應用廣泛的金屬材料-鋼鐵3-完整版獲獎課件

1、8.1 應用廣泛的金屬材料鋼鐵鐵教學目標知識與技能知道鐵的物理性質及其用途。掌握鐵的化學性質。了解鐵元素與人體生命運動的關系。掌握Fe3+檢驗原理。過程與方法通過對鐵及其化合物的性質的研究，感受到金屬元素學習和研究的一般方法。情感態(tài)度與價值觀通過鐵及其化合物性質和用途的學習，進一步感悟化學是一門與國民經濟、生產、生活有緊密關系的科學。教學重點和難點教學重點鐵的化學性質。教學難點二價鐵與三價鐵的相互轉化。鐵在化學反應中呈現的化合價。8.1 應用廣泛的金屬材料鋼鐵復習：什么是金屬鍵？具有金屬光澤、能導電、導熱、有延展性是金屬的物理共性，為什么？金屬的化學性質？由于自由電子幾乎可以吸收所有的可見光，

2、隨即又發(fā)射出來，因而使金屬具有光澤。給金屬兩端施加一定的電壓，自由電子就能定向流動形成電流，所以金屬能導電。給金屬一端加熱，自由電子的熱運動也易從一端傳到另一端，所以金屬能導熱。金屬離子間依靠自由電子而產生的強的相互作用金屬鍵。金屬受到外力作用時，密堆積的金屬離子會移動，但金屬離子仍依靠自由電子形成金屬鍵，所以金屬有延展性。練習：根據金屬的化學性質，請試著寫出鐵與氧氣、氯氣、硫、鹽酸和硫酸銅溶液的反應。金屬的化學性質：能跟氧氣等非金屬反應；能跟水、酸、鹽發(fā)生反應。一、鐵和鐵合金：鐵的物理性質：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬。熔沸點較高，密度較大。具有良好的延展性、導熱性和堅韌性。還能被磁體吸引。P

3、7/3鐵的化學性質：跟氧氣反應/P7鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的四氧化三鐵。跟氯氣反應鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕褐色的煙。跟硫反應鐵粉和硫混合反應后，混合物保持紅熱，生成黑色固體。鐵的化學性質：跟鹽酸、稀硫酸反應跟冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。P7/-7跟鹽溶液發(fā)生置換反應跟水蒸氣反應/P8常溫下，鐵和水不反應。但紅熱的鐵跟水蒸氣反應。思考與練習：/P8鐵化合價的變化規(guī)律：鐵跟強氧化劑(如氯氣、溴等)反應，顯3價；鐵跟弱氧化劑(如硫、碘等)反應，顯2價；鐵跟氧氣、水蒸氣反應，生成四氧化三鐵；鐵在置換反應中顯2價。閱讀：P8/第八行P9/結束思考：亞鐵、

4、鐵離子顏色？什么是合金？二、鐵的化合物：3價鐵的化合物：氧化鐵，Fe2O3，紅棕色固體，常用作紅色顏料，俗稱鐵紅。鐵表面的鐵銹主要成分是水合氧化鐵(Fe2O3xH2O)。氫氧化鐵，Fe(OH)3，紅褐色固體。FeCl3是褐色固體。2價鐵的化合物：氧化亞鐵(FeO，黑色固體)；氫氧化亞鐵Fe(OH)2，白色；氯化亞鐵(FeCl2，淺綠色)；七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O，淺綠色，俗稱綠礬)。四氧化三鐵：Fe3O4、FeO Fe2O3，黑色晶體，有磁性。三、Fe3+的檢驗：試劑：無色的KSCN溶液現象：溶液呈血紅色（特效反應）四、Fe2+的“檢驗”：Fe2遇到堿溶液，先生成白色絮狀的氫氧化亞鐵沉淀，并迅速變成灰綠色，最后被氧化成紅褐色的氫氧化鐵。防止亞鐵鹽被氧化。討論：為什么保存亞鐵鹽溶液時，常加入幾顆鐵釘或少許鐵粉？怎樣檢驗一瓶硫酸亞鐵溶液是否變質？用硫氰化鉀溶液檢驗。取少量FeSO4溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則已變質；若無明顯變化，則沒有變質。小結Fe3+的檢驗：用KSCN溶液檢驗，溶液呈血紅色。鐵的化學性質：鐵能跟氧氣、硫、氯氣等非金屬反應，能跟水蒸氣、酸、鹽