共價鍵2-完整版獲獎?wù)n件

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵第1課時學與問 你能用電子式表示H2、HCI、CI2分子的形成過程嗎？H + H H:H : : : : : CI + CI CI CI : : : :一、共價鍵小結(jié)：按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。 思考：如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢？ 探究 兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？（用電子云 描述氫原子形成氫分子的過程） ss 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成共價鍵單鍵的電子云圖象。 形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強的穩(wěn)定性。 相互靠攏s-ss-pp-p鍵的

2、類型（2）.鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 鍵成鍵方式 “頭碰頭”重疊；鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強的穩(wěn)定性 ；鍵成鍵方式“肩并肩”重疊特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。 （3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 （4）判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵；共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成科學探究已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵)小結(jié):反映鍵的類型與成鍵原子電負性的關(guān)系原子Na ClH Cl C O電負性電負性之差

3、（絕對值）結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是 鍵；而 鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0離子共價.鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成?1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊2.共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低3、共價鍵的類型（1）鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。ss 共價鍵的特征 歸納總結(jié) (1)飽和性電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。 (2)方向性同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。 鍵鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項目鍵型鍵與鍵的對比沿軸方向 “頭碰頭”平行或 “肩并肩”軸對稱鏡