.3gP=7.3NaOH+ HClNaCl+H2O40 36.5mNaOH 150g7.3mNaOH=12gP= 69.4（3）CD【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳。P點(diǎn)時(shí)，沒(méi)有生成氣體，因此為稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的物質(zhì)分析溶質(zhì)種類。（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，而與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量：200g-150g=50g，根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)

43、量為150g，根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，將碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量相加得到總質(zhì)量，最后計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，對(duì)各個(gè)量的變化進(jìn)行判斷即可。【解答】（3）A.當(dāng)加入200g稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)pH=7，此后隨著稀鹽酸的加入，pH會(huì)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B.在氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中，溶液增大的質(zhì)量就等于加入稀鹽酸的質(zhì)量；在碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，溶液增大的質(zhì)量等于加入稀鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量之差，因此前者的增大速度大于后者，故B錯(cuò)誤；C.在氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中，生成水的質(zhì)量較多；在碳酸鈉和稀

44、鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，生成水的質(zhì)量減小，故C正確；D.無(wú)論是在氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)，還是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物氯化鈉的質(zhì)量不斷增大，且與加入稀鹽酸的質(zhì)量成正比，故D正確。故選CD。 五、綜合說(shuō)理題26.（2020九上蘭溪期中）敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽酸并振蕩。（酸的濃度盡可能的低，滴入時(shí)盡量緩慢）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中畫出表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況并說(shuō)明原因。（A代表起點(diǎn)，已畫好）【答案】【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】加入稀鹽酸后，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析溶液質(zhì)量的變化規(guī)律即可?！窘獯稹?/p>

45、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，由于沒(méi)有氣體或沉淀生成，所以溶液質(zhì)量的增加量就等于加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，由于有氣體生成，因此溶液質(zhì)量增加量小于加入稀鹽酸的質(zhì)量，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束，溶液質(zhì)量的增加量等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，因此開(kāi)始和結(jié)束時(shí)圖線的傾斜角度相同，且較大，而中間圖線的傾斜角度偏小，如下圖所示：27.（2020奉化模擬）有一個(gè)大型燒瓶，瓶底濕潤(rùn)的泥沙中插上幾枝新鮮的枝條和一支盛有適量NaOH溶液的試管、燒瓶口緊包一個(gè)氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置(如圖)。光照自然環(huán)境下持續(xù)觀察，最終可以發(fā)現(xiàn)燒瓶的浮

46、沉情況如何？請(qǐng)解釋其中的原因。【答案】 燒瓶將沉底：植物在燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行呼吸作用，吸收氧氣釋放二氧化碳，二氧化碳被NaOH溶液吸收，瓶?jī)?nèi)氣體量減少，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球體積變小，浮力變小，使得浮力小于重力而下沉，最終沉底?！究键c(diǎn)】植物的呼吸作用，浮力的變化，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）植物進(jìn)行呼吸作用，消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此分析瓶?jī)?nèi)氣壓的變化，確定氣球體積的變化；（3）根據(jù)阿基米德原理F浮=液gV排可知，當(dāng)液體密度不變時(shí)，浮力與V排成正比；（4）根據(jù)浮沉條件確定燒瓶的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?！窘獯稹孔罱K發(fā)現(xiàn)燒瓶會(huì)沉底，理由是：植物在燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行呼吸作用，吸

47、收氧氣釋放二氧化碳，二氧化碳被NaOH溶液吸收，瓶?jī)?nèi)氣體量減少，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球體積變小，浮力變小，使得浮力小于重力而下沉，最終沉底。1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點(diǎn) 加強(qiáng)練 第74講 堿的性質(zhì)及其用途一、單項(xiàng)選擇題1.（2021杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（ ）A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C. 加酚酞試液，溶液顯紅色 D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性2.（2021金華）稀HCl和NaOH溶

48、液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A. 在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B. 在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于73.（2021鄞州模擬）一定溫度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)B. 加入 ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)C. mc-aD. 生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g4.（20

49、21九下金華月考）下列關(guān)于酸、堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 苛性鈉、純堿、火堿都是氫氧化鈉B. 氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液變紅D. 生活中許多常見(jiàn)的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）中含有酸5.（2020九上杭州期末）螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫。實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的( )A. 食醋 B. 肥皂水 C. 濃氫氧化鈉溶液 D. 稀鹽酸6.（2020九上嘉興期末）如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖象，下列說(shuō)法正（ ）A. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B. 圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完

50、全反應(yīng)C. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性D. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中7.（2020九上西湖月考）下列選項(xiàng)中所列物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是（ ）A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO38.（2020九上越城期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、ClC. c點(diǎn)表示NaO

51、H和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D. b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅9.（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是( )A. b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C. bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:110.（2

52、020九上臺(tái)州期中）氫氧化鈷Co(OH)2能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co+2HClCoCl2+H2;CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判斷正確的是( )A. 為復(fù)分解反應(yīng) B. 鈷的金屬活動(dòng)性比銅弱C. 氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 D. 氫氧化鈷是一種難溶性堿11.（2020九上下城期中）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和 結(jié)合生成水分子D. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)12.（2020九上吳

53、興月考）滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（ ）A. H2SO4 B. Mg(NO3)2 C. K2CO3 D. CO213.（2020九上吳興月考）氫氧化鉀性質(zhì)與氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是 ( )A. 氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B. 氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C. 氫氧化鉀溶液與碳酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D. 112 克氫氧化鉀溶液與 98 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)14.（2020九上杭州期中）下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（ ）A. 在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤 B. 作建筑材料，用來(lái)抹墻C. 常用來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的存在 D. 廣泛用于制肥

54、皂、造紙等工業(yè)15.（2020九上杭州期中）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲：向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，液體迅速沸騰B. 乙：將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C. 丙：向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)D. ?。合蚴MCO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中二、填空題16.（2021麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶

55、液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是_（2）列舉熟石灰Ca(OH)2在工農(nóng)業(yè)上的一種用途_；（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式_。17.（2021余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示 （填寫離子的符號(hào)）；檢驗(yàn)此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是： 。18.（2021九下柯橋開(kāi)學(xué)考）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖所示的曲線，根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）C點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是_。19.（2020九上江北期末）

56、為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2 溶液呈中性）（1）由甲圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出溶液呈_性。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)。（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是_。20.（2020九上余姚月考）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證 CO2與 NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）.有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”， 則加入試劑的順序應(yīng)該是 （填字母）。A. 先加入鹽酸，再加

57、入氫氧化鈉溶液 B. 先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）.請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因： 。（3）.寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式： 。三、實(shí)驗(yàn)探究題21.（2021溫州模擬）在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量氫化鈉溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，小明認(rèn)為還不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，為解決小明的疑惑，小紅提出了實(shí)驗(yàn)一并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 步驟與操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論實(shí)驗(yàn)一 1.取2個(gè)相同的塑料瓶，分別集滿二氧化碳，編號(hào)A、B組. 兩瓶?jī)?nèi)氣體無(wú)色透明，瓶子形狀正常。 氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)2.分別向A、B兩瓶中加入等量的氫氧化鈉溶液和清水，立即擰緊瓶蓋并振蕩。實(shí)驗(yàn)二方

58、案 先向反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,充分通入二氧化碳后觀察洛液顏色變化，比較前后的顏色，得出結(jié)論（1）小明認(rèn)為反應(yīng)未發(fā)生的假設(shè)依據(jù)是_.（2）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整_.（3）有人提出實(shí)驗(yàn)二的方案，你認(rèn)為是否能得出與實(shí)驗(yàn)一相同的結(jié)論，并解釋原因_.22.（2021九下浙江期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)明理由：_。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)。（3

59、）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。四、解答題23.（2021寧波模擬）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有_，此時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為多少g？（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？24.（2021江北模擬）實(shí)驗(yàn)員在檢查藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒(méi)塞緊，實(shí)驗(yàn)

60、興趣小組想測(cè)定該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內(nèi)，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20 20充分反應(yīng)后電子秤的讀數(shù)/g 220 240 258.9 276.7 295.6（1）在加入鹽酸的過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)取用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結(jié)果保留到 0.1%）25.（2021吳興模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取