2020年中考科學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)3、物質(zhì)的推斷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考科學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)3、物質(zhì)的推斷浙教版中考復(fù)習(xí)化學(xué)-3、物質(zhì)的推斷 二、物質(zhì)的推斷1、物質(zhì)的推斷解題思路：突破口的選擇：顏色特征；反應(yīng)特征 找“題眼”物質(zhì)推斷的一般方法：（1）一點(diǎn)擊破，順逆推斷抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。（2）相遇組合，對(duì)比推斷采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)（3）提出假設(shè)，討論推斷在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。2、“題眼”：溶液顏色藍(lán)色CuS

2、O4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S（空氣中）藍(lán)色CO、CH4藍(lán)紫色S（氧氣中）狀態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味氣體SO2、NH3、HCl常見(jiàn)液體水、雙氧水、乙醇暗紫色固體高錳酸鉀（KMnO4）紅色固體Cu（紫紅）、鐵銹主要成分(Fe2O3)黑色固體Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉藍(lán)色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、M

3、g(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）元素組成含1種元素：?jiǎn)钨|(zhì)；含2種元素：氧化物或氯化物（鹽酸、鹽酸鹽）；含3種元素：含氧酸、堿、鹽；含4種元素：銨鹽（含氧酸）、酸式鹽（NaHCO3）含金屬元素：金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽元素組成相同的不同化合物：CO、CO2；H2O、H2O2；FeO、Fe2O3、Fe3O4；鐵鹽與亞鐵鹽溶解性鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鹽不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀和亞汞。堿可溶：氫氧化鈉

4、、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鋇，微溶：氫氧化鈣。其 它1使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄 清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3能使飽和石灰水變渾濁的除了CO2，還有CaO等能與水反應(yīng)的物質(zhì)4最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH45天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）6最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥劑是生石灰CaO，常用的食品脫氧劑是Fe粉8發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，常用于建筑材料的是CaCO39與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）10與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮

5、肥）11能使物色酚酞變紅的溶液除了堿外，還有Na2CO3等呈堿性的鹽溶液12遇水放熱的物質(zhì)：NaOH、CaO、H2SO4；遇水吸熱的物質(zhì)：NH4NO313不能敞口放置的藥品：H2SO4（濃）；HCl（濃）；NaOH；Ca(OH)2；3、物質(zhì)間的關(guān)系四、反應(yīng)類型1四大基本反應(yīng)類型（常見(jiàn)反應(yīng)）（1）化合反應(yīng)：多變一（2）分解反應(yīng)：一變多2H2O通電O2+2H2；2H2O2二氧化錳2H2O+O2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2KClO32KCl+3O2；CaCO3煅燒CaO+CO2；H2CO3=CO2+H2O（3）置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物 = 新化合物 + 新單質(zhì)（4）復(fù)分解反應(yīng)：6

6、HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2； Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3； CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl酸+金屬氧化物鹽+水；堿+酸鹽+水；酸+鹽新酸（H2O+CO2）+新鹽；可溶性堿+可溶性鹽新堿+新鹽；可溶性鹽+可溶性鹽鹽+堿；五、反應(yīng)條件（1）加熱/高溫反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；CaCO3 高溫 CaO + CO2H2 + CuO 加熱 Cu + H2O3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2C CO22CO六、生成水的反應(yīng)（

7、1）氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O（2）有機(jī)化合物的燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）雙氧水分解：2H2O2二氧化錳2H2O+O2；（4）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2（5）酸堿中和反應(yīng) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（6）金屬氧化物與酸 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2F

8、eCl3 + 3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（7）非金屬氧化物與堿 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （8）碳酸鹽與酸 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2七、生成CO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

9、?甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2?高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2八、水參與的反應(yīng) 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca

10、(OH)2九、?？嫉挠赏N元素組成的不同化合物 （1）CO、CO2 （2）H2O2、H2O （3）FeO、Fe2O3、Fe3O4 文字?jǐn)⑹鲱悺纠?】有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無(wú)色溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：Na2CO3和CaCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是 。（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）將上述和的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質(zhì)是 。（4）若兩溶液混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

11、 。（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種。B是A、C反應(yīng)的產(chǎn)物，E是D、C反應(yīng)的產(chǎn)物。B、C、E溶液中溶質(zhì)可能是 ?！敬鸢浮浚?）酚酞溶液 （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）NaOH、NaCl、酚酞（4）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH【例2】下列7種物質(zhì)由H、C、O、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。（1）甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該黑色固體的化學(xué)式是（2）甲與丙的溶液反應(yīng)，可生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體。該反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式是（3）丁可中和某些工廠污水中含有的丙。丁的溶液可用于檢驗(yàn)無(wú)色無(wú)味的氣體X。寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、（4）戊由3種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，工業(yè)上常用于制備一種紅色物質(zhì)Y。Y可與丙的溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色。在空氣中高溫煅燒戊，只生成X和Y兩種物質(zhì)，其中戊、Y、X的質(zhì)量比為292011，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 【例3】

13、有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。元素名稱氫碳氧氯鈉鈣元素符號(hào)HCOClNaCa（1）A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，A的化學(xué)式為_。（2）B、C均為液體，且含同種元素，C在一定條件下可以生成B。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。向E溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，再滴加D溶液至溶液變藍(lán)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。寫出反應(yīng)方程式_。 （4）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由A、D和G（G為一種常見(jiàn)沉淀）中的一種或幾種組成。 為確定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）。 若實(shí)驗(yàn)取固體粉

14、末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則固體粉末的組成是_(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）CaO（2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 分解反應(yīng)（3）NaCl 和NaOH Na2CO 3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2（4）Na2CO 3、 CaCO3和CaO實(shí)驗(yàn)類【例4】有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成。其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的每一步均有明顯現(xiàn)象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應(yīng)時(shí)均產(chǎn)生無(wú)色氣體，A

15、溶液與D溶液、E溶液反應(yīng)時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀。（1）A溶液遇無(wú)色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“堿”）。（2） A溶液與D溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 ，D的常見(jiàn)用途有 （寫出一條即可）。 （3）在C溶液與B固體反應(yīng)后的試管中滴加A溶液，先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀，則加入A溶液后所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）在A溶液與D溶液反應(yīng)后的試管中加入C溶液，測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH 7，則反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有 ?！敬鸢浮浚?）堿（2）CaCO3 改良酸性土壤（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCl2 + Na2CO3 = C

16、aCO3+ 2NaCl （4）NaCl、CaCl2【例5】現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。A B C D選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）B中溶液是 。（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為 。（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且

17、由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因： 。最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 （寫出所有可能）?！敬鸢浮浚?）飽和石灰水或碳酸鈉溶液(2)氧化鐵 Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2O、(3)CaO(4) NaCO3+Ca(OH2) = CaCO3+2NaOH CaCl2、HCl、NaCl酚酞或CaCl2、NaCl酚酞【例6】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)研討初中常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的每一步均有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“堿”）。（2）氣體D的化學(xué)式為 。（3）步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（4）E

18、溶液中的溶質(zhì)可能是 。（5）B溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成，中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）實(shí)驗(yàn)后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽(yáng)離子相同，則實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為 。【答案】（1）堿（2）CO2（3）紅色液體變?yōu)闊o(wú)色（4）Na2CO3（5）Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2（6）NaCl 、CaCl2、酚酞框圖類【例7】將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于學(xué)習(xí)。（1）甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和H2O，甲物質(zhì)可以是 、 (填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)；上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）乙物質(zhì)與O2反應(yīng)生成C

19、O2和H2O，乙物質(zhì)可以是 、 (填常溫常壓下不同狀態(tài)的兩種物質(zhì))。（3）A、B、C、D、E 都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分生成物略去）。若圖中E 為一種酸，則反應(yīng)A + BC + D 的化學(xué)方程式是 。若圖中E不屬于酸類物質(zhì)，則反應(yīng)A + BC + D 的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）甲烷 乙醇(或蠟燭)（3）Zn+FeSO4 =Fe+ ZnSO4或Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 【例8】甲、乙、丙、丁、戊是初中化

20、學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。下圖中的五個(gè)圓分別表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（1）若單質(zhì)甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無(wú)色氣體丁反應(yīng)可以生成甲。戊的化學(xué)式是 ，乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若甲是銅綠的主要成分堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】 甲與酸反應(yīng)生成一種鹽及兩種氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙與丙、丙與丁 反應(yīng)均可生成戊且無(wú)明顯現(xiàn)象。甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，丙和丁反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。 （3）若五種物質(zhì)所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類物質(zhì)，且相對(duì)分子

21、質(zhì)量由甲到戊依次增大。丙的俗稱是 ，甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（寫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)等均可）（2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl2CuCl2 +CO2+3H2O 2NaOH + CO2Na2CO3+H2O（3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2O【例9】已知A、B、C、D、E、F和X、Y、M、N均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中C 、E、X為單質(zhì)，其余均為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（注：反應(yīng)條件及部分生成物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：D ，M ，N 。 （2）寫出符合要求的化

22、學(xué)方程式： AB： ； AC： ； EF： 。 【答案】（1）Na2CO3（或CaCO3） NaOH或Ca(OH)2 H2SO4（或HCl） （2）2CO + O2 = 2CO2 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 2H2+ O2 =2H2O【例10】 同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來(lái)制備B，且反應(yīng)時(shí)放出大量熱，B的俗稱為 。 （2） E的固體露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加，其原因 是 。 （3）H、G均可與F溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G

23、與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量F溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能） 。（5）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）AM九種物質(zhì)中能與F溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種。【答案】（1）熟石灰或消石灰（2）吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）NaOH或NaOH和Ca(OH)2（5）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（6）7【例11】AG為實(shí)

24、驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。 （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。 （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為 溶液。（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖所示（圖中“”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有 個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。 圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。 【答案】（1）CuSO4 （2）NaCl （3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH（4）HCl + KOH= KCl + H2O NaCl 、NaOH【練習(xí)1】實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液應(yīng)該進(jìn)行無(wú)害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放（使廢液呈中性排放）。某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)之后，將廢液收集在一個(gè)潔凈的廢液缸中，進(jìn)行綠色排放。請(qǐng)分別回答以下問(wèn)題。（1）寫出碳