2022-2023學(xué)年山西省呂梁市第一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市第一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略2. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃

2、取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3. 合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。欲提高CO的利用率，可采用的方法是()降低溫度增大壓強(qiáng)使用催化劑增大CO的濃度增大水蒸氣的濃度A B C D參考答案：C4. 下列判斷正確的是 氫氧化鈉是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)；硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)；氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A B C D參考答案：A略5. 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9 D11和16參

3、考答案：D略6. (雙選)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C相同濃度同體積的兩溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量相同D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小參考答案：BC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，據(jù)此回答解答：解：A、濃度相同時(shí)，鹽酸中氫離子濃度大，故A錯(cuò)誤；B、100mL 0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，中和NaOH的能力相同，故

4、B正確；C、100mL 0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，足量的鎂反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量相同，故C正確；D、兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的稀釋和電離平衡的移動(dòng)等知識(shí)，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等7. 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2參考答案：D8. 某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵

5、或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H6 B該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：B9. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是： AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L參考答案：A略10. 的正確命名是 （ ）A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基

6、戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基已烷參考答案：D略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A32 g O2含有的氧原子數(shù)為2NA B1 L 0.1 mol?L1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA D1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA 參考答案：A略12. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.810-10mol2L2、5.01013mol2L2、8.31017mol2L2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶

7、液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C13. 某組成為C3H5O2C1的純凈有機(jī)物A與Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機(jī)物B，在適當(dāng)條件下，每?jī)煞肿拥腂可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是 ACH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH BCH3CH（OH）COOCH2CH2COOH C D參考答案：B略14. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和

8、9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是：A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH參考答案：BN2中含有N與N之間的非極性共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，Na2O2、KOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是

9、_(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B還原性C揮發(fā)性 D腐蝕性(3)以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。A乙醇 B四氯化碳C燒堿溶液 D苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素 (2)C (3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 (5)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類

10、：（1）屬于芳香烴的 ；（2）屬于醇類的有 ；（3）含有醛基的有 ；（4）屬于羧酸的有 。參考答案：（1） （2） （3） （4） 略18. （10分）在常溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO4 0.2 mol/L NH3H2O和0.2 mol/L NH4Cl等體積混合液 0.1 mol/L NH3H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；由水電離出c(H+)最小的是 填序號(hào)（3）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4） 在溶液中， 離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L（5）常溫下，測(cè)得溶液的pH=7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）參考答案：略19. 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJ?m