精品解析浙江省臺(tái)州市20192020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中測(cè)試試卷（到第2章結(jié)束）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省臺(tái)州市20192020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中測(cè)試試卷（到第2章結(jié)束）(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂浙江省臺(tái)州市2018-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中測(cè)驗(yàn)試卷（到第2章結(jié)束）一、單項(xiàng)選擇題（共15題，每題4分，共60分）（共15題；共60分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(?)A.?稀釋濃硫酸B.?從a處通氣收集O2C.?測(cè)定溶液的pHD.?加熱液體2.運(yùn)裝濃硫酸的車(chē)輛上應(yīng)貼有的標(biāo)示為(?)A.?B.?C.?D.?3.如圖所示A，B，C，D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時(shí)所顯示的顏色，其中

2、不正確的是(?)A.?紫色?B.?藍(lán)色?C.?紅色?D.?無(wú)色4.下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(?)A.?燒堿：NaOH?B.?蘇打：Na2SO4?C.?熟石灰：CaCO3?D.?食鹽：NaNO25.在我校九年級(jí)某班學(xué)生舉行“使用塑料的利與弊”的辯論會(huì)中，下列各項(xiàng)敘述中，能作為反方（使用塑料有弊）論點(diǎn)的是(?)A.?塑料的制造成本低，而且經(jīng)久耐用?B.?大量使用塑料，會(huì)造成白色污染C.?塑料抗腐能力強(qiáng)，不與酸堿反應(yīng)?D.?塑料一般不導(dǎo)電，是良好的絕緣體6.在日常生活中廣泛使用的鋰電池，它的材料中主要有金屬鋰和其他金屬，鋰的化學(xué)性質(zhì)和鉀、鈉非常相似。下列關(guān)于鋰及其鋰的化合物的性質(zhì)猜測(cè)錯(cuò)

3、誤的是(?)A.?硝酸鋰、氯化鋰都易溶于水?B.?實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋰和鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣C.?氫氧化鋰可能是一種強(qiáng)堿?D.?碳酸鋰能和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀7.如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓代表純凈物，則所屬的類(lèi)別是（?）A.?單質(zhì)、氧化物?B.?單質(zhì)、含氧化合物C.?化合物、氧化物?D.?化合物、含氧化合物8.小柯給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一種(?)A.?復(fù)合肥?B.?氮肥?C.?磷肥?D.?鉀肥9.可用金屬活動(dòng)性解釋下列現(xiàn)象和事實(shí)的是(?)鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫

4、氣；用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銅能和濃硫酸反應(yīng)。A.?B.?C.?D.?10.下圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（?）A.?裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.?在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.?待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D.?該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)11.某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是(?)A.?Mg?B.?MgCl2?C.?H2SO4?D.?Mg(OH)212.粗心的小輝在做完實(shí)

5、驗(yàn)后，將下列物質(zhì)敞口放置，一段時(shí)間后，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是()A.?固體氫氧化鈉?B.?濃鹽酸?C.?濃硫酸?D.?食鹽13.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??)A.?甲裝置分離KNO3和NaCl?B.?乙裝置驗(yàn)證X溶液中是否含有ClC.?丙裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?D.?丁裝置收集CO214.m克20%的鹽酸和m克20%的氫氧化鈉溶液混合后滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.?紫色?B.?紅色?C.?藍(lán)色?D.?無(wú)法判斷15.有一包白色固體，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖

6、所示由此推斷白色固體中(?)A.?肯定只存在BaCl2?B.?可能存在K2SO4C.?可能存在KCl?D.?肯定不存在K2CO3二、填空題（共8題，每空2分，共40分）（共8題；共42分）16.科學(xué)來(lái)源于生活，生活中處處都有科學(xué)知識(shí)。（1）下列哪些物質(zhì)的主要成分是有機(jī)物_。木炭白酒頭發(fā)醋酸小蘇打蛋清生石灰（2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過(guò)多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。17.小柯將觀察到的現(xiàn)象形象地畫(huà)了一幅卡通畫(huà)，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周?chē)男『邳c(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示：（1）?四種金屬中活動(dòng)性最弱的金屬是_（2）小童要

7、用其它方法驗(yàn)證銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲、氯化鎂溶液，你認(rèn)為他還需要選的另外一種溶液是_?溶液。18.物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻。傳接球“隊(duì)員”間物質(zhì)必須能相互反應(yīng)，場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖。（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”，則D位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是_；（2）連線的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_反應(yīng)；（3）為實(shí)現(xiàn)“快速進(jìn)攻”，氯化銅除傳球給A位置“隊(duì)員”外，還能直接傳球給“隊(duì)員”_（填物質(zhì)名稱）。19

8、.如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答。（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是_。（2）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是_，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。20.金屬是人們生活、生產(chǎn)中離不開(kāi)的材料，不僅因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，試回答：（1）鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，呈灰色，密度較小，它能在氮?dú)庵腥紵?，熔點(diǎn)較高。鈦合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦的化學(xué)性質(zhì)的是_；（2）某小組用如圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究。5min后發(fā)現(xiàn)A中鐵

9、釘表面灰暗，B中鐵釘仍然光亮，對(duì)比可得：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_。21.合理化處理廢水是當(dāng)前防治廢水中的有害或有毒物質(zhì)對(duì)環(huán)境造成污染的重要舉措。某化學(xué)試劑廠甲、乙、丙、丁四個(gè)車(chē)間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種。甲車(chē)間的廢水呈藍(lán)色。通過(guò)調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個(gè)車(chē)間廢水相對(duì)過(guò)量，最終排出的廢水呈中性。處理過(guò)程如圖所示，在第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的藍(lán)色沉淀，在第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡。請(qǐng)回答：（1）甲車(chē)間排放的廢水主要成分是_。（2）第反應(yīng)池排放的中性廢水中的溶質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。22.老師請(qǐng)小金幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶

10、液鑒別出來(lái)，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小剛?cè)∵@三種溶液各少許，分別編號(hào)為A、B、C，按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)據(jù)此答題：（1）小金根據(jù)圖中所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)三種溶液，其中A為_(kāi)溶液；B為_(kāi)溶液。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方法來(lái)鑒別這三種物質(zhì)（只有酚酞試劑提供使用）_。23.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加少量稀HCl，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，由此推出白色粉末沒(méi)有變質(zhì)，你認(rèn)為此判斷是否正確并說(shuō)明原因_；（2）若有氣泡產(chǎn)生，該同學(xué)為進(jìn)一步探究白色粉末是否含有NaOH

11、，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)。他的同桌認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論不正確，請(qǐng)你幫他說(shuō)出理由_。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共4題，26題(1)小題每空2分，其余每空3分，共45分）（共4題；共45分）24.整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅

12、片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20？2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快（1）第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_(kāi)。（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量_，然后進(jìn)行比較。（3）請(qǐng)推測(cè)與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因_。25.科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡。他們覺(jué)得很奇怪。（1）【提出問(wèn)題】這些氣泡是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？【猜想】是氧氣；是氯化氫；是氨氣(NH3)；是氫氣。他們馬上否定了猜想，否定的依據(jù)是_；【實(shí)驗(yàn)探究】他們

13、開(kāi)始著手收集所產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)一：他們用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃。說(shuō)明生成的氣體不是氧氣；實(shí)驗(yàn)二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，他們用_檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說(shuō)明生成的氣體不是氯化氫；實(shí)驗(yàn)三：為確定氣體是否是氫氣，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(每個(gè)裝置的反應(yīng)均完全)。（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是_；（3）甲、丙裝置中無(wú)水硫酸銅的作用是不同的，請(qǐng)指出它們的區(qū)別_；為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，他們用精密pH試紙測(cè)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所用的CuCl2溶液，pH約為5.5。查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符。26.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)

14、酸的性質(zhì)時(shí)，用大小、外形均相同的鋁片分別與H濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。他發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速度。究竟是什么原因致使反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)了差異呢？（1）小明從微觀的角度加以分析，得出的結(jié)論是H濃度相同的稀鹽酸與稀硫酸的差異是_不同。他提出了如下猜想，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：Cl能促進(jìn)鋁片和稀酸反應(yīng)，SO42對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。Cl對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，SO42能抑制鋁片和稀酸反應(yīng)。組別12相同的鋁片1克鋁片1克鋁片H濃度相同的酸5毫升鹽酸5毫升硫酸反應(yīng)片刻后添加少量某試劑Na2SO4NaCl添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)明顯變化明顯加快結(jié)論_和_對(duì)反應(yīng)無(wú)影響_對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用

15、根據(jù)上述探究過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)你將表格中的空白處補(bǔ)充完整。（2）上述猜想是正確的。將第2組實(shí)驗(yàn)添加的試劑由NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？_。（填“能”或者“不能”）27.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示。資料：部分物質(zhì)的溶解性物質(zhì)MgCl2CaCl2Mg(OH)2Ca(OH)2溶解性溶溶難溶微溶根據(jù)以上信息回答：（1）操作和操作的名稱是_；操作后的沉淀物中含有的物質(zhì)是_。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（3）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，

16、原因是_。四、解答題（共6題，共55分）（共6題；共63分）28.濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是_。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是_。29.實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性，某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來(lái)處理酸性廢水。（1）測(cè)定廢水pH的方法是_。（2）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計(jì)算：m(KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似為1.0gmL-1）稱取氫氧化

17、鉀：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，稱量其質(zhì)量。然后_（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。A.向燒杯中加氫氧化鉀固體?B按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼（3）定量測(cè)定廢水取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽(yáng)離子有_（填離子符號(hào)）。廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。30.在燒杯中盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，木塊表面涂上一薄層凡士林做防吸水處理，木塊放入后靜止時(shí)漂浮在稀硫酸的液面上，如圖所示?，F(xiàn)逐滴向稀硫酸中緩慢加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中木

18、塊始終漂浮在液面上（液體不會(huì)溢出燒杯）。請(qǐng)分析：加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中，木塊排開(kāi)液體的體積如何變化？并用科學(xué)原理加以解析。（已知：氫氧化鋇溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考慮產(chǎn)生的沉淀對(duì)溶液密度的影響）31.某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）通過(guò)計(jì)算確定：該合金除銅外另一種金屬是鎂、鋅中的哪一種？（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到1%）32

19、.某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是_g。（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是_g。（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）33.某校實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了“Na2CO3和NaCl混合物中NaCl含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：?（1）甲組

20、實(shí)驗(yàn)的思路是：用圖I、圖II裝置讓樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2的體積，再計(jì)算出樣品中NaCl的質(zhì)量。圖裝置中油層的作用是_；甲組的實(shí)驗(yàn)步驟是：取20克樣品，逐漸滴加稀鹽酸溶液，最終測(cè)得CO2的體積為440毫升（二氧化碳的密度取2克/升），請(qǐng)計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（2）乙組的方法是：取20克樣品，加水溶解后逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌，將滴入的鹽酸質(zhì)量與用pH試紙測(cè)得的相應(yīng)溶液的pH繪成圖象，再計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙組完成實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有_（寫(xiě)出一種即可）。樣品中的碳酸鈉全部反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶

21、質(zhì)質(zhì)量是_。（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中的NaCl的含量。答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題（共15題，每題4分，共60分）1.【答案】B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本規(guī)范進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹緼.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B.氧氣不易溶于水，因?yàn)樗畷?huì)沉積在瓶子底部，所以短導(dǎo)管是進(jìn)氣管，長(zhǎng)導(dǎo)管是出水管，故B正確；C.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染

22、待測(cè)液，故C錯(cuò)誤；D.給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的，圖中液體體積過(guò)大，故D錯(cuò)誤。故選B。2.【答案】C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法，模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行分析即可。【解答】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠使物體脫水碳化，因此它屬于腐蝕品，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。故選C。3.【答案】A【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】紫色的石蕊試液遇酸變紅色，與堿變藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色，據(jù)此分析即可。【解答】A.石蕊遇酸變紅色，而不是紫色，故A錯(cuò)誤符合題意；B.石蕊遇堿變藍(lán)色，故B正確不合題意；

23、C.酚酞遇堿變紅色，故C正確不合題意；D.酚酞遇酸變不變色，即無(wú)色的，故D正確不合題意。故選A。4.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義【解析】【分析】將各個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱與它的化學(xué)式進(jìn)行比較，二者對(duì)應(yīng)的就是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.燒堿化學(xué)名叫氫氧化鈉，又名火堿或苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故A正確；?B.蘇打的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故B錯(cuò)誤；?C.熟石灰的化學(xué)名叫氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2，故C錯(cuò)誤；D.食鹽的化學(xué)名叫氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故D錯(cuò)誤。故選A。5.【答案】B【考點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)【解析】【分析】哪個(gè)選項(xiàng)描述的是塑料的缺點(diǎn)，哪個(gè)選

24、項(xiàng)就是正確選項(xiàng)，據(jù)此分析?！窘獯稹緼.塑料的制造成本低，而且經(jīng)久耐用，因此使用塑料有利，故A不合題意；?B.大量使用塑料，會(huì)造成白色污染，因此要少用塑料，故B符合題意；?C.塑料抗腐能力強(qiáng)，不與酸堿反應(yīng)，因此使用塑料有利，故C不合題意；?D.塑料一般不導(dǎo)電，是良好的絕緣體，因此使用塑料有利，故D不合題意。故選B。6.【答案】B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】分析鉀、鈉的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，然后根據(jù)它們的性質(zhì)判斷各個(gè)選項(xiàng)的內(nèi)容是否正確即可?！窘獯稹緼.由于硝酸鉀、氯化鉀等都易溶于水，所以硝酸鋰、氯化鋰都易溶于水，故A正確不合題意；B.鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與鹽酸的反應(yīng)十分劇烈，因此實(shí)驗(yàn)

25、室不宜用金屬它們和鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣；由于鋰的化學(xué)性質(zhì)和鉀、鈉非常相似，所以金屬鋰也是這樣，故B錯(cuò)誤符合題意；C.由于氫氧化鉀、氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，因此氫氧化鋰可能是一種強(qiáng)堿，故C正確不合題意；D.由于碳酸鉀、碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，所以碳酸鋰能和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確不合題意。故選B。7.【答案】B【考點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)【解析】【分析】純凈物：由一種物質(zhì)組成；單質(zhì)，同種元素組成的純凈物；化合物；由不同種元素組成的純凈物；含氧化合物：含有氧元素的化合物；氧化物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；【解答】據(jù)圖示：表示單質(zhì)，表示化合物，表示含氧化合物，代表氧化物。故選：B

26、8.【答案】B【考點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】含有磷元素的化肥叫磷肥，含有氮元素的化肥叫氮肥，含有鉀元素的化肥叫鉀肥，而含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥，據(jù)此分析即可?！窘獯稹扛鶕?jù)尿素的化學(xué)式CO(NH2)2可知，尿素中只含有氮元素，因此它是氮肥，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。故選B。9.【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，它與酸反應(yīng)的越劇烈；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)置換出氫氣；（3）因?yàn)闈饬蛩岬难趸苑浅?qiáng)，所以銅能夠和它反應(yīng)?！窘獯稹挎V和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殒V排在鋁的前面，活動(dòng)性更強(qiáng)，故符合題

27、意；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~排在氫的后面，故符合題意；用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)殍F排在銅的前面，能夠?qū)~從溶液中置換出來(lái)，故符合題意；銅能和濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩岬难趸詮?qiáng)，故不合題意。故選B。10.【答案】B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【解析】【分析】根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了防止冷凝水倒吸，炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣，以防加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通氫再熄滅酒精燈，要繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止，目的是防止生

28、成的銅再次被氧化，故C錯(cuò)誤；D.氫氣無(wú)毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，而該裝置無(wú)尾氣處理裝置，故D錯(cuò)誤。故選B。11.【答案】B【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。【解答】A.鹽硫酸銅能與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故A正確不合題意；B.堿不能與氯化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故B錯(cuò)誤符合題意；C.金屬氧化物氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C正確不合題意；D.硫酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確不合題意。故選B。12.【答案】A【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)分析?！窘獯稹緼.固體氫氧

29、化鈉能吸水且能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)質(zhì)量增加，符合題意；B.濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量減小，不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加，不符合題意；D.食鹽敞口放置質(zhì)量不變，不符合題意；故答案為：A。13.【答案】C【考點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作【解析】【分析】（1）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶性的固體；（2）硝酸銀能與氯離子、碳酸鹽等反應(yīng)生成白色沉淀；（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要滿足：物質(zhì)要發(fā)生化學(xué)變化；如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。（4）二氧化碳的密度比空氣的大?！窘獯稹緼.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故A不合題意；B.硝酸銀滴入

30、X溶液后形成白色沉淀，這個(gè)白色沉淀可能是碳酸鹽也可能是氯化銀，因此乙裝置不能驗(yàn)證X溶液中是否含有Cl-，故B不合題意；C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C符合題意；D.二氧化碳的密度比空氣的大，收集時(shí)使用向上排空氣法，因此二氧化碳應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，空氣從短導(dǎo)管排出，故D不合題意。故選C。14.【答案】B【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸等質(zhì)量混合鹽酸有剩余分析。根據(jù)石蕊遇酸溶液變紅分析。【解答】由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式可知，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.

31、5，m克20%的鹽酸和m克20%的氫氧化鈉溶液混合后鹽酸會(huì)有剩余，所以加入石蕊后溶液會(huì)呈紅色；故答案為：B。15.【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀；（2）硫酸鋇不溶于稀鹽酸，碳酸鋇溶于稀鹽酸，且反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）這包白色固體，取樣溶于水后，有白色沉淀生成，這些白色沉淀可能是氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇，也可能是氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成的碳酸鋇；（2）向沉淀中加入稀鹽酸后，根據(jù)圖像可知，沉淀部分溶解，那么溶解的沉淀肯定是碳酸鋇，即白色固體中肯定有氯化鋇和碳酸鉀；不溶的沉淀是硫酸鋇，即白色固體中肯定有硫酸鉀；（3）實(shí)

32、驗(yàn)中沒(méi)有任何現(xiàn)象說(shuō)明白色固體中不含氯化鉀，因此可能含有氯化鉀。故選C。二、填空題（共8題，每空2分，共40分）16.【答案】（1）（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別【解析】【分析】（1）有機(jī)物即有機(jī)化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡(jiǎn)單含碳化合物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q；（2）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）白酒、頭發(fā)、醋酸和蛋清的主要成分是有機(jī)物，故填：。（2）服用含有?Mg（OH）2?的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H

33、Cl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O。17.【答案】（1）Cu（2）硫酸銅（含Cu2+可溶性鹽都行）【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)卡通圖像的面部表情分析金屬反應(yīng)的劇烈程度，感覺(jué)最安逸的金屬活動(dòng)性最弱；（2）金屬活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱為：鎂鐵銅，根據(jù)鐵和氯化鎂是否反應(yīng)能夠驗(yàn)證鐵和鎂的活動(dòng)性順序；只需一種溶液能夠與鐵驗(yàn)證銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這種溶液應(yīng)該就是可溶性銅鹽溶液?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖片可知，四種金屬反應(yīng)的劇烈程度依次為：MgZnFeCu，因此活動(dòng)性最弱的金屬是Cu；（2）小童要用其它方法驗(yàn)證銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲、氯化鎂溶液，你認(rèn)為他還需要選

34、的另外一種溶液是：硫酸銅（含Cu2+可溶性鹽都行）溶液。18.【答案】（1）CO2（2）置換（3）氫氧化鈣【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】分析已知的五種物質(zhì)中，誰(shuí)和誰(shuí)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)已知條件對(duì)它們的名稱進(jìn)行推導(dǎo)即可?！窘獯稹浚?）二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，因此它是非常好的滅火劑，因此D位置代表的物質(zhì)是二氧化碳；（2）二氧化碳只能與氫氧化鈣反應(yīng)，因此C位置是氫氧化鈣；而氫氧化鈣除了與二氧化碳反應(yīng)外，還可以與稀鹽酸反應(yīng)，因此B肯定是稀鹽酸；而既能和氯化鈣反應(yīng)，也可以與稀鹽酸反應(yīng)的只能是金屬鐵，因此A的位置是鐵。?鐵和氯化銅的

35、反應(yīng)是單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，生成物也是單質(zhì)和化合物，因此反應(yīng)是置換反應(yīng)；（3）氯化銅除了與鐵反應(yīng)外，還可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，因此氯化銅除傳球給A位置“隊(duì)員”外，還能直接傳球給“隊(duì)員”氫氧化鈣。19.【答案】（1）A或B【Cu(OH)2或CO2】（2）Na2CO3；有氣泡【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）Cu（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；CO2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀，而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；（2）碳酸鹽和稀硫酸反應(yīng)生成氯酸鹽、水和二氧化碳，又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成鹽和水?！窘獯稹浚?）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧

36、化鈣溶液的物質(zhì)是：A或B；（2）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是Na2CO3；反應(yīng)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡（氣體）產(chǎn)生。?20.【答案】（1）它能在氮?dú)庵腥紵?）氧氣的濃度【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的定義分析；（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變量的控制分析?！窘獯稹浚?）鈦能在氮?dú)庵腥紵龑儆诨瘜W(xué)性質(zhì)；（2）A和B中氧氣濃度不同，所以通過(guò)對(duì)比可證明氧氣的濃度決定鐵生銹快慢。21.【答案】（1）CuCl2（2）Na【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）甲車(chē)間中的廢水呈藍(lán)色，說(shuō)明其中含有銅離子，因此其主要成分是氯化銅；（2）根據(jù)和

37、中反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷乙、丁兩個(gè)車(chē)間廢水的主要成分，據(jù)此判斷中反應(yīng)后的溶質(zhì)即可?！窘獯稹浚?）甲車(chē)間排放的廢水主要成分是CuCl2；（3）乙車(chē)間的廢水過(guò)量，且反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明乙車(chē)間內(nèi)的廢水的主要成分是堿，也就是氫氧化鈉；中丁車(chē)間的廢水過(guò)量，且反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明乙車(chē)間廢水的主要成分是酸，也就是HCl。中發(fā)生的是氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉，因此第反應(yīng)池排放的中性廢水中的溶質(zhì)是氯化鈉。22.【答案】（1）鹽酸；氫氧化鈉（2）先向ABC三份溶液中滴加酚酞試劑，變紅色的為氫氧化鈉溶液，然后在取剩下的兩份溶液向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加，使紅色退去的為鹽酸，不能使紅色退去的為

38、氯化鈉（合理即可）【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）無(wú)色酚酞試液與酸和中性溶液不變色，遇堿變紅色，因此B肯定是氫氧化鈉溶液；加入碳酸鈉溶液后有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，即A是鹽酸，C是氯化鈉；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此可以使滴有酚酞試液的紅色氫氧化鈉溶液紅色退去，據(jù)此設(shè)計(jì)步驟即可?！窘獯稹浚?）小金根據(jù)圖中所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)三種溶液，其中A為鹽酸溶液；B為氫氧化鈉溶液。（2）鑒別三種物質(zhì)的辦法：先向ABC三份溶液中滴加酚酞試劑，變紅色的為氫氧化鈉溶液，然后在取剩下的兩份溶液向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加，使紅色退去的為鹽酸，不能使紅色退去的為氯化鈉

39、。23.【答案】（1）不正確，也可能部分變質(zhì)，因?yàn)镠Cl會(huì)先與NaOH反應(yīng)，NaOH沒(méi)有用消耗完不會(huì)產(chǎn)生氣泡（2）CaCO3；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成NaOH，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，稀鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，因此沒(méi)有氣泡產(chǎn)生可能是暫時(shí)的，即氫氧化鈉可能部分變質(zhì)；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此B為碳酸鈣；在溶液C中滴入酚酞試液，即使溶液變成紅色，也不能說(shuō)明白色粉末中含有氫氧化鈉，因?yàn)榍懊娴姆磻?yīng)里面有氫氧化鈉產(chǎn)生?！窘獯稹浚?）取少量白色粉末于試管中，再滴加少量稀HCl，沒(méi)有

40、氣泡產(chǎn)生，由此推出白色粉末沒(méi)有變質(zhì)，我認(rèn)為此判斷不正確，因?yàn)椋阂部赡懿糠肿冑|(zhì)，因?yàn)镠Cl會(huì)先與NaOH反應(yīng)，NaOH沒(méi)有用消耗完不會(huì)產(chǎn)生氣泡；（2）沉淀B是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；該同學(xué)的結(jié)論不正確，因?yàn)椋篘a2CO3?與Ca(OH)2?反應(yīng)會(huì)生成NaOH，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共4題，26題(1)小題每空2分，其余每空3分，共45分）24.【答案】（1）20（2）相同時(shí)間收集到氫氣的體積（3）硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法的要求，第一組中AB實(shí)驗(yàn)的變量是金屬的種類(lèi)，而加入硫酸溶

41、液的體積應(yīng)該相同，也就是20mL；（2）產(chǎn)生氣體的快慢由時(shí)間和產(chǎn)生氣體的體積數(shù)共同決定，因此可以使用控制一個(gè)因素相同比較另一個(gè)因素的方法比較產(chǎn)生氣體的快慢；（3）鋅先與硫酸銅反應(yīng)置換生成銅，而銅能加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為20；（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量相同時(shí)間收集到氫氣的體積，然后進(jìn)行比較。（3）廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因：硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。25.【答案】（1）反應(yīng)物中無(wú)氮元素，不符合質(zhì)量守恒定律

42、；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（2）黑色固體變紅（3）甲除去水、排除對(duì)后面檢驗(yàn)水的干擾，丙檢驗(yàn)是否有水產(chǎn)生從而確認(rèn)原氣體是否是氫氣【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）【猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素，那么生成物中肯定沒(méi)有氮元素，因此不可能有氨氣產(chǎn)生；【實(shí)驗(yàn)探究】氯化氫溶于水生成鹽酸，而鹽酸能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；（2）氫氣能夠和黑色的氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅單質(zhì)和水；（3）如果在還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中有水生成，說(shuō)明還原劑是氫氣，這就是丙中無(wú)水硫酸銅的作用；而為了排除原來(lái)氣體中的水蒸氣，必須在氣體通入氧化銅裝置前被吸收，這就是甲中無(wú)水硫酸銅的作用?！窘獯稹?/p>

43、（1）【猜想】他們馬上否定了猜想，否定的依據(jù)是：反應(yīng)物中無(wú)氮元素，不符合質(zhì)量守恒定律；【實(shí)驗(yàn)探究】?為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，他們用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙不變紅，說(shuō)明生成的氣體不是氯化氫；（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變紅；（3）甲、丙裝置中無(wú)水硫酸銅的作用是不同的：甲除去水、排除對(duì)后面檢驗(yàn)水的干擾，丙檢驗(yàn)是否有水產(chǎn)生從而確認(rèn)原氣體是否是氫氣。?26.【答案】（1）酸根陰離子；Na；SO42-；Cl-（2）不能【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）比較稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)式可知，二者都含有H+，不同的是它們的陰離子不同；

44、實(shí)驗(yàn)1和2中金屬盒酸的濃度相同，只有加入的試劑不同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析陰陽(yáng)離子對(duì)反應(yīng)是否有影響；（2）該實(shí)驗(yàn)要控制酸中氫離子的濃度相同，一旦加入HCl，會(huì)使酸溶液中氫離子的濃度增大，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）小明從微觀的角度加以分析，得出的結(jié)論是：H濃度相同的稀鹽酸與稀硫酸的差異是陰離子不同。?實(shí)驗(yàn)1和2中，加入硫酸鈉無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入的鈉離子和硫酸根離子對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；加入氯化鈉時(shí)，反應(yīng)明顯加快，說(shuō)明氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用；（2）若將第2組實(shí)驗(yàn)添加的試劑NaCl改為HCl氣體，不能完成探究任務(wù)。?27.【答案】（1）過(guò)濾；Mg(OH)2、CaCO3（2）使溶液中的MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(O

45、H)2沉淀和NaCl（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成了很多NaCl【考點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶性的固體雜質(zhì)；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此判斷沉淀物的成分；（2）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，只有它過(guò)量，才嫩保證溶液的氯化鎂完全轉(zhuǎn)化；（3）實(shí)驗(yàn)所得的精鹽既包括原來(lái)粗鹽提純得到的精鹽，還包括反應(yīng)生成的氯化鈉，因此質(zhì)量偏大?！窘獯稹浚?）操作和操作的名稱是過(guò)濾；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此操作后的沉淀物中含有的物質(zhì)是Mg(OH)2、

46、CaCO3；（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵菏谷芤褐械腗gCl2?完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2?沉淀和NaCl；（3）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成了很多NaCl。四、解答題（共6題，共55分）28.【答案】（1）小木棍邊黑（炭化變黑）（2）2:1；8:11【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】（1）濃硫酸具有脫水性，據(jù)此解答；（2）在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是該原子的個(gè)數(shù)，然后作比即可；水由氫氧兩種元素組成，將氫、氧兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自的個(gè)數(shù)然后相加，然后將碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)數(shù)，最后將兩個(gè)結(jié)果作比就是C

47、和H2O的質(zhì)量之比?！窘獯稹浚?）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：小木棒變黑；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比：22：11=2：1；如果蔗糖全部脫水，那么C和H2O的質(zhì)量比為：（1212）：（122+1611）=8：11。29.【答案】（1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)（2）11.2；188.8；BA（3）K+、H+；4.9%【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，pH值的測(cè)量及方法【解析】【分析】（1）根據(jù)測(cè)定溶液pH值的方法解答即可；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，根據(jù)溶劑質(zhì)

48、量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算水的體積；稱量物體質(zhì)量時(shí)，先通過(guò)調(diào)整砝碼和游碼，使天平測(cè)量的質(zhì)量達(dá)到規(guī)定質(zhì)量，然后再在左盤(pán)放入藥品，調(diào)整藥品多少直到天平平衡?！窘獯稹浚?）測(cè)定廢水pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)；（2）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：m=200g5.6%=11.2g；需要水的質(zhì)量：200g-11.2g=188.8g，需要水的體積：188.8g1g/mL=188.8mL；稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，稱量其質(zhì)量。然后按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼，向燒杯中加氫氧化鉀固體，直至天平平衡，故

49、選BA。?30.【答案】答：先變大后變小知識(shí)原理：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O漂浮時(shí)浮力等于重力F浮=液gV排【考點(diǎn)】阿基米德原理，物體的浮沉條件及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）當(dāng)物體漂浮時(shí)，它受到的浮力等于重力；（2）根據(jù)阿基米德原理F浮=液gV排可知，當(dāng)浮力不變時(shí)，液體的密度越小，物體排開(kāi)液體的體積越大；（3）首先根據(jù)氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)判斷溶液密度的變化，然后再根據(jù)F浮=液gV排判斷木塊排開(kāi)液體的體積大小變化?！窘獯稹恳?yàn)槟緣K始終漂浮在液面上，所以它受到的浮力始終等于重力，即浮力保持不變；因?yàn)闅溲趸^和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

50、和水，所以溶液的密度減??；當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，溶液的密度又會(huì)增大；根據(jù)公式F浮=液gV排可知，木塊排開(kāi)液體的體積先變大后變小。31.【答案】（1）70%（2）解：設(shè)另一種金屬為R，相對(duì)原子質(zhì)量為XR+H2SO4RSO4+H2X98(30-27.6)g5019.6%X=24，所以另一種金屬是鎂（3）解：設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量a克、氫氣質(zhì)量為b克Mg+H2SO4=MgSO4+H224981202(30-22.8)g15019.6%aba=36克，b=0.6克MgSO4%=23%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）分析可知，每加入50g稀硫酸，固體的質(zhì)量都會(huì)減少2.4g，但

51、第四次加入后固體質(zhì)量減少了1.6g，這說(shuō)明合金中的另外的金屬都已經(jīng)完全反應(yīng)；那么合金中，反應(yīng)完畢后剩余固體就是不反應(yīng)的銅，然后根據(jù)公式計(jì)算即可；（2）第一次加入50g稀硫酸后，反應(yīng)的金屬質(zhì)量為：30g-27.6g=2.4g，參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量：50g19.6%；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量即可；（3）首先根據(jù)固體質(zhì)量之差計(jì)算出第三次加入稀硫酸后參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鎂和生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)稀硫酸質(zhì)量+金屬的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量計(jì)算出這時(shí)溶液的總質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?32.【答案】（1）4.4g（2）35.2g（3）83.33

52、%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差就是生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）首先根據(jù)第二次反應(yīng)前后燒杯中總質(zhì)量之差計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，然后再根據(jù)第一次和第二次產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，計(jì)算出第一次產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，最后用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去氣體質(zhì)量即可；（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算即可。【解答】（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）第2次生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+25g2-58.4g=3.6g；第1次和第2次生成的二氧化碳質(zhì)

53、量相等，因此第1次產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是1.8g；那么第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為：12.0g+25g-1.8g=35.2g；（3）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，?100?44?x?4.4g；解得：x=10g；該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。33.【答案】（1）防止二氧化碳?xì)怏w溶解在水中；89.4%（2）攪拌使溶液反應(yīng)充分（或測(cè)溶液的pH值）；1.46克（3）取20克樣品溶解，加酚酞試劑。往樣品溶液中逐滴加入3.65%的稀鹽酸，加到溶液紅色剛好褪去，記錄加入的鹽酸質(zhì)量，再計(jì)算。或取20克樣品溶解，往樣品溶液中加入過(guò)量的CaC

54、l2（或BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等），過(guò)濾、洗滌、干燥沉底，然后稱量沉淀的質(zhì)量，再計(jì)算?！究键c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）二氧化碳?xì)怏w溶于水，加入油后將二氧化碳和水分離，可以減少實(shí)驗(yàn)誤差；首先根據(jù)密度公式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）在溶解操作中，用玻璃棒攪拌可以加快溶解；根據(jù)圖III確定完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）無(wú)色酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色，而加入酸后紅色會(huì)逐漸褪去，記錄酸的質(zhì)量即可；在

55、溶液中加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，可生成沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而得到氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）圖裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶解于水而影響測(cè)量結(jié)果；?CO2?的質(zhì)量為：0.44L2?克/升=0.88g；設(shè)樣品中?NaCl?的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106?4420g-x?0.88g；解得：x=17.88g；那么樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；?（2）乙組完成實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌；根據(jù)圖III可知，當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)加入稀鹽酸的質(zhì)量為40g，其溶質(zhì)質(zhì)量是：40g3.65%=1.46g。（3）測(cè)定

56、混合物中NaCl的含量的方法有：?取20克樣品溶解，加酚酞試劑。往樣品溶液中逐滴加入3.65%的稀鹽酸，加到溶液紅色剛好褪去，記錄加入的鹽酸質(zhì)量，再計(jì)算?；蛉?0克樣品溶解，往樣品溶液中加入過(guò)量的CaCl2（或BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等），過(guò)濾、洗滌、干燥沉底，然后稱量沉淀的質(zhì)量，再計(jì)算。1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂浙江省臺(tái)州市2018-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中測(cè)驗(yàn)試卷（到第2章結(jié)束）一、單項(xiàng)選擇題（共15題，每題4分，共60分）（共15題；共60分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(?)A.?稀釋濃硫酸B.?從a處通氣

57、收集O2C.?測(cè)定溶液的pHD.?加熱液體【答案】B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本規(guī)范進(jìn)行分析判斷。【解答】A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B.氧氣不易溶于水，因?yàn)樗畷?huì)沉積在瓶子底部，所以短導(dǎo)管是進(jìn)氣管，長(zhǎng)導(dǎo)管是出水管，故B正確；C.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故C錯(cuò)誤；D.給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能

58、超過(guò)試管容積的，圖中液體體積過(guò)大，故D錯(cuò)誤。故選B。2.運(yùn)裝濃硫酸的車(chē)輛上應(yīng)貼有的標(biāo)示為(?)A.?B.?C.?D.?【答案】C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法，模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行分析即可。【解答】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠使物體脫水碳化，因此它屬于腐蝕品，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。故選C。3.如圖所示A，B，C，D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時(shí)所顯示的顏色，其中不正確的是(?)A.?紫色?B.?藍(lán)色?C.?紅色?D.?無(wú)色【答案】A【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】紫色的石蕊試液遇酸變紅色，與堿變藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色，與

59、堿變紅色，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.石蕊遇酸變紅色，而不是紫色，故A錯(cuò)誤符合題意；B.石蕊遇堿變藍(lán)色，故B正確不合題意；C.酚酞遇堿變紅色，故C正確不合題意；D.酚酞遇酸變不變色，即無(wú)色的，故D正確不合題意。故選A。4.下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(?)A.?燒堿：NaOH?B.?蘇打：Na2SO4?C.?熟石灰：CaCO3?D.?食鹽：NaNO2【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義【解析】【分析】將各個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱與它的化學(xué)式進(jìn)行比較，二者對(duì)應(yīng)的就是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.燒堿化學(xué)名叫氫氧化鈉，又名火堿或苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故A正確；?B.蘇打的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為：N

60、a2CO3，故B錯(cuò)誤；?C.熟石灰的化學(xué)名叫氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2，故C錯(cuò)誤；D.食鹽的化學(xué)名叫氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故D錯(cuò)誤。故選A。5.在我校九年級(jí)某班學(xué)生舉行“使用塑料的利與弊”的辯論會(huì)中，下列各項(xiàng)敘述中，能作為反方（使用塑料有弊）論點(diǎn)的是(?)A.?塑料的制造成本低，而且經(jīng)久耐用?B.?大量使用塑料，會(huì)造成白色污染C.?塑料抗腐能力強(qiáng)，不與酸堿反應(yīng)?D.?塑料一般不導(dǎo)電，是良好的絕緣體【答案】B【考點(diǎn)】塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)【解析】【分析】哪個(gè)選項(xiàng)描述的是塑料的缺點(diǎn)，哪個(gè)選項(xiàng)就是正確選項(xiàng)，據(jù)此分析?！窘獯稹緼.塑料的制造成本低，而且經(jīng)久耐用，因此使用塑料有