高二最新化學(xué)知識點(diǎn)整合

1、 高二最新化學(xué)知識點(diǎn)整合 假如把高中三年去挑戰(zhàn)高考看作一次越野（長跑）的話，那么高中二班級是這個長跑的中段。下面是我給大家?guī)淼母叨钚禄瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)整合，以供大家參考! 高二最新化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整合 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。 (2)反應(yīng)歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)

2、反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。 (2)表達(dá)式：v=c/t (3)特點(diǎn) 對某一詳細(xì)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3、濃度對反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K) 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。 增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆

3、反應(yīng)速率減小。 (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率幾乎無影響。 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，由于壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。 4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)（閱歷）公式 阿倫尼烏斯（總結(jié)）出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。 由公式知，當(dāng)Ea0時，上升溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)

4、速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 (2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。 5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率，緣由是催化劑能通過參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。 (2)催化劑的特點(diǎn)： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 催化劑具有選擇性。 催化劑不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。 （高二化學(xué)）原理學(xué)

5、問點(diǎn)歸納 反應(yīng)熱計算的依據(jù) 1.依據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 2.依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算 H=E生成物-E反應(yīng)物。 3.依據(jù)鍵能計算 H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 4.依據(jù)蓋斯定律計算 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即假如一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。 溫馨提示： 蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 熱化學(xué)方程式之間的+-等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計算。 5.依據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可

6、燃物)|H|。 人教版高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理大全 一、概念推斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。 4、還原劑具有還原性(失電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))， 也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。 8、元素

7、價態(tài)有氧化性，但不肯定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不肯定有強(qiáng)還原性;陽離子不肯定只有氧化性(不肯定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不肯定只有還原性(不肯定是態(tài)，如：SO32-)。 9、常見的氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。 二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況) 1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物) 2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑) 三、氧化還原反應(yīng)的分析 1、氧化還原反應(yīng)的類

8、型： (1)置換反應(yīng)(肯定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 高二最新化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整合相關(guān)（文章）： 高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)