氧化還原 詳細(xì)版課件

1、第二章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)高一化學(xué)組 于巧英教學(xué)目標(biāo): 1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移； 4、以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括，從中不斷獲取新知識。 重點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 3、學(xué)會運(yùn)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系C+O2=CO2點燃氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng) H2 + CuO H2O +Cu還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念：1、從氧得失角度分析：凡是有得氧失氧

2、的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)同時發(fā)生判斷下列幾個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)： 2、3C +2Fe2O3 3CO2 +2Fe1、CuO + CO = Cu + CO2高溫5、Fe + CuSO4 = Fe S O4 + Cu4、AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3（）？點燃3、4Fe+3O2=2Fe2O3+2 +20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（）（）（）（）無化合價變化有元素化合價變化 +1 +5 -2+1 -1+1 -1+1 +5 -2化合價降低化合價升高 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2

3、、從化合價升降角度分析：CuO H2 = Cu H2O 練一練特征氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）從NaCl的形成看出其化合價升降的根本原因是電子的得失元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃00+1 -1失電子化合價升高降低化合價得電子+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價升高共用電子對偏向原子化合價降低HH+ClCl-點燃元素化合價發(fā)生變化的根本原因是電子的得

4、失或偏移電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 對H: H2 H2O 對Cu: CuO Cu H2 + CuO Cu +H2O失去電子，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)3、從電子的轉(zhuǎn)移角度分析：氧化反應(yīng)：失去電子或電子對偏離的元素發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子或電子對偏向的元素發(fā)生的反應(yīng)升失氧降得還0+1化合價升高+20化合價降低2CuO + C = 2Cu + CO2 得到22e+200+4高溫失去4e雙線橋書寫步驟：1.標(biāo)變價：標(biāo)出變化了的元素的化合價;2.連雙線：箭頭的兩端指向同種變價元素； 箭頭從

5、反應(yīng)物指向生成物3.注得失：標(biāo)出得到或失去電子的總數(shù)二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：4. 檢查： 得到的電子總數(shù)=失去的電子總數(shù)表達(dá)方式 舉例 2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH )22KClO3=KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3課堂練習(xí)：指出下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合分解置換復(fù)分解A +B=CAB =A+BA +BC=AC +BAB +CD=AC +BD氧化還原？三、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng) 化

6、合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) （ ）A、得氧失氧 B、化合價升降 C、有無新物質(zhì)生成 D、電子轉(zhuǎn)移2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游 離態(tài)，則該元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化也可能被還原 D、化合價降為零DC練一練總結(jié)作業(yè)：1、整理本節(jié)課的知識點 2、課本P38題1 4 6 3、雙線橋分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1.三個角度分析氧化還原反應(yīng)2.雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 得失氧 化合價升降 電子轉(zhuǎn)移標(biāo)變價、連雙線、注得失、檢查 現(xiàn)象 特征（判斷依據(jù)） 本質(zhì)謝謝！自我展示2、用雙線橋法分析下列反應(yīng)。2H2O 2H2 +O2通電+1 -200失去22e-得到4e