2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市白塔中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市白塔中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略2. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0，下列研究目的和示意圖相符的是 ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度 對(duì)反

2、應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示參考答案：C略3. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42- 常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2- 室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42- 使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+ 室溫下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- A B C D參考答案：C略4. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、

3、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L參考答案：C略5. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略6. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2

4、溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32參考答案：D略7. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO32參考答案：B解析：開(kāi)始o(jì)b發(fā)生：AlC

5、l3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc發(fā)生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 過(guò)量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過(guò)量，F(xiàn)e3+、 HCO3- 與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正確；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl與Ag不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過(guò)量，CO32-與Al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案選B8. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)：HNC

6、ONO2N2CO2H2O（未配平）。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是高考資源網(wǎng)AN2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物高考資源網(wǎng)B每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移12 mol電子高考資源網(wǎng)C反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2高考資源網(wǎng) DN元素既被氧化，也被還原高考資源網(wǎng)參考答案：D9. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 （ ） A離子中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子 C晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A略10. 在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋(píng)果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答

7、案：D略11. 將n mol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A4n molB10n molCn molDn mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素有2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x的值【解答】解：反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素有2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，令

8、被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol2（21）+6（2）=xmol（52），解得x=n故選D12. 下列實(shí)驗(yàn)合理的是 A實(shí)驗(yàn)只能得到紅褐色沉淀 B實(shí)驗(yàn)吸收氨氣，并防止倒吸 C實(shí)驗(yàn)制備并收集少量NO2氣體 D實(shí)驗(yàn)制備并收集少量O2氣體參考答案：B略13. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是ACl BFe2+ CI DBr參考答案：C14. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則

9、下列有關(guān)敘述正確的是AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物參考答案：D略15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2

10、O Fe(OH)2 + 2HClO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示） （1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。 （2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有： 。 （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)： 第一組：以空氣為氧化劑法 方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。 方案2：將空氣或氧氣直接通

11、入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到34，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。 （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：方案中的B儀器名稱(chēng)是 。 方案2中甲物質(zhì)是（填字母序號(hào)）。 aCaO bCuCO3 cCaCO3第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法將3.2g銅絲放到45ml 1.5molL1的稀硫酸中，控溫在50。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到 60，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾

12、等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO45H2O的質(zhì)量為10.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是 ，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出制取CuSO45H2O的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=。參考答案：答案：（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3分） （2）防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收（3分） （3）坩堝（2分）b（2分）防止雙氧水分解（2分）84.8%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱

13、極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為： 。從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。反應(yīng)方程式 。反應(yīng)方程式_。如果以惰性電極電解D的水溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)式_-反應(yīng)方程式_。參考答案：2Mg+CO22MgO+C 將D溶液在HCl氣流中蒸干 4NH3+5O2NO+6H2O MgCl2(熔融) MgCl2 MgCl22H2O Mg(OH)2H2Cl2C+4HNO3

14、(濃)CO2+4NO2+2H2O略18. （6分）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物放出或吸收的熱量 叫該化合物的生成熱。右圖為氧族元素（釙除外）氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。 試回答下列問(wèn)題： （1）氧族元素中含18e的兩種氫化物的電子式為 、 ； （2）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的H的關(guān)系為 ； （3）硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。參考答案：（1） （2分，各1分）（2）氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，H越?。?分）（3）H2Se(g) = H2(g) + Se(s) H=81kJmo

15、l1（2分）19. 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c