2022全國高考化學知識點

1、 全國高考化學知識點 化學與我們的生活息息相關，我們的教學要讓同學從書本走向生活。2022全國高考化學學問點有哪些你知道嗎?一起來看看2022全國高考化學學問點，歡迎查閱! 全國高考化學學問點 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)肯定的標準可以對化學變化進行分類。 (1)依據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應中是否有離子參與可將反應分為： A、離子反應：有離子參與的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原

2、反應。 B、分子反應(非離子反應) (3)依據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 (1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 留意： 電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。 電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。 能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、S

3、O3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。 (2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫（方法）： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂

4、化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

5、不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32，HCO3，SO32，OH和NH4+等 C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 留意：題干中的條件：如無色溶液應排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。 (4)離子

6、方程式正誤推斷(六看) 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最終殘留物的推斷應考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。 (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。 (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最終得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。 (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最終得相應的正鹽。 (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最終得到Mg(OH)2 固體。 (9凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。 (10)的

7、使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過多。 (12)液可洗滌油污。 (13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。 高考化學必修一學問 一、物質的分類 把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小于1 勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體在1100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

8、 濁液大于100 不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)肯定的標準可以對化學變化進行分類。 (1)依據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應中是否有離子參與可將反應分為： A、離子反應：有離子參與的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應。 B、分子反應(非離子反應) (3)依據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得

9、失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 (1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 留意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。 (2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的

10、化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-

11、，OH-和NH4+等 C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 留意：題干中的條件：如無色溶液應排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。 (4)離子方程式正誤推斷(六看) 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是

12、否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子化合價上升被氧化(發(fā)生氧化反應)是還原劑(有還原性) 得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應)是氧化劑(有氧化性) 高考化學學問口訣 1、化合價實質之歌 化合價實質要記準， 金正非負單質零; 氫一氧二應記住， 正負總價和為零; 很多元素有變價， 條件不同價不同。 注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。 2、化合價之歌 氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價， 二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳， 三二

13、四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。 氟氯溴碘本負一，特別狀況為正七。 3、書寫化學式之歌 先念后寫再標價，約分之后相交叉。 4、書寫化學方程式之歌 左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清; 寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。 5、金屬活動性挨次表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。 6、物質溶解性之歌 鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞; 硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶; 溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。 7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。 氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣 8、化學、物理變化 物理變化不難辨，沒有新物質消失; 化學變化則不然，物質本身已轉變; 兩種變化有區(qū)分，有無新物作推斷; 兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變; 變化都由性質定，物性化性是關鍵。 9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系 價奇序奇，價偶序偶。 10、化學式 一排挨次二標價，價數(shù)交叉寫右下; 約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)章去檢查。 11、化學方程式 左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平; 中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。 一找元素見