高一化學《元素周期律》 全市一等獎-精講版課件

1、二 、元素周期律二 、元素周期律1.原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 1原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 12原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 12312原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 1231218

2、原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123121818原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 1231218182原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 12312181882原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123121818882原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121

3、818882原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性2. 原子半徑變化的周期性原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 逐漸減小原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 逐漸減小逐漸減小原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小原子序數(shù) 原子半徑的變化 39 1117 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性1比

4、較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na；Cl與Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-練習：1比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na；Cl與Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-微粒半徑大小比較規(guī)律練習：1比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na；Cl與Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-原子半徑的大小主要由核外電子層數(shù)和原子核對電子的作用兩方面因素決定。微粒半徑大小比較規(guī)律練習：（2）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核

5、電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（）（1）最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增， 原子半徑逐漸（）（3）對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑（）（2）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（）（1）最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增， 原子半徑逐漸（）（3）對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑（）增大（2）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（）（1）最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增， 原子半徑逐漸（）（3）對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑（）變小增大（2）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增

6、，原子半徑逐漸（）（1）最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增， 原子半徑逐漸（）（3）對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑（）變小增大越小 對于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑，如HHH 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑（） 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑（） 對于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑，如HHH 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑（） 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑（）越小 對于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑，如HHH 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑（） 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑（）越小越大3. 元素化合價

7、的周期性變化元素的主要化合價原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 1118原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 111810原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 11181015原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 11181015410原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 11181015410原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 1118結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 1015410原子序數(shù) 化合價的變化 12 310 1118結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 周期性1015410元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？元素化合

8、價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？120號元素中，除了O、F外，元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？120號元素中，除了O、F外，元素的最高正價最外層電子數(shù)；元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？120號元素中，除了O、F外，元素的最高正價最外層電子數(shù)；最低負化合價數(shù)最外層電子數(shù)8元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？120號元素中，除了O、F外，元素的最高正價最外層電子數(shù)；最低負化合價數(shù)最外層電子數(shù)8最高正價+ |最低負價| = 8元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價

9、與最外層電子數(shù)有何關系？元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？金屬元素無負價（在化學反應中只顯正價）元素化合價與最外層電子排布的關系元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關系？金屬元素無負價（在化學反應中只顯正價）氟無正價，氧無最高正價 。2.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為A. +5 B. +6 C. +7 D. 無最高正化合價練習：2.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為A. +5 B. +6 C. +7 D. 無最高正化合價練習：3.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價

10、為A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n練習：3.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n練習：4. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX練習：4. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子

11、核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX練習：三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（1）單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性越強，越易反應。（1）單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）金屬間的置換反應元素金屬性越強，越易反應。依據(jù)氧化還原

12、反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。（1）單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）金屬間的置換反應（3）最高價氧化物的水化物-氫氧化物的堿性強弱元素金屬性越強，越易反應。依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。元素金屬性越強，堿性越強。2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬

13、性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的置換反應越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的置換反應（3）最高價氧化物的水化物的酸性強弱越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的置

14、換反應（3）最高價氧化物的水化物的酸性強弱越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強元素非金屬性越強，酸性越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1117號元素的性質(zhì)比較：1. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：1. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H21. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結論：金屬性NaMg1. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反

15、應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結論：金屬性NaMg1. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結論：金屬性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1. 鈉、鎂跟水反應1117號元素的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結論：金屬性NaMgMg + 2HCl = Mg

16、Cl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 結論：金屬性Mg Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿原子序數(shù)1

17、11213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿 兩性原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性 Na Mg Al強堿中強堿 兩性原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物

18、對應水化物的酸性 3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫磷蒸氣3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫磷蒸氣加熱3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣

19、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH43. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH33. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的

20、穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定

21、SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si P S Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較從1118號元素性質(zhì)的變化中可得出如下的結論：元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強從1118號元素性質(zhì)的變

22、化中可得出如下的結論：元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強從1118號元素性質(zhì)的變化中可得出如下的結論：電子層數(shù)相同的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，由典型的金屬元素逐漸過渡到典型的非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束。元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期律1.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為