高中化學鹵族元素專題復習(專題訓練)

1、 鹵族元素性質(zhì)總結(jié).鹵族元素簡稱鹵素，位于元素周期表的第 VII A族(第17縱列)，最外層電子數(shù)均為 7,在元 素周期表的第2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分別為氟 (F)-9,氯(Cl)-17 ,澳(Br)-35 , 碘(1)-53 ,做(At*)-85 等。.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)的相似性：鹵素單質(zhì)均有顏色， 氣態(tài)鹵素均有刺激性氣味； 都是非極性分子， 而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理(極性分子易溶于極性分子， 非極性分子易溶于非極性分 子)，鹵素單質(zhì)在水中溶解度都比較小,而在有機溶劑中的溶解度都比較大。(2)物理性質(zhì)的遞變性： 隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)顏色由淺

2、變深；在常溫下狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大;溶解性逐漸減小;毒性、腐蝕 性逐漸邂邑氟單質(zhì)的腐蝕性是鹵素中最強的，若皮膚不慎沾到，將一直腐蝕到骨髓。(3)物理性質(zhì)的特性：澳是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，液澳易揮發(fā)產(chǎn)生有毒的澳蒸氣，實驗室通常將澳密閉保存與陰冷處，不能用橡膠塞，且試劑瓶中加水水封，以減弱澳的揮發(fā)；碘具有金屬光澤，易溶于酒精，碘酒是常見的消毒劑,碘還易溶于碘化鉀溶液(生成IJ)；氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；碳和Uus具有放射性。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)一覽表F2Cl2Br2I2At 2常溫下狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體紫黑色固體黑色固體物態(tài)父化易液化易液化易揮發(fā)易升

3、華小密度0.0016 g/mL0.0032 g/mL3.12g/mL4.94 g/mL小- 瓷度的遞變：,、度逐漸增大-熔點-219.7 C-101.5 C-7.2 C113.7 C- 熔點的遞變：熔點逐漸增大-沸點-188.1 C-34.0 C58.8 C185.2 C 沸點的遞變：沸點逐漸增大 .鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：(1)化學性質(zhì)的相似性：最外層均有7個電子；單質(zhì)均為雙原子分子，形成非極性共價鍵；在化學反應中易得電子，作氧化劑；與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價 化合物。(2)化學性質(zhì)的遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大,原子 核對核外電子的吸引力逐漸

4、減??；氧化性逐漸減弱，金屬性逐漸增強,對應的陰離子的還原 性逐漸增強，對應的陰離子的氧化性性逐漸增強。.比較元素非金屬性強弱的方法：(1)與氫氣化合的難易程度：越易化合，非金屬性越強，如F2和H2在暗處即可反應，且容易發(fā)生爆炸，而 Cl 2和”在的反應需要在光照或點燃的條件下進行，所以F的非金屬性強于 Cl;(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強，所以穩(wěn)定性有HFHClHBrHI ;(3)最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，對應元素的非金屬性越強； (4)置換反應：非金屬性強的物質(zhì)置換出非金屬性弱的物質(zhì)；注意：HBr、HI有還原性，HBr、HI不可用濃硫酸制取。5

5、.鹵素的含氧酸:氟的含氧酸氯的含氧酸澳的含氧酸碘的含氧酸HXOHFO （氧為0價）HClOHBrOHIOHXO2HClO2HBrO2HIO2HXO 3HClO 3HBrO 3HIO3HXO 4HClO 4HBrO 4HIO4其他IH7I5O14 H5IO6注意：（1） 一般認為F沒有含氧酸存在（HFO最近才被發(fā)現(xiàn)，中學階段暫當不存在）；（2）氯的含氧酸有 HCIO4 （高氯酸）、HCIO3 （氯酸）、HC1O2 （亞氯酸）、HC1O （次氯酸），它 們的氧化性依次增強，酸性依次減弱。.鹵素單質(zhì)X2 （X=F、Cl、Br、I）可與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、出0、堿等發(fā)生化學反應：點燃（1）鹵素單質(zhì)與

6、金屬單質(zhì)的反應：如CU + C1 2 T CUC12 ,銅在含有氯氣的集氣瓶中劇烈燃燒，生產(chǎn)棕黃色的煙,一段時間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末，向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸點燃儲水，溶液變成藍他。2Fe+3Cl2T 2FeCl3,該反應只能生成 FeCl,不能生成 FeCb變價金屬如Cu、Fe,與氯氣反應時呈現(xiàn)高價態(tài)，分別生成CuCl2、FeCl3.注意：物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都屬于燃燒，如 金屬銅、氫氣在氯氣中的燃燒等。點燃點燃（2）鹵素單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應：與的反應，H2 +X2T 2HX ,如H2 +C12T 2HC1 ;點燃點燃 2P+3C12（

7、少量）t 2PC13 （液態(tài)）；2P+5C12（過量）t 2PC15 （固態(tài)）；（3）鹵素單質(zhì)與 H2O的反應：X2+H2O?HX+HXOF除外），如C12+H2O?HC1+HC1O;所以新制氯 水中含有的分子有 C12、HC1O、H20,含有的離子有心Cl、C1O和OH ;久置的氯水中含 有的分子有曳O,含有的離子有 心 C1 、和OH .注意：在酸性條件下，可以發(fā)生如下歧化反應：5X-+XO3-+6H +3 3X2+3H2O(4)鹵素單質(zhì)與堿的反應：X2 + 2Ca(OH)2 a Ca(XO) 2 +CaXz+ 2H 2O ( F除外)如 2c12 + 2Ca(OH)2)Ca(C1O)2

8、+CaC12 + 2H2O, CI2 + 2NaOH)NaCl + NaClO + H 2O;.鹵化銀 AgX (X=F、Cl、Br、I)的性質(zhì)：AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色原;色溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀 HNO3,溶解性逐漸減小感光性光照見光分解：2AgX t 2Ag + X 2 (X = Cl、Br、I)用途作參比電極感光材料，制膠卷人工降雨.特殊的F:F2 和水劇烈反應：2F2+2H2O 4 4HF+O2；試寫出52和NaOH的化學反應方程式：2Fg+4NaOH 4 4NaF+O2+2H20HF是有劇毒的無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，形成氫氟酸。氫氟酸

9、為弱酸，能腐蝕玻璃：SiO2+4HFSiF4 T +2H0 （玻璃刻字的化學原理）。氫氟酸應保存在鉛制容器或塑料容器中。HF的制備：CaF2+H2SO4（濃）2HFT +QSO4, CaF?是螢石的主要成分，不溶于水，是氟元素的重要資源。（3）鹵化銀AgX 一般難溶于水，但 AgF易溶于水；.鹵離子的檢驗：（1）沉淀法：所用試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，AgCl 白色，AgBr淺黃色，AgI 黃色，以上皆為沉淀，且不溶于稀硝酸。（2）置換法：加入氯水和四氯化碳，振蕩，若溶液分層，下層溶液呈橙紅色，則含有Br ;若溶液分層，下層溶液呈紫紅色，則含有 ；注意：也可以加入氯水和淀粉溶液，若溶液變成橙紅色

10、，則含有 Br ;若溶液變藍，則含有 廠;鹵族元素性質(zhì) TOC o 1-5 h z .隨著原子序數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的個數(shù)是（）鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深；單質(zhì)與水反應均可表示為：X2 + H20T HX + HXO ;久置氯水中的微粒種類比新制氯水微粒種類少4種；鹵化銀在水中的溶解度逐漸增加；紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙霧；A.1個B.2個C.3個D.4個.在下列變化：工業(yè)制鹽酸，工業(yè)制漂粉精，實驗室制氯氣中；按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是（ D ）A.B.C.D.氧氣的化學式為（CN）2,它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，

11、對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確白是（B ）A.AgCN難溶于水B.MnO2不能與HCN反應生成（CN）2C.HCN易形成白霧D.（CN）2和NaOH溶液反應生成 NaCN、NaCNO和H2O【解析】A.因AgCl不溶于水,則AgCN不溶于水，故A正確jB.濃鹽酸與二氧化鑄反應生成氯氣，則MnO：可與HCX反應生成（CN）打故B錯誤，C. HC1易結(jié)合水蒸氣形成白尊,則HCN也易形成白霧，故C正確營D.氧氣與NgH反應生成乂式：、XaCO.水，貝兀和NaOH溶液反應生成KaCN、NaCXO和田O,故D正確口案】B4. （2007上海）往含和C的稀溶液中滴入 AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量與加入A

12、gNO液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c（I -）/c （Cl -）的比值為（C ）沉淀炭麻O vi吃 WAgNO)A.（V 2 Vi）/V iB.V沉淀炭麻O vi吃 WAgNO)A.（V 2 Vi）/V iB.V1/V2C.Vi/（V 2- Vi）D.V 2/V15.已知：KC1O3 + 6HC1（濃）t KCl+3C12+3H2O,如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KCIO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（D）滴行KSCK的隆CT溶液KC1Q晶體紫色石蕊溶液選項來源學#科桐實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅C

13、l2具有還原性B滴有酚酬:的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍Cl2具有氧化性KI淀粉溶液粉肽的NM）EI溶液6.（1999上海）某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應彳#到NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液,經(jīng)測定Cl。與C1O3的濃度之比為1 ： 3,則C12與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ D ）A.21 ： 5B.11 ： 3C.3 ： 1D. 4 ： 1.“有效氯”是指漂白粉與濃鹽酸反應生成C12的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量之比?，F(xiàn)有一種漂白粉，其主要成分為 Ca(OH)2 3CaCl(C

14、lO) nH2O, “有效氯”為 35%,假設(shè)該漂白粉的組成全部為上 述主要成分，則n的值為(C )A.0.5B.8C.8.5D.10解：該漂白粉與濃鹽酸反應的化學方程式如下：Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O+ 8HC1(濃)=4CaClz+(n+5)出0+ 3Cl2 T 知Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O 3C12455+ 18n 3X71依據(jù)題給信息可知：有效氯=m(?21、刈00% = 371 X100% = 35%,解得n=8.5.m(漂白粉)455+ 18n，.已知反應2Fe2+ + Br2T 2BL+2Fe,則在標準狀況下，往 100mL 0.2mol/

15、L 的FeBr2溶液中通入一定體積的 C12,充分反應后，溶液中有50%勺B被氧化，則通入的氯氣的體積是 (C )A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L解：在氧化還原反應中，還原性(氧化性)越強的物質(zhì)(或粒子)優(yōu)先參與氧化還原反應。由于Fe2+還原性比 B1強，當往 FeBr2中通入氯氣，依次發(fā)生：Cl 2+2Fe2+=2Cr+2Fe3+;C12+2BI=2Cl +Br2,因此溶液中的 Fe2+被完全氧化并有 50%B被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系，F(xiàn)e2+、Br離子失去的電子總數(shù)(0.02mol+0.02mol=0.04mol) 等于Cl 2得到的電子總數(shù)。由于每個Cl

16、2在反應中得到2個電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol ,其體積為0.448L.已知存在反應：2Fe + Br2 T 2Br- + 2Fe3+； 2I - + 2FeT 2Fe2+I2,現(xiàn)向含有 Fe2+、Bl的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，有關(guān)說法不正確的是(B )A.線段BC代表Fe”物質(zhì)的量的變化情況 一一 一、.，-1B.原混合溶放中 c(FeB2) = 6 mol L-C.當通入Cl2 2 mol時，溶液已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I +2Cl2T 2Fe3 + I2 + 4Cl2+D.原溶放中 n(Fe ) ： n(I ) ： n(

17、Br ) = 2 ： 1 ： 3解：還原性強弱順序為：I Fe2+Br ,所以Cl2最先氧化廠，然后氧化Fe2+,最后氧化Br o 圖中AB線段表示的變化情況，氧化 廠需氯氣1 mol,則為2 mol; BC線段表示Fe3+的變 化情況，氧化Fe”需氯氣2 mol,則Fe2+為4 mol; DE線段表示BL的變化情況，氧化 BL需氯氣3 mol,則BL為6 mol。當通入Cl2 2 mol時，氧化的和Fe2+均為2 mol,所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則 B錯誤。.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（b）A.2/3

18、B.1/2C.1/3D.1/4.Wg NaCl與Wg 98%的濃硫酸混合，微熱時，收集到m mol氣體，再強熱時，又收集到n mol 氣體，則m與n關(guān)系正確的是（C）A. m=nB.mnD.無法確定兩者大小. （1996上海）（1） 1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：永2MnF6+%bF5T 永SbF6+2MnF 3+史F2,反應中 元素被還原。（2）鼠（CN）2、硫氟（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素（X2）類似，化學上稱為擬鹵素，如：（SCN）2+山。1 HSCN + HSCNO,它們陰離子的還原性強弱為：CvBvSCN V，試寫出以下的反應式：（CN）2與K

19、OH溶液反應的化學方程式 NaBr和KSCN的混合物中加入（CN%的離子方程式： 答案：（1）2 44 21（說明：錯一個即不給分）Mn（或鎰）（2）（CN） 2+2KON=KCN+KCNO+H 2O 2SCN -+（CN） 2=2CN -+（SCN） 2.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有 C、C1O、C1Q三種含氯元素的離子，其中 C1O、C1Q兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示：CIO-CIO-（1）在t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為：（2）該石灰乳中含有 Ca（OH）2的物質(zhì)的量是 mol.（3）據(jù)分析，生成 Ca（C1Q）2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O和C1Q-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后n（C1O12 （填“/、“HBrHClHF （弱酸），酸性由氫離子和陰離子結(jié)合的緊密程度決定，陰離 子半徑越大，與氫離子的距離越大，與氫離子于陰離子結(jié)合的緊密程度越小，氫離子越容易電 離，從而酸性越強。鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)一覽表氟(F)-9氯(Cl)-17澳(Br)-35碘(I)-53碳(At*)-85(Uus*)-117電子排布1s2 2s2p5Is2 2s2p6 3s2p5Is2 2s2p6 3s2p6d10 4s2