弱電解質(zhì)的電離平衡 詳細(xì)版課件

1、9/17/2022第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離金太陽教育9/17/2022知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。NaCl溶液 NaOH HClCu CH3COOH NH3H2OCO2 乙醇 水9/17/2022(2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因為鹽酸的去污能力比醋酸強。9/17/2022等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小？ 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異? 你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實 驗方案并與大家交流。 9/17/2022實

2、驗探究1:分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。【實驗要點】 鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。9/17/2022反應(yīng)條件與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl對實驗現(xiàn)象的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率, 前者快于后者。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。9/17/2022實驗探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.【實驗數(shù)據(jù)】 pH(HCl) = 1 pH(C

3、H3COOH) = 3 【數(shù)據(jù)處理】 【結(jié) 論】 鹽酸完全電離, 電離程度(即電離度)為100%； 醋酸不完全電離, 電離程度較小，且小于100%， 即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/LCH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 9/17/2022鹽酸中存在H+、Cl- 無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子9/17/2022強電解質(zhì)：包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽類包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱堿 (如NH3H2O) 、水HCl = H+ + Cl 能全部電離的電解質(zhì)稱強電解質(zhì). 不完全電

4、離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).CH3COOH H+ + CH3COO 弱電解質(zhì)：1、概念一、強弱電解質(zhì)9/17/20222.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度表示方法 電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“ ”電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？9/17/2022鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖【說明】HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 9/17/2022 思考與交流： (1)當(dāng)醋酸溶于水后, V

5、(電離)和 V(結(jié)合) 怎樣變化? CH3COOH CH3COO - + H+二、弱電解質(zhì)的電離平衡 (2) 當(dāng)V(電離) = V(結(jié)合) 時，可逆過程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)？請畫出Vt圖。 CH3COO - + H+ CH3COOH CH3COOH CH3COO - + H+9/17/2022V(速率)t (時間)V電離V結(jié)合V電離V結(jié)合 0 t1電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離的V-t圖像 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 9/17/2022 前提實質(zhì)標(biāo)志1、定 義：9/17/20

6、22 2、特 點：電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 V電離=V結(jié)合0逆：動：等： 定：變：9/17/202200最大最大0不變不變不變最大 達(dá)到電離平衡時 思考與交流（教材p41）【思考與討論】 下列幾種情況能否引起電離平衡移動？ 向哪個方向移動？ 加熱 加氨氣 水 NH4Cl固體 NaOH溶液 加HCl氣體 加壓9/17/2022 NH3H2O NH4 + + OH -4.影響因素：9/17/2022（1）內(nèi)因：電解質(zhì)自身性質(zhì)（2）外因：溫度：弱電解質(zhì)的電離為吸熱，升溫有利于電離濃

7、度： 稀釋溶液促進(jìn)電離。其他條件： a、加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將 抑制弱電解質(zhì)的電離； b、加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物 質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動 9/17/20225.電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)電離 ,不可逆， 用“ ”號。 弱電解質(zhì)電離，可逆， 用“ ”號。 (2)多元弱酸分步電離；多元弱堿一步電離 如： (3)注意原子守恒和電荷守恒隨堂練習(xí)：1請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)22對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是( B )A、加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動B、加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H)減少D、加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9/17/20229/17/2022 改 變 條 件平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度 加 熱 加 鹽 酸 加NaOH(s