2022學(xué)年浙江省嘉興市八年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷（含答案）

1、2022年浙江省嘉興市八上期末化學(xué)試卷如圖是電解水的過程示意圖。分析該圖，下列判斷錯誤的是 A水在通電條件下生成氫氣和氧氣B水分子中含有更小的粒子C氧原子在通電條件下組合為氧分子D氫原子在這個過程中沒有發(fā)生變化下列有關(guān)實驗操作及分析，正確的是 A圖甲，配制溶液時按圖示方法稱取的溶質(zhì)質(zhì)量比實際質(zhì)量大B圖乙，過濾操作時只要慢慢傾倒可以不用玻璃棒引流C圖丙，蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌容易造成液體飛濺D圖丁，配制溶液時量取一定量的水，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗，中溶液怡好飽和。下列判斷正確的是 A在 過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B在 過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C在 過程中

2、，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大D在 過程中，結(jié)晶的氯化鈉質(zhì)量一定變大在溫度不變的條件下，將 100 克 A 物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉 10 克水，有 4 克晶體析出，再蒸發(fā)掉 10 克水，又有 5 克晶體析出。則 A 物質(zhì)在該溫度時的溶解度為 克，若再恒溫蒸發(fā) 10 克水，有 克晶體析出。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，不同的溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同。(1) 若要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，則需要控制的變量是 。(2) 已知 20C 時，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度分別為 36 克、 31.6 克。則 20C 時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體 3.5 克分別加入 10同學(xué)們在配制 20 克 10% 的氯化鈉

3、溶液時，發(fā)現(xiàn)實驗室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽。經(jīng)過討論，打算先進行粗鹽提純再進行溶液配制。請回答：(1) 粗鹽提純時需要進行過濾，過濾能分離 兩類物質(zhì)。(2) 配制溶液時需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(3) 操作正確，過濾后展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況最接近下圖中的 。A、B、C、D、(4) 該同學(xué)配制好的氯化鈉溶液，經(jīng)測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10%，請寫出一種可能原因： 。下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。 溫度/(1) 10C 時，100 克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為(2) 20C 時，將 10 克硝酸鉀加入到 40 克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3) 請寫出一種

4、能實現(xiàn)如圖結(jié)果的操作方法，并寫岀計算過程。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。答案1. 【答案】C2. 【答案】D3. 【答案】C4. 【答案】50；5【解析】原 100gA 物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，先蒸發(fā) 10g 水析出 4g 晶體，此時溶液已經(jīng)達到飽和，后蒸發(fā) 10g 水析出 5g 晶體，說明在該溫度下 100g 水中能溶解 A 的質(zhì)量為 50g，若再恒溫蒸發(fā) 5. 【答案】(1) 溫度(2) 硝酸鉀【解析】(1) 比較溶解度必須強調(diào)在同一溫度下，不同溫度比較溶解度沒有意義。6. 【答案】(1) 可溶性物質(zhì)和不可溶物質(zhì)(2) 攪拌，加速溶解(3) D(4) 量取水時仰視讀數(shù)【解析】(1) 過濾操作中可以分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)。(2) 玻璃棒在配置溶液時可以用來攪拌，加速溶質(zhì)溶解。(3) 過濾時泥沙會均勻分布在濾紙下端。故選D。(4) 配置后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10%，可能是溶解時固體灑岀，量取液體時仰視讀數(shù)，稱量固體時左碼右物等。7. 【答案】(1) 20.9 (2) 20% (3) 前后溶質(zhì)質(zhì)量